高中化学必修一化学方程式总结

1 / 50 高中化学必修一化学方程式总结 高中化学必修 1化学方程式总结 一、钠及其化合物的转化关系 1.钠在空气中燃烧： 2Na O2点燃 Na2O2 2.钠在氧气中燃烧： 4Na O2点燃 2Na2O 3.钠与水反应 :2Na 2H2O=2NaOH H2 4.氧化钠与水反应： Na2O H2O=2NaOH 5.过氧化钠与水反应： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 6.氧化钠与盐酸反应： Na2O 2HCl=2NaCl H2O 7.钠与盐酸反应 :2Na 2HCl=2NaCl H2 8.氧化钠与二氧化碳反应： Na2O CO2=Na2CO3 2 / 50 9.过氧化钠与二氧化碳反应 : 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 10.电解氯化钠： 2NaCl通电 2Na+Cl2 11.碳酸钠与水和二氧化碳反应 : Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 12.碳酸氢钠遇热分解 : 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O 14.碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 Na2CO3 HCl=NaHCO3； 3 / 50 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 15.碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 16.碳酸钠与氯化钙反应： Na2CO3 CaCl2=CaCO3 +2NaCl 17.候氏治碱法： NaCl+NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl; HCO3 Na2CO3 H2O CO2 18.钠与四氯化钛反应： TiCl4 4Na700 800Ti+4NaCl 19.钠与硫酸铜溶液反应： 4 / 50 有水环境下： 2Na 2H2O=2NaOH H2 ； NaOH+CuSO4=Cu： AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl 10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量： AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl； Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O 11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量： AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O ； 3NaAlO2 6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3 3NaCl 12.偏铝酸钠与盐酸反应： 5 / 50 NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl 若盐酸过量： NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl; Al(OH)3 HCl=AlCl3 3H2O 13.偏铝酸钠与二氧化碳反应： NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 14.铝还 原氧化铁： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 三、氯及其化合物的转化关系 1.铁在氯气中燃烧 :2Fe 3Cl2 2.铜在氯气中燃烧 :Cu Cl2 6 / 50 高温点燃 2FeCl3 点燃 CuCl2 3.氢气在氯气中燃烧： H2 Cl2 点燃 2HCl H2 Cl2 光 2HCl 4.实验室制氯气 : MnO2 4HCl(浓 MnCl2 Cl2 2H2O 5.工业制氯气 6.氯气溶于水： Cl2 H2O ? HCl HClO 7.次氯酸遇光分解 :2HClO 8.氯气与氢氧化钠反应 : Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 7 / 50 (吸收氯气尾气） 9.氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl O2 2Cl2 2Ca(OH)2 2O 10.向漂白粉溶液中通入过量的 CO2: Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO 11.氯气与碘化钾反应 :Cl2 2KI=I2 +2KCl(检验氯气 ) 四、铁及其化合物的转化关系 1.铁与水反应： 4(气态 ) 3FeFe3O4 4H2 2.铁在 氧气中燃烧： 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3.铁和盐酸反应： Fe 2HCl=FeCl2 H2 8 / 50 4.铁和稀硫酸反应 : Fe+H2SO4 = FeSO4 H2 5.铁和 氯化铁反应： Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 6.铁和氯化铜反应 : Fe 2CuCl2=FeCl2 Cu(制造电路板） 7.铁在氯气中燃烧 :2Fe 3Cl2 =2FeCl3 8.氯化亚铁和氯气反应： 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 9.氯化亚铁和氢氧化钠反应： FeCl2 2NaCl ； 4Fe(OH)2 O2 2H2 Si 4HF = SiF4 2H2 Na 高温 2SiO3 H23 SiO2 CaOCaSiO 9 / 50 3 SiO高温 2 2NaOH = Na2SiO3 H22 CaCO3 CaSiO3 CO2 2 2 2OH= SiO3 H2O Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl 高温 2 Na2CO3Na 2 2SiO3 CO23 2H= H2SiO3 Na2SiO3 H2O CO2=H2SiO3 Na2CO3或 Na2SiO3 2H2O2CO2=H2SiO3 2NaHCO3 SiO2 H2 SiO2 10 / 50 3 2O CO2=H2SiO3 CO3 或 3 2H2O 2CO2=H2SiO3 2HCO3 H 2SiO3 2NaOH = Na2SiO3 2H2O H2SiO 2O SiO2 H 2 2SiO3 2OH= SiO3 2H2O 5、氯及其化合物的转化关系 点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 11 / 50 Cu Cl点燃 2 CuCl2 2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 3 2 2 Cl2NaClO Cu = 2Fe Cu H2 Cl点燃 或光照 CuClMnO) 2 4HCl(浓 2 FeCl MnCl2 Cl2 2H2O 3 12 / 50 MnO 4H 2Cl 光照 Mn2 2 Cl2 2H2O Cl2 H2O = HCl HClO O2 ClH光照 2 2O = H Cl 2Cl O2 Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O Cl = Cl ClO 2 2OH H2O 工业制漂白粉 Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3 2HClO或 Ca(ClO)2 2HCl = CaCl2 2HClO Ca2 2ClO H 2O CO2= CaCO3 2HClO 或 ClO H= HClO 13 / 50 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO ClO HCO 2O2 = HCO3 HClO 3 点燃 S S O2 SO2 4 2H2S SO2=3S 2H2O SO2 O催化剂 2 加热 2SO3 SO3 H2O = H2SO4 14 / 50 SO 2 CaO CaSO3 或 2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO Ca2 2OH 3 CaO = CaSO42=CaSO3 H2O SO 3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O 2CaSO3 O2 4 SO 2 Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO 4 SO2 2H2O 15 / 50 SO 2 2 Cl2 2H2O = 4H SO4 2Cl Cu 2H2SO4(浓 ) Cu 2 SO2 4 SO2 2H2O C 2H CO 2SO4(浓 ) 2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N N2 O2 2 3 NH4Cl 2NO 高温或放电 O2 = 2NO2 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 