【四川】化学《高考专题辅导》专题检测卷(六)专题二第3讲化学反应速率和化学平衡.docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(六)化学反应速率和化学平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内有amol A生成的同时生成3amol B;A、B、C的浓度不再变化;容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;A、B、C的分子数目之比为132。A.B.C.D.3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率5.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL-1)6322c(B)/(molL-1)53.533c(C)/(molL-1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为A+2BCD.在t2t3内A的平均反应速率为1t3-t2mol(Ls)-16.(2013内江一模)在某定容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,其正反应速率随时间的变化情况如下图所示,则根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动7.(2013广元调研)某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应,平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中正确的是()A.该反应的正反应是吸热反应B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1”“=”或“T2)。10.(22分)(2013新课标全国卷)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为。平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=。反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是_,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为molL-1。答案解析1.【解析】选D。I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)=0.1molL-1-0.07molL-115 s=0.002 molL-1s-1,若反应仍以该速率进行,则t=0.07molL-1-0.05molL-10.002molL-1s-1=10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。2.【解析】选C。表示正、逆反应速率相等,说明达到平衡状态;都描述逆反应速率,不一定达平衡;各成分浓度不变,是平衡标志;中总压强不变,意味着气体的总物质的量不变,由于此反应是物质的量减小的反应,标志着各成分的物质的量不变,是平衡的标志;原理同;表示正、逆反应速率相等,是平衡的标志;中不能说明各成分量不再变化,不是平衡标志。3.【解析】选C。缩小反应体系的体积,即增大了压强,平衡将向气体化学计量数减小的方向移动,A错误;降低温度将向放热反应方向移动,B错误;生成nmol O2同时消耗2nmol SO2是两个反应方向且速率相等,C正确;反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变,则无论是否是平衡状态,气体的密度均不变,D错误。4.【解题指南】解答本题时应注意该反应的特点:正反应为气体体积增大的吸热反应,且有固体参加与生成。【解析】选A。该反应为正反应气体体积增大的吸热反应。升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,而容积不变,所以密度增大,A正确;增加CO的量,平衡正向移动,但压强增大,CO的转化率会减小,故CO2与CO的物质的量之比会减小,B错误;平衡常数只与温度有关,C错误;因MgSO4为固体,增加其量,对平衡没有影响,CO的转化率不变,D错误。5.【解析】选D。t3时刻达到平衡状态,化学平衡是动态平衡,A错误;从反应开始到达到平衡后,A、B、C的物质的量浓度变化量分别为4、2、2,故容器中发生的反应为2A+BC,C错误;当起始时的c(A)c(B)=21时,A、B转化率相同,加入A为6 molL-1时加入B为6 molL-1,相当于增大了B的物质的量浓度,所以A的转化率大,B错误。6.【解析】选D。由图像可知,t1时刻正向速率突然减小,在t2时刻达到新平衡时的正向速率大于原平衡时的正向速率,只有D项正确。【解题技巧】解答图像时需要两“会”(1)会识图:一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义;看清曲线的变化趋势;弄清起点、拐点、终点的意义)。(2)会分析:分析图像中隐含的信息,找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言,同时联系化学概念、化学原理,从而快速解决问题。7.【解析】选D。由图像可知,升高温度NO的转化率降低,平衡逆向移动,故逆反应吸热,正反应放热,故A错;因升高温度平衡逆向移动,则平衡常数减小,故B错;D点时NO的转化率比平衡时小,故平衡要向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故C错;缩小容器体积,平衡正向移动,NO的转化率增大,故D正确。8.【解析】(1)测得放出热量3.632 kJ,则参加反应的H2为0.08 mol,故平衡时的浓度H2为0.02 molL-1,CO为0.01 molL-1,CH3OH为0.04 molL-1,则K=0.04120.020.0112=100。平衡正向移动可增加CH3OH产率。只把容器的体积缩小一半,即增大了容器内的压强,平衡正向移动,但温度不变,故平衡常数不变。(2)根据反应速率的含义结合图像可以得出v(H2)=2nB3tB。升高温度,甲醇的物质的量减少,平衡向逆反应方向移动,所以KAKB,该反应的HT2,温度升高平衡向右移动,则CO的含量高,故C错误。答案:(1)1 molL-1(2)吸热(3)B、C(4)A10.【解析】(1)由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应,要提高A的平衡转化率,就应使平衡正向移动,所以应采取的措施为升高温度,降低压强。(2)设到达平衡时A减少了xmol,A(g)B(g)+C(g)起始量0.10 mol00变化量xmolxmolxmol平衡量(0.10-x)molxmolxmol根据阿伏加德罗定律可得:0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的转化率表达式为(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)100%,将题目中数据p0=4.91,p=9.53代入表达式求得平衡时A的转化率为94.1%。x=0.094 1,该反应的平衡常数为K=c(B)c(C)/c(A)=0.094 10.094 1/(0.10-0.094 1)=1.5;(3)由以上三段式知平衡时n(总)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,将(2)问中的x代入即可得到n(总)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔4小时,A浓度约变为原来的一半,故可知a=0.051,反应在12 h时A的浓度为0