影响化学反应速率的因素

1 / 6 影响化学反应速率的因素 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二节影响化学反应速率的因素学案 学习目标： 理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响； 能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 初步学会设计 “ 对照实验 ” 比较条件的改变对反应速率快慢的影响。 学习重点、难点 浓度、温度对化学反应速率的影响及其原因 学习过程： 讨论：在学习必修化学时已知道的影响化学反应速率的因素有哪些？ 一、浓度 对反应速率的影响 仔细观察 实验 2 2，写出反应的化学反应方程式和离子方程式： 化学方程式 离子方程式 实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会；减小反应物浓度，反应速率会。 思考： 2 / 6 1、取三只试管分别加入 10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？ 2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？ 3、一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？ 练习：将盐酸滴加到碳酸 钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。 A、盐酸浓度不变，使用量增大 1 倍 B、盐酸浓度增加 1 倍，但用量减至 1/2 c、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 D、加热此反应 二、压强对反应速率的影响 在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的 2 倍，气体的体积就。单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率 ；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反应速率。 讨论：如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？为什 么？ 练习：在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3 现采取下列措施： 3 / 6 （ 1）往体系中充入一定量的 H（ 2）往体系中充入一定量的N（ 3）往体系中充入一定量的 He（ 4）压缩容器使体积变小，哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 三、温度对反应速率的影响 仔细观察 实验 2 3，写出反应的化学反应方程式和离子方程式 化学方程式 离子方程式 实验证明，在其他条件相同时，升高温度，反应速率会，降低温度，反应速率会 。 观察实验，完成教材科学探究。 讨论：已知有两个化学 反应： A 是一个放热反应， B 是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？为什么？ 练习：在 c(s)+co2(g)=2co(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（） 增大压强 升高温度 通入 co2 增加 c的质量 降低压强 A、 B 、 c、 D 、 4 / 6 四、催化剂对化学反应速率的影响 什么是催化剂？ 使用催化剂，可以化学反应速率，一般来说，可以化学反应速率。 仔细观察 实验 2 4，完成化学反应方程式 讨论： 1、为什么催化剂能加快化学反应速率？ 2、能否用绪言中的分子有效碰撞理论，来解释浓度、温度对化学反应速率的影响？ 3、对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响外，写出你所知道的还有哪些因素对反应速率有影响？ 练习：简要回答下列问题： 1、硫在空气中燃烧只看到淡蓝色火焰，但在纯氧气中燃烧却看到明亮的蓝紫色。为什么？ 2、加热 kclo3 时，能缓慢放出 o2，但在 kclo3中加入少量 mno2，则能大大加快放出 o2 的速率，为什么？ 3、一块 木头不易点燃，但将其刨花后就很容易点燃，为什么？ 当堂达标： 1、将 ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 bg5 / 6 （ a b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 c 2、在恒温恒容条件下，能使 A（ g） B（ g） c（ g） D（ g）正反应速率增大的措施是 A减小 c 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度 c减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度 3、设在密闭容器中进行下列反应 c（固） +co2（气） 2co（气）反应速率为 v1 co（气） +No2（气） co2（气） +No（气）反应速率为 v2 对于上述反应，恒温时增大压强， v1和 v2的变化情况为 () 、 v2都增大增大， v2不变增大， v2减小 D.无法确定 4、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是 () A.提高设备强度，以便加压 B.选择适宜的催化剂 c.采用高温 D.用块状反应物代替粉末状反应物 5、右图表示反应 A（气） +B（气） nc（气） +Q 在不同条件下反应混合物中 c的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 () 表示有催化剂， b 表 示无催化剂 B.若其他条件相同， a 比 b 的温度高 c.反应由正反应开始 6 / 6 D.反应由逆反应开始 6、（ 1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的试管中，测得产生氢气的速率变化如右图所示。试说明在 t1 t2 时间内反应速率变化