山东济宁市2016年高一化学下学期期末试题（有解析）

1 / 45 山东济宁市 2016 年高一化学下学期期末试题（有解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址XX-2016 学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（共 16小题，每小题 3 分，满分 48分） 1下列有关说法正确的是（ ） A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 c用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为 6NA B常温常压下， 32go2、 o3的混合物含有 Na个氧原子 c标准状况下，含有的分子数等于 D与足量 NaoH溶液反应转移 1023 个电子 3已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第 族，下列关于 Ir的说法正确的是（ ） 2 / 45 A铱为非金属元素 B Ir中子数与质子数的差为 38 c铱元素与碘元素位于同一周期 D Ir核外含有 115个电子 4下列离子方程式正确的 是（ ） A铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B在过氧化钠中加入稀硫酸： o22 +4H+2H2o+o2 c澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： ca2+2oH +2Hco3 caco3+2H2o+co32 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+So42 BaSo4 5元素 X、 y、 Z 原子序数之和为 37， X、 y 在同一周期， X+与 Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 X y，离子半径 X+ Z c同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 y 的最高价含氧酸的酸性最强 6下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ） 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有 3 个碳碳双键 3 / 45 乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸 A B c D 7工业上利用氢 气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ） A通入氢气的电极为原电池的正极 B两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 c电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应式为 cl2+2e 2cl 8将 4molA气体和 3molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） +B（ g） 2c（ g）， 若经 2s后测得 c的浓度为 L 1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示反应的平均速率为 L 1s1 物质 B 的体积分数是 40% 2s 时物质 A 的转化率为 30% 2s 时物质 B 的浓度为 L 1 其中正确的是（ ） 4 / 45 A B c D 9对于可逆反应 4NH3（ g） +5o2（ g） 4No（ g） +6H2o（ g），下列叙述正确的是（ ） A NH3和 H2o化学反应速率关系是 2v正（ NH3） =3v正（ H2o） B达到化学平衡时， 4v正（ o2） =5v 逆（ No） c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D若单位时间内生成 xmolNo的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态 10为探究 NaHco3、 Na2co3 与 1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应 、反应 ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ） 序号液体固体混合前温度混合后最高温度 35mL 水 35mL 水 35mL 盐酸 35mL 盐酸 A仅通过实验 即可判断反应 是吸热反应 B仅通过 实验 即可判断反应 是放热反应 c通过实验可判断出反应 、 分别是吸热反应、放热反应 D通过实验可判断出反应 、 分别是放热反应、吸热反5 / 45 应 11下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A离子化合物中一定只含有离子键 B单质分子中均存在化学键 c仅含有共价键的化合物一定是共价化合物 D由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 12某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ） 取代 加成 氧化 酯化 中和 A B c D 13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源下图是从海水中提取某些原料的 下列有关说法正确的是（ ） A第 步中除去粗盐中的 So42、 ca2+、 mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2co3溶液 NaoH 溶液 Bacl2 溶液 过滤后加盐酸 B从第 步到第 步的目的是浓缩、富集溴 c第 到第 步中，涉及到氧化还原反应共有 2 步 D第 步中， So2起氧化作用 6 / 45 14根据侯氏制碱原理制备少量 NaHco3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHco3、分 离 NaHco3、干燥 NaHco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A 制取氨气 B 制取 NaHco3c 分离 NaHco3D 干燥 NaHco3 15已知：还原性强弱： I Fe2+往 100mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A L 1B L 1c L 1D L 1 