16 / 50 2 H2O =2H 2NO3 NO 3 扩展反应有： 以上三个反应为 “ 雷雨发庄稼 ” 原理 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3 3O2 2H2O = 4HNO3 Cu 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)22NO2 2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu 4H 2NO 2 3=Cu 2NO2 2H2O 或 3 光照 2+ 2H2O C 4HNO 3(浓 ) CO2 2NO2 2H2O 17 / 50 3Cu 8HNO)催化剂 3(稀 ) = 3Cu(NO32 2NO 4H2O N2 3H2 高温高压 2NH3 3Cu 8H 2NO 2 3=3Cu 2NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 NH 3 HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH 3 H = NH4 补充： NH4HCO3 NH 3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐18 / 50 受热都易分解，但并不是所有的铵盐 相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如 NH4Cl NaOH NH OH NH4 NO3 、(NH4)2SO4 3 H2O NH4 NH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH 4Cl 2Ca(OH)2 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 CaCl2 2NH3 2H2O 4NH 催化剂 3 5O2 4NO 6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 19 / 50 注：带 “” 的反应为重要反应，必须熟记；带 “” 的反应只需了解。 4 高中化学必修一化学方程式集锦 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO4 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO3 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2 + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3 CO32 + H+=HCO3 20 / 50 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2 ? 5、钠与非金属单质反应： 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应： 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 7、氧化钠的主要化学性质： 2Na2O + O2 2Na2O2 Na2O + H2O 2NaOH Na2O + SO3 Na2SO4 Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 8、过氧化钠的 主要反应： 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ； 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4( 冷、稀 ) Na2SO4 + H2O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 21 / 50 2HCl (或光照 ) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 ? Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl 2Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI 2KCl +I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2 Cl2 + H2O HCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO 2HClO = 2HCl + O2(光照 ) Cl2 + SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+ Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O ? Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 22 / 50 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 = Cl + ClO + H2O+ Ca2+ 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ? 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 (血红色溶液 ) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 23 / 50 2Fe3 + + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 11、碳及其化合物的主要化学性质： 2C + O2(少量 ) 2CO C + O2(足量 ) CO2 C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气 )C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O C +4HNO3( 浓 ) CO2 + 4NO2 + 2H2O ? 2CO + O2 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2(过量 ) CaCO3 + H2O Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO2 3 + H2O 2CO2(过量 ) + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 + OH = HCO 3 CO2 + NH3 + NaCl + H2O NaHCO3 + NH4Cl 侯氏制碱法 ) 24 / 50 ( 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质： N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N2 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ? 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 =N2O4 NH3 + HCl NH4Cl(白烟 ) NH3 + H2O =NH3 H2O =NH+4 + OH NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 NH4Cl NH3 + HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O NH+4 + OH NH3 + H2O 4HNO3 4NO2 + O22H2O 4HNO3(浓 ) + C CO2 + 4NO2 + 2H2O 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO +3+ Cu + 4H = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO 3+ 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2 O 25 / 50 ? 