化学反应中的能量变化(二课时）

第二单元化学反应中的热量,一化学反应中的热量变化,化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。,利用化学反应：是制取物质、是利用反应中的能量,思考：生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。,化学能转化为光能和热能,化学能转化为光能和热能,化学能转化为电能,电能转化为化学能,热能转化为化学能,交流与讨论：,问题1：为什么化学反应总会伴随着能量的变化？能量变化的实质是什么？,1物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量,一化学反应中的热量变化,(吸收能量),旧分子,旧键拆开,原子,(放出能量),新分子,结合新键,吸收能量放出能量,放出能量反应,吸收能量反应,决定,反应物的能量总和生成物的能量总和,反应物的能量总和生成物的能量总和吸热反应：反应物的能量总和生成物的能量总和,2化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化,常见的反应那些放热反应、吸热反应呢?,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钙固体与氯化铵固体反应需要吸收热量,常见的放热反应、吸热反应,放热反应,吸热反应,结论：能够自发进行的一般是放热反应，需要持续加热才能进行的一般是吸热反应。,问题解决,1、判断下列反应是放热反应还是吸热反应的：镁条燃烧：高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C：氧化钙与水,放,吸,放,2、已知断开1molH2中的H-H键需要吸收436.4kJ能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明反应2HCl=H2+Cl2是放热的还是吸热的?,问题解决,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量,1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成时释放431kJ/mol2=862kJ的能量,微观解释：1molH2中的HH键断裂时吸收436.4kJ的能量1molCl2中的ClCl键断裂时吸收242.7kJ的能量1molHCl中的HCl键形成时放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431.8kJ2(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。,E,反应历程,E=kJ,吸收436.4kJ(H2)吸收242.7kJ(Cl2),放出2431.8kJ=863.6kJ,184.5,(注:1molH2和1molCl2反应),正反应是放热反应那么逆反应是什么反应吗?,?,E,184.5,3.反应热,(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。(2)符号：(3)单位：,H,kJmol1,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol,负放加吸得了,二、热化学方程式：,1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol,.书写步骤：,(1)写符合质量守恒的化学方程式,(2)注明反应物，生成物聚集状态（s,l,g）,(3)用H表明化学反应放出或吸收的热量,2molH2(气态)与1molO2(气态)反应,生成2molH2O(液态)放出571.6kJ的热量,那么生成2molH2O(气态)呢?,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol,问题解决1、,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol,在上述表示氢气在氧气中燃烧生成水的三个热化学方程式中，方程式的H是方程式的2倍，为什么？方程式中的H与方程式的也有差别，为什么？,问题解决2、,C、C8H18、CH4、C2H5OH（乙醇）完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5473kJ/molCH4+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-889.6kJ/molC2H5OH+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol完全燃烧相等质量的上述物质，放出热量大小顺序为。,12,114,16,46,3、注意事项：,、标聚集状态（g：气、l：液、s：固）不用,、注意H的“+”与“”，放热反应为，吸热反应为“+”,、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同，即H的值与计量数成正比,、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量单位是“摩”，因此可以是整数或分数。,、注明反应的温度和压强（不注明通常指101kPa和25）,例1、250C(1.01)(105)Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：(32g)(9.36kJ/g)=299.62kJ,S(s)+O2(g)=SO2(g);H=299.62kJ/mol,分析：,练习1：1gH2燃烧，生成液态水并放出142.9KJ热量，写出该反应的热化学方程式？,练习2：3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热。请写出热化学方程式。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol,练习3.已知:X+Y=M+N为放热反应,下列关于该反应的说法正确的是()A:X的能量一定大于MB:Y的能量一定大于NC:X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D:因为该反应是放热反应,故不需要加热,反应就可以发生.,C,练习4：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。14gN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)，放出46.1kJ的热量。2molN2