16将铁粉逐渐加入到含的稀硝酸中，反应生成的 气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（ y）变化关系中正确的是（ ） A B c D 二、解答题（共 6 小题，满分 52 分） 17实验室需要 L 1NaoH 溶液 450mL回答下列问题： 7 / 45 （ 1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称） （ 2）在配制 NaoH溶液时： 根据计算用托盘天平称取 NaoH的质量为 g； 若 NaoH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 /L（填 “ ” 、 “ ” 或 “=” ）； 若 NaoH 固体溶解后立即移入容量瓶 洗烧杯 洗涤液移入容量瓶 定容，则所得溶液浓度 L 1（填“ ” 、 “ ” 或 “=” ） 18有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验通入 So2气体，将带余烬的木条插入试管 c 中，木条复燃 请回答下列问题： （ 1）第 1 小组同学认为 Na2o2与 So2反应生成了 Na2So3 和o2，该反应的化学方程式是 （ 2）请设计一种实验方案证明 Na2o2 与 So2 反应生成的白色固体中含有 Na2So3 （ 3）第 2 小组同学认为 Na2o2与 So2反应除了生成 Na2So3和 o2 外，还有 Na2So4 生成为检验是否有 Na2So4 生成，他们设计了如下方案： 8 / 45 将 B 中反应后的固体溶于水 白色固体 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2So4上述方案是否合理？ （填“ 合理 ” 或 “ 不合理 ” ） 请简要说明两点理由： ； 19四种短周期元素 A、 B、 c、 D 的性质或结构信息如下： 信息： 原子半径： A B c D 四种 元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下： 甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二 乙：无色，无气味并且易燃是常见的一种基础能源 丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌 请根据上述信息回答下列问题 （ 1） B 元素在元素周期表中的位置为 ，请写出 Bc2分子的电子式： （ 2） A 所在周期中， E 元素的单质还原性最强， F 元素的某些盐类常用作净水剂 E 单质与甲反应有化合物 X 生成请写出以下两个反应的离子方程式： A 元素的单 质与物质甲发生反应： F 、 c 两种元素组成的化合物 y 可作为高温结构陶瓷材料，X 与 y 两种化合物在溶液中发生反应： （ 3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有 18 电子结9 / 45 构向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象为： 试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ； 开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀请回答 “ 片刻后反应变得剧烈 ” 的原因是 a b 20乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品现有以下转化如图 1： （ 1）聚乙烯的结构简式为 ； （ 2）写出以下反应的化学方程式和反应类型： ，反应类型是 ，反应类型是 （ 3）实验室用如图 2 装置制备乙酸乙酯： 试管中碎瓷片的作用是 ；导管 a 的作用是导气和 ；试管 b 内饱和 Na2co3 溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 21如 图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）其中 A、 B、 D 在常温下均为无色无味的气体，10 / 45 c 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， m 是最常见的无色液体 （ 1）写出 cE 的化学方程式： （ 2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质 c，其化学方程式为： ，干燥 c 常用 （填写试剂名称） （ 3） E 物质遇到 D 物质时，会观察到 现象，若用排水法收集 F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写 物质的化学式） （ 4）写出 FG 的离子方程式： 22用广谱高效的二氧化氯（ clo2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物 （ 1）二氧化氯（ clo2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 kclo3在 H2So4存在下与 Na2So3反应制得请写出反应的离子方程式： （ 2）漂白剂亚氯酸钠（ Naclo2）在常温黑暗处可保存一年，亚 氯 酸 不 稳 定 可 分 解 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：Hclo2clo2+H+cl +H2o（未配平）当 1molHclo2发生分解反应时，转移的电子个数是 （ 3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从 HI中氧化出相同量的 I2所需 cl2的质量与11 / 45 指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示则 clo2 的有效氯含量是 XX-2016 学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 16小题，每小题 3 分，满分 48分） 1下列有关说法正确的是（ ） A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B医疗上可 用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 c用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【分析】 A油脂的相对分子质量在 