13、硫及其化合物的化学性质： S + H2 H2S S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + O2 SO2 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O + 高中化学无机反应 1、钠露置于空气中生成白色固体： 4Na+O2= 2Na2O 2、钠在空气中燃烧： 2Na+O23、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 Na2O2 2NaCl 4、钠与硫在研磨时爆炸： 2Na+S=Na2S 5、钠与水反应： 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 6 、氧化钠与氧气反应： 2Na2O+ O2 26 / 50 2Na2O2 7、氧化钠与稀盐酸反应： Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O 8 、 钠 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2) 9 、 钠 与 氯 化 铁 溶 液 反 应 ：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 (6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3+6Na+3H2) 10、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 11 、过氧化钙与水的反应： 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 12 、氧化钙与水的反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 27 / 50 14、过氧化钠与二氧化硫气体反应： Na2O2+ SO2= Na2SO4 CO、 H2 在氧气中燃烧后再通过 Na2O2 时的总反应： Na2O2+ CO= Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH 15、过氧化钠与稀盐酸的反应： 2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2) 16 、苏打与盐酸反应： 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 - + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 28 / 50 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH (若是溶液中反应有离子方程式 )： HCO3-+ OH - = H2O + CO32- Na2CO3 + H2O 19、小苏打与盐酸反应： NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2 20 、 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 通 入 CO2 气 体 ：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 21 、少量 NaHSO4 和 Ba(OH)2 的反应： NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH (H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O) 22 、足量 NaHSO4 和 Ba(OH)2 的 反 应 ：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4 (2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O) 23 、少量 NaHCO3 和 Ca(OH)2 的 反 应 ：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 24 、足量 NaHCO3 和Ca(OH)2的反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3 29 / 50 25 、少量 Ca(HCO3)2 和 NaOH 的 反 应 ：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3 26 、足量 Ca(HCO3)2 和 NaOH 的 反 应 ：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+H2O+NaHCO3 27 、少量 NH4HCO3 和 NaOH 的 反 应 ：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3?H2O +H2O (NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O) 28、足量 NH4HCO3和 NaOH的反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 29 、少量 NH4HSO4 和 NaOH 的 反 应 ：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3?H2O+H2O (NH4+H+2OH-=NH3?H2O+H2O) 30、足量 NH4HSO4 和 NaOH的反应： H+OH-=H2O 30 / 50 31、足量明矾 KAl(SO4)2?12H2O和 Ba(OH)2 的反应： 6OH-+3Ba2+ +2Al3+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO 4 32 、少量明矾 KAl(SO4)2?12H2O 和 Ba(OH)2 的反应：Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4 39 、金属锂在空气中燃烧： 4Li + O2 40、金属镁在水中加热： Mg+2H2 2Li2O 2+H2 41 、 金 属 镁 与 盐 酸 反 应 ：Mg+2HCl=MgCl2+H2(Mg+2H+=Mg2+H2 ) 42 、氧化镁与水反应缓慢： MgO+H2O=Mg(OH)2 43 、 氧 化 镁 与 盐 酸 反 应 ： MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2+H2O) 44、铜丝在氯气中剧烈燃烧： Cu+Cl2 点燃 31 / 50 CuCl2 2FeCl3 点燃 45、铁 在氯气中剧烈燃烧： 2Fe + 3Cl2 点燃 46、铁在氧气中剧烈燃烧： 3Fe +2O2 47、氢气在氯气中燃烧： H2 + Cl2 Fe3O4 点燃 2HCl 48、氯气溶于水、 Cl2、 HClO、 H2O）： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 49、次氯酸见光分解 2HClO2HCl + O2 50 、氯气尾气的吸收原理： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O) 32 / 50 51 、 久 置 氯 水 变 稀 盐 酸 原 理 ： 2Cl2+2H2O4NaCl + O2(2Cl2+2H2O4Na+4Cl -+O2) 52 、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO 2HClO2 HCl + O2 ： Ca2+2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClO 53 、氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O MnCl2 +Cl2+ 2H2O 54、氯气通常用湿润的淀粉 KI试纸检测： Cl2+ 2I-= I2+2Cl- 55、溴水能使湿润的淀粉 KI溶液变蓝： Br2+ 2I-= I2+2Br-(单33 / 50 质碘遇淀粉溶液变蓝色 ) 56 、氯酸钾与浓盐酸反应： KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2+3H2O(ClO3 -+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O) 57 、高锰酸钾溶 液 与 浓 盐 酸 反 应 ： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O (2MnO4 -+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O) 58 、 次 氯 酸 钙 溶 液 与 浓 盐 酸 反 应 ： Ca(ClO)2 +4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O 59 、 次 氯 酸 钙 溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 ： Ca(ClO)2 +2HCl=CaCl2+2HClO 60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 61、固体 NaCl、固体 NaClO和浓硫酸制氯气： NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2+ H2O ( 产物中 Na2SO4写为 NaHSO4也可 ) 62 、 浓 氨 水 检 测 氯 气 泄 漏 时 产 生 白 烟 现 象 ：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时 2NH3+3Cl2=6HCl+N2) 63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 64、铁与硫加34 / 50 热时反应生成硫化亚铁： Fe + S 65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜： 2Cu +S FeS Cu2S 