10000以下； B硫酸钡不溶于水、不溶于酸； c碘的四氯化碳溶液互溶； D在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中定容 【解答】解： A油脂的相对分子质量在 10000 以下，不是12 / 45 高分子，而蛋白质为高分子，二者均可发生水解，故 A 错 误； B硫酸钡不溶于水、不溶于酸，医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，与不溶于盐酸有关，故 B 错误； c碘的四氯化碳溶液互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故 c 错误； D在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中定容，则配制溶液的操作合理，故 D 正确； 故选 D 2用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为 6NA B常温常压下， 32go2、 o3的混合物含有 Na个氧原子 c标准状况下，含有的分子数等于 D与足量 NaoH溶液反应转移 1023 个电子 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】 A、乙烯中含 6 对共用电子对； B、氧气和臭氧均由氧原子构成； c、标况下二氯甲烷为液体； D、求出氯气的物质的量，然后根据 1mol氯气和氢氧化钠反应时转移 1mol电子来分析 【解答】解： A、乙烯中含 6 对共用电子对，故 1mol 乙烯中含 6NA对共用电子对，故 A 正确； 13 / 45 B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为 n=2mol，故含 2NA 个氧原子，故 B 错误； c、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体 积来计算其物质的量和含有的分子个数，故 c 错误； D、氯气的物质的量为，而氯气和氢氧化钠的反应为：cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o， 1mol氯气和氢氧化钠反应时转移 1mol 电子，故氯气和氢氧化钠反应转移个电子，故 D 错误 故选 A 3已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第 族，下列关于 Ir的说法正确的是（ ） A铱为非金属元素 B Ir中子数与质子数的差为 38 c铱元素与碘元素位于同一周期 D Ir核外含有 115个电子 【考点】核素 【分析】 A第 族元 素是金属元素； B元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，以及中子数 =质量数质子数； c Ir元素位于周期表中第六周期，碘元素位于第五周期； 14 / 45 D核外电子数 =质子数 【解答】解： A由 Ir为第 族元素，是金属元素，故 A 错误； B Ir 的质子数为 77，质量数为 192，中子数 =质量数质子数 =192 77=115，中子数与质子数的差为 38，故 B 正确； c Ir元素位于周期表中第 6 周期，碘元素位于第五周期，不位于同一周期，故 c 错误； D Ir的质子数为 77，核外电子数为 77，故 D 错 误， 故选 B 4下列离子方程式正确的是（ ） A铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B在过氧化钠中加入稀硫酸： o22 +4H+2H2o+o2 c澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： ca2+2oH +2Hco3 caco3+2H2o+co32 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+So42 BaSo4 【考点】离子方程式的书写 【分析】 A铁与盐酸反应生成的是亚铁离子； B过氧化钠在离子方程式中不能拆开； c小苏打过量，反应生成碳酸 钙沉淀、碳酸钠和水； D漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应 【解答】解： A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正15 / 45 确的离子方程式为： Fe+2H+Fe2+H2 ，故 A 错误； B在过氧化钠中加入稀硫酸，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为： 2Na2o2+4H+2H2o+o2+4Na+ ，故 B 错误； c澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应，反应的离子方程式为： ca2+2oH +2Hco3 caco3+2H2o+co32 ，故 c正确； D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子 方程式为： Ba2+2oH +2H+So42 BaSo4+2H2o ，故 D错误； 故选 c 5元素 X、 y、 Z 原子序数之和为 37， X、 y 在同一周期， X+与 Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 X y，离子半径 X+ Z c同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 y 的最高价含氧酸的酸性最强 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】 X+与 Z具有相同的核外电子层结构，可推知 Z 在X、 y 的上一个周期，又因为 X、 y、 Z 原子序数之和为 37， X、y 在同一周期，若 X、 y 处于长周期，则 X、 y 元素的质子数16 / 45 之和大于 37，故 X、 y、 Z 处于短周期，则 X 为 Na、 Z 为 F、可知 y 的质子数 =37 11 9=17，则 y 为 cl，结合元素周期律的递变规律解答该题 【解答】解： X+与 Z具有相同的核外电子层结构，可推知Z 在 X、 y 的上一个周期，又因为 X、 y、 Z 原子序数之和为37， X、 y 在同一周期，若 X、 y 处于长周期，则 X、 y 元素的质子数之和大于 37，故 X、 y、 Z 处于短周期，则 X 为 Na、 Z为 F、可知 y 的质子数 =37 11 9=17，则 y 为 cl， A X 为 Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中 Na的金属性最强，故 A 正确； B同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径 Nacl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为： F Na+，故 B 错误； c同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中 HF最稳定，故 c 正确； D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故 cl 元素的最高价含氧酸酸性最强，故 D 正确， 故选： B 6下列 对相应有机物的描述完全正确的是（ ） 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 17 / 45 乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有 3 个碳碳双键 乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸 A B c D 【考点】有机物的结构和性质 【分析】 天然气的主要成分为甲烷，可在光照条件下发生取代反应； 乙烯的产量是 衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含碳碳双键发生加成反应； 苯中不含碳碳双键； 乙醇、水均与 Na反应； 淀粉为多糖，遇碘单质变蓝色； 蛋白质灼烧有烧焦的特殊气味，含 coNH，水解的最终产物为氨基酸 【解答】解： 天然气的主要成分为甲烷，可在光照条件下发生取代反应生成卤代烃，故正确； 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，含碳碳双键发生加成反应，故正确； 18 / 45 苯中不含碳碳双键，苯中化学键为介于单键、双键之间特殊的化学键，故错误； 乙醇、水均与 Na 反应，不能检验，应利 用无水硫酸铜检验水，故错误； 淀粉为多糖，遇碘单质变蓝色，而不是碘元素，故错误； 蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，含 coNH，水解的最终产物为氨基酸，故正确； 故选 D 7工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ） A通入氢气的电极为原电池的正极 B两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 c电解质溶液中的阳离子 向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应式为 cl2+2e 2cl 【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】 A、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应； B、根据原电池的工作原理知识是来判断； c、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动； D、氯气发生得电子的还原反应 19 / 45 【解答】解：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为： H2+cl2=2Hcl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似 A、反应 H2+cl2=2Hcl 中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极， 故 A 错误； B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故 B 正确； c、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故 c 正确； D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为： cl2+2e =2cl，故 D 正确 故选 A 8将 4molA气体和 3molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（ g） +B（ g） 2c（ g）， 若经 2s后测得 c的浓度为 L 1，现有下列几种说法： 用 物质 A 表示反应的平均速率为 L 1s1 物质 B 的体积分数是 40% 2s 时物质 A 的转化率为 30% 2s 时物质 B 的浓度为 L 1 其中正确的是（ ） 20 / 45 A B c D 【考点】反应速率的定量表示方法 【分析】若经过 2 秒后测得 c 的浓度为 /L生成 c 物质的量=/L2L= 2A（ g） +B（ g） 2c（ g） 起始量（ mol） 430 变化量（ mol） 2s量（ mol） 据此分析计算， 用物质 A 表示反应的平均速率 v=， 气体体积分数等于其物质的量分数， 转化率 =100% ， 浓度 c= 【解答】解：若经过 2 秒后测得 c 的浓度为 /L生成 c 物质的量 =/L2L= 2A（ g） +B（ g） 2c（ g） 起始量（ mol） 430 变化量（ mol） 2s量（ mol） 据此分析计算， 用物质 A 表示反应的平均速率 v=（ mol/Ls），故 正确， 21 / 45 物质 B 的体积分数 =100%=% ，故 错误， 2s 时物质 A 的转化率 =100%=30%=30% ，故 正确， 2s 时物质 B 的浓 度 c=/L，故 错误， 故选 c 9对于可逆反应 4NH3（ g） +5o2（ g） 4No（ g） +6H2o（ g），下列叙述正确的是（ ） A NH3和 H2o化学反应速率关系是 2v正（ NH3） =3v正（ H2o） B达到化学平衡时， 4v正（ o2） =5v逆（ No） c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D若单位时间内生成 xmolNo的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态 【考点】化学平衡建立的过程 【分析】 A、反应速率之比等于方程式 的系数之比为正反应速率之比； B、达到化学平衡时，正逆反应速率是相等的，根据反应速率之比等于方程式的系数之比分析； c、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢； D、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的； 【解答】解： A、反应速率之比等于方程式的系数之比，所以 3 正（ NH3） =2 正（ H2o），故 A 