66、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S 67 、二氧化硫制三氧化硫 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3 68、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应： 5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42+4H+ 二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化： 2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= 35 / 50 CaSO4+H2SO4+2HCl 69 、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S+2H2O 70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S+H2SO4 71 、 亚 硫 酸 钠 被 稀 硝 酸 氧 化 ： SO32+2H+NO3= 3SO42+2NO+H2O 72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪 色原理： Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 73、亚硫酸与氯气的反应： Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4 36 / 50 74 、 亚 硫 酸 钠 与 氯 气 反 应 的 离 子 方 程 式 ：Cl2+SO32+H2O=2H+SO42+2Cl- 硫 代 硫 酸 钠 Na2S2O3 与 氯 气 反 应 ：4Cl2+S2O32+5H2O=10H+2SO42+8Cl- 75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 2+2- Cu+SO4+ 2H2O+SO2 ） 76、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO477、单质碳充分燃烧： C+O2 点燃 2H2O+CO2+2SO2 CO2 37 / 50 78、单质碳不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO 2Cu+CO2(C+CuO 高温 79、单质碳还原氧化铜： C+2CuO 高温 Cu+CO 碳过量 ) 高温 80、工业制单质硅得到粗硅： SiO2 + 2C 粗硅与氯气反应：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 38 / 50 高温 Si + 2CO 高温 Si(纯硅 )+4HCl 81、红热的碳与水蒸气反应： C+H2O CO+H2(水煤气成分为 CO、 H2) 82、 CO还原氧化铁： 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 高温 83、二氧化硅与 HF 反应： SiO2+4HF=SiF4+2H2O 纯碱与石英反应： SiO2+Na2CO384、二氧化硅与氧化钙反应：39 / 50 SiO2+CaO 高温 Na2SiO3+CO2 CaSiO3 石灰石与石英反应： SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 85、二氧化硅与氧化钠反应： SiO2+Na2O 高温 Na2SiO3纯碱与氧化铝反应： Al2O3+Na2CO3 高温 2NaAlO2+CO2 40 / 50 2 86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应： Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2 87 、二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O 88、水玻璃通入少量二氧化碳气体： Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3 89 、水玻璃通入足量二氧化碳气体： Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3 91、氮气和氢气反应： N2 + 3H2 92、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4Cl 催化剂 高温高压 2NH3 CaCl2+2NH3+2H2O NH3+H2O 93、实验室简易制氨气原理： 加热浓氨水 : NH3?H2O 41 / 50 浓氨水中加碱石灰或 NaOH 或生石灰 CaO ：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH- 94、实验室简易制氧气原理之一： 2H2O295、氮气和氧气放电下反应： N2 + O2 2H2O+O2 2NO 2NO + O2 2NO2 96、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO 97、 NO2 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 98、 NO 、 O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 99、浓硝酸光照分解： 4 HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 100、 SO2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体： 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 42 / 50 一、教材中涉及的离子检验：背下来，必考 物质检验的一般步骤：取试样 加试剂 观现象 定结 论 1、 SO42的检验：取样，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，证明有 SO42。 2、 Cl的检验：取样，加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，证明有 Cl。 3. Fe 的检验：取样，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明有Fe 或者取样，加 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，证明有 Fe3 4、 Na、 K的检验：用铂丝蘸取样品，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生 的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素 43 / 50 5、 Al3的检验：取样，加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，继续加过量 NaOH沉淀溶解，证明 有 Al3。 6、 NH4的检验：取样，加 NaOH 溶液加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 证明有 NH4。 二、教材中出现的重点方程式 1、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na+H2O 2Na+2OH-+H2 2、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2 3、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 44 / 50 4、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2 3 3 Fe3O4 + 4H2 5、 Al与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 6、 Al2O3与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2O3与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3 与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 45 / 50 3 与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 11、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 实验现象：白色沉淀 迅速灰绿色 红褐色沉淀 13、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 3H2O+ Fe2O3 14、 FeCl3 溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 46 / 50 16、 FeCl3 溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu = 2F