错误； 22 / 45 B、反应速率之比等于方程式的系数之比为正反应速率之比，4v正（ o2） =5v逆（ No），说明 No正逆反应速率相同，能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故 B 正确； c、若增加容器体积即减小压强，化学反应速率减慢，正逆反应速率都减小，故 c 错误； D、单位时间内生成 xmolNo，同时消耗 xmolNH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故 D 错误； 故选 B 10为探究 NaHco3、 Na2co3 与 1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应 、反应 ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ） 序号液体固体混合前温度混合后最高温度 35mL 水 35mL 水 35mL 盐酸 35mL 盐酸 A仅通过实验 即可判断反应 是吸热反应 B仅通过实验 即可判断反应 是放热反应 c通过实验可判断出反应 、 分别是吸热反应、放热反23 / 45 应 D通过实验可判断出反应 、 分别是放热反应、吸热反应 【考点】探究吸热反应和放热反应 【分析】 A由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验 判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应； B由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验 判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应； c根据实验 可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验 可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应； D由实验 可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验 可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应 【解答】解： A根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验 混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验 综合判断，故 A 错误； B根据实验 可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验 碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应 是放热反应，故 B 错误； c根据实验 可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从 20降低到 ，而实验 中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20 降低 ，通过反应 后混合液温度更低，证明反应24 / 45 为吸热反应；同理根据实验 碳酸钠溶于水，混合液温度从 20 升高到 ，实验 中碳酸钠与盐酸反应，温度从 20升高到 ，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故 c 正确； D根据选项 c 的分析可知，反应 为吸热反应、反应 为放热反应，故 D 错误； 故选 c 11下列有关化学键的叙述，正确的是（ ） A离子化合物中一定只含有离子键 B单质分子中均存在化学键 c仅含有共价键的化合物一定是共价化合物 D由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 【考点】离子化合物的结构特征与性质 【分析】 A离子化合物中可存在共价键； B单质分子中可能不存在化学键； c共价化合物只含共价键； D由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中可能含非极性键 【解答】解： A离子化合物中可存在共价键，如 NaoH中含25 / 45 离子键、共价键，故 A 错误； B单质分子中可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故 B 错误； c共 价化合物只含共价键，则仅含有共价键的化合物一定是共价化合物，故 c 正确； D由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中可能含非极性键，如 H o o H 中含极性键、非极性键，故 D 错误； 故选 c 12某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ） 取代 加成 氧化 酯化 中和 A B c D 【考点】有机物的结构和性质 【分析】由图中的结构简式可知，该物质含有碳碳双键、酯基、羟基、羧基、苯环结构，以此来分析发生的化学反应 【解 答】解： 该物质中的羧基、羟基、苯环上都能发生取代反应，故 正确； 该物质中的碳碳双键、苯环都能发生加成反应，故 正确； 该物质的燃烧及碳碳双键结构都决定该物质能发生氧化26 / 45 反应，故 正确； 该物质中含有的羟基、羧基，都能发生酯化反应，故 正确； 该物质中含有羧基，具有酸性，能发生酸碱中和反应，故 正确； 故选 D 13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源下图是从海水中提取某些原料的 下列有关说法正确的是（ ） A第 步中除去粗盐中的 So42、 ca2+、 mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2co3溶液 NaoH 溶液 Bacl2 溶液 过滤后加盐酸 B从第 步到第 步的目的是浓缩、富集溴 c第 到第 步中，涉及到氧化还原反应共有 2 步 D第 步中， So2起氧化作用 【考点】海水资源及其综合利用 【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结27 / 45 晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热 失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴单质， A除去粗盐中的 ca2+、 mg2+、 So42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求； B第 步将溴离子被氧化为溴单质，第 步中溴单质被还原为溴离子，第 步中溴离子被氧化为溴单质； c分析各步骤中发生反应的特征，反应前后元素化合价改变的反应为氧化还原反应； D第 步 中是二氧化硫和溴单质反应，溴单质被还原为溴离子 【解答】解： A选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为： Bacl2 溶液 NaoH 溶液Na2co3 溶液 过滤后加盐酸，故 A 错误； B第 步将溴离子被氧化为溴单质，第 步中溴单质被还原为溴离子，第 步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故 B 正确； c第 步粗盐提纯过程中腐蚀的反应都是复分解反应，第 步是晶体加热失去结晶水不是氧化还原反应，第 步将溴离子被氧化为溴单质，第 步中溴单质被还原为溴离子， 第28 / 45 步中溴离子被氧化为溴单质，其中属于氧化还原反应的有 ，故 c 错误； D第 步中是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应中二氧化硫表现还原性，被溴单质氧化，故 D 错误； 故选 B 14根据侯氏制碱原理制备少量 NaHco3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHco3、分离 NaHco3、干燥 NaHco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A 制取氨气 B 制取 NaHco3c 分离 NaHco3D 干燥 NaHco3 【考点】化学实验方案的评价 【分析】 A氯化 铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵； B气体通入方向错误； c从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法； D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥 【解答】解： A氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，29 / 45 故 A 错误； B应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故 B 错误； c从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故 c 正确； D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故 D 错误 故选 c 15已知：还原性强弱： I Fe2+往 100mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A L 1B L 1c L 1D L 1 【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】还原性强弱： I Fe2+，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；碘离子完全氧化后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+，发生反应离子方程式为： cl2+2Fe2+=2cl+Fe3+；设原碘化亚铁溶液的物质的量 浓度为 cmol/L，则 c（ I） =2c（ FeI2） =2c、 c（ Fe2+） =cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为 n（ cl2） =n（ I） =2cV= ；30 / 45 反应完成后溶液中有的 Fe2+被氧化成 Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为 n（ cl2） =n （ Fe2+） =cV=，最后结合消耗氯气的总物质的量列式计算即可 【解答】解：还原性强弱： I Fe2+，往 100mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为： =，发生反应离子方程式为： cl2+2I =2cl +I2， 碘离子完全氧化后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+，发生反应离子方程式为： cl2+2Fe2+=2cl +Fe3+， 设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 cmol/L，则 c（ I）=2c（ FeI2） =2c、 c（ Fe2+） =cmol/L， 所以与碘离子反应消耗的氯气为： n（ cl2） =n（ I）=2cV= ， 反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为 n（ cl2） =n （ Fe2+） =cV=， 则： +=， 解得 c=/L， 故选 B 16将铁粉逐渐加入到含的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（ y）变化关系中正确的是（ ） 31 / 45 A B c D 【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质 【分析】铁粉逐渐加入到含的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁 先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成 No 的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成 No的物质的量 【解答】解：铁的物质的量为 =，令铁完全反应需硝酸的物质的量为 n，则： Fe+4HNo3（稀） =Fe（ No3） 3+No+H20 14 所以 n=，由于，所以 Fe 有剩余，根据硝酸计算生成 No的物质的量，参加反应生成 No 的 Fe的物质的量，则： Fe+4HNo3（稀） =Fe（ No3） 3+No+H20 根据生成 No 的物质的量，参加反应生成 No 的 Fe 的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（ y）变化关系如图： 32 / 45 故选： c 二、解答题（共 6 小题，满分 52 分） 17实验室需要 L 1NaoH 溶液 450mL回答下列问题： （ 1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 Ac （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃杯 （填仪器名称） （ 2）在配制 NaoH溶液时： 根据计算用托盘天平称取 NaoH的质量为 g； 若 NaoH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 /L（填 “ ” 、 “ ” 或 “=” ）； 若 NaoH 固体溶解后立即移入容量瓶 洗烧杯 洗涤液移入容量瓶 定容，则所得溶液浓度 L 1（填“ ” 、 “ ” 或 “=” ） 【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 【分析】（ 1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶； （ 2） 因无 450mL的容量瓶，配制 NaoH溶液要用 500mL的容量瓶，根据 m（ NaoH） =cVm 计算出需要氢氧化钠的质量； 33 / 45 洒落了少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； NaoH 溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高； 【解答】 解：（ 1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，所以不需要为仪器为 Ac；还缺少的玻璃仪器为：烧杯和玻璃杯， 故答案为： Ac；烧杯、玻璃棒； （ 2） 因无 450mL的容量瓶，配制 NaoH溶液要用 500mL的容量瓶， m （ NaoH ） =cVm=L 140gmol 1=， 故答案为：； 若 NaoH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，小于 /L， 故答案为：； NaoH 溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高， 故答案为： 18有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反34 / 45 应，都用如图所示的装置进行实验通入 So2气体，将带余烬的木条插入试管 c 中，木条复燃 请回答下列问题： （ 1）第 1 小组同学认为 Na2o2与 So2反应生成了 Na2So3 和o2，该反应的化学方程式是 2Na2o2+2So2=2Na2So3+o2 （ 2）请设计一种实验方案证明 Na2o2 与 So2 反应生成的白色固体中含有 Na2So3 取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有 Na2So3 （ 3）第 2 小组同学认为 Na2o2与 So2反应除了生成 Na2So3和 o2 外，还有 Na2So4 生成为检验是否有 Na2So4 生成，他们设计了如下方案： 将 B 中反应后的固体溶于水 白色固体 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2So4上述方案是否合理？ 不合理 （填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ” ） 请简要说明两点理由： 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ； 如果反应后的固体中还残留 Na2o2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 【考点】性质实验方案的设计 【分析】探究过氧化钠与二氧化硫的反应，由实验装置可知，浓硫酸干燥二氧化硫，通入 So2气体，将带余烬的木条插入35 / 45 试管 c 中 ， 木 条 复 燃 ， 可 知 在 B 中发生2Na2o2+2So2=2Na2So3+o2，可利用强酸制弱酸的反应原理检验 Na2So3，向反应后的溶液中滴加盐酸，再将生成的气体通入品红溶液，若褪色则有 So2生成，原固体中含有 Na2So3而检验 Na2So4 时，需排除 Na2So3 的干扰，因为 Na2So3 易被氧化成 Na2So4硝酸、 Na2o2 氧化性均很强，均能将 So32氧化成 So42， （ 1）过氧化钠和二氧化硫反应生成 Na2So3 和 o2，根据得失电子数相等和原子守恒配平书写化学方程式； （ 2）白色固体中含有 Na2So3，加盐酸后生成刺激性气体，利用品红褪色证明为二氧化硫； （ 3）过氧化钠和硝酸都具有强氧化性，都能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，根据检验 So42的方法，同时考虑So32的干扰 【解答】解：（ 1） Na2o2 与 So2 反应生成了 Na2So3 和 o2，该反应的化学方程式是 2Na2o2+2So2=2Na2So3+o2， 故答案为： 2Na2o2+2So2=2Na2So3+o2； （ 2）证明 Na2o2与 So2反应生成的白色固体中含有 Na2So3，实验方法为取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体，证明生成的白色固体中含有 Na2So3， 故答案为：取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有36 / 45 Na2So3； （ 3） B 中反应后的固体溶解于水加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，不能证明有Na2So4 生成，该方案不合理，因 稀硝酸能将亚硫酸钡 氧化为硫酸钡、 如果反应后的固体中还残留 Na2o2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子， 故答案为：不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留 Na2o2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 19四种短周期元素 A、 B、 c、 D 的性质或结构信息如下： 信息： 原子半径： A B c D 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下： 甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二 乙：无色，无气味并且易燃是常见的 一种基础能源 丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌 请根据上述信息回答下列问题 （ 1） B 元素在元素周期表中的位置为