（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 第9单元 溶液课件.ppt

第九单元溶液,考点一,考点二,考点三,考点四,溶液的形成1.溶液(1)定义:溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。(2)组成:溶液是由溶剂和溶质组成的。能溶解其他物质的物质叫做溶剂,常见的溶剂有水、酒精、汽油。被溶解的物质叫做溶质,溶质可以是固体、液体或气体。,考点一,考点二,考点三,考点四,特别提醒一种溶液中溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,硫酸亚铁溶液为浅绿色。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。,考点一,考点二,考点三,考点四,(4)溶质和溶剂的判断两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质,若其中一种是水,把水叫做溶剂;如水和乙醇形成的溶液,乙醇为溶质,水为溶剂。固体、气体溶于液体时,一般液体为溶剂,固体、气体为溶质。如氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水;盐酸中溶质是氯化氢,溶剂是水。如果没有指明溶剂,我们就认为溶剂是水。,考点一,考点二,考点三,考点四,2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物,其特征是不均一、不稳定。特别提醒乳浊液不稳定,不是溶液。(2)乳化现象:洗涤剂能使植物油以细小液滴的形态分散在水中,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。乳化剂所起的作用称为乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,就是利用乳化作用。特别提醒汽油去油污利用的是溶解原理,洗涤剂去油污利用的是乳化作用。,考点一,考点二,考点三,考点四,3.物质溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生变化。说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。(1)有些物质溶解时会出现吸热现象,如硝酸铵固体溶于水;(2)有些物质在溶解时会出现放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水等;(3)少数固体物质溶于水后,整个过程中溶液温度不变,如氯化钠固体溶于水。特别提醒氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水后放热,主要是物理变化中的能量转化。而CaO加入水中也会放热,但它不是溶解造成的,主要是CaO与水发生化学反应造成的。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,饱和溶液和不饱和溶液(高频考点)1.含义和判断依据,考点一,考点二,考点三,考点四,2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3):,(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2:,特别提醒“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质,但可以继续溶解其他物质。浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。,考点一,考点二,考点三,考点四,3.结晶(1)含义:溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。,考点一,考点二,考点三,考点四,溶解度及溶解度曲线(高频考点)1.溶解度,考点一,考点二,考点三,考点四,2.固体物质的溶解度和溶解性的关系,3.溶解度曲线(1)含义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。(2)溶解度曲线的含义溶解度曲线,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如氯化钠等;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。(4)溶解度曲线的应用可以查出某物质在不同温度时的溶解度;可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。,考点一,考点二,考点三,考点四,溶质的质量分数(高频考点)1.定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.公式,特别提醒(1)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。(2)饱和溶液中溶质的质量分数=100%(S表示某温度下物质的溶解度)。,考点一,考点二,考点三,考点四,3.溶液的稀释溶液加水稀释前后溶质的质量不变计算公式:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。特别提醒两种溶液混合时,质量可以相加,但体积之间不可以相加。稀释的方法可以是用水稀释,也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列关系:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量混合溶液溶质的质量分数。计算时要保持单位一致。,考点一,考点二,考点三,考点四,4.增大溶液浓度的方法及有关计算(1)向原溶液中添加溶质因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则100%=b%。(2)将原溶液蒸发部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,蒸发溶剂后溶液的质量=原溶液的质量-蒸发水的质量。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:100%=b%。,考点一,考点二,考点三,考点四,(3)与浓溶液混合混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。设稀溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分数为b%。两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则:,考点一,考点二,考点三,考点四,5.根据化学方程式进行溶质的质量分数的综合计算(1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质质量,并求出反应后溶液质量。(2)对于反应后所得溶液质量有两种求法:溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水通常包含两种情况:a.原溶液中的水b.化学反应新生成的水质量守恒法一般情况下,溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-杂质的质量(注:杂质不溶于水,也不参与反应),命题点1,命题点2,溶液1.(2018安徽中考,15,8分)某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。,命题点1,命题点2,(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式:。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g),命题点1,命题点2,(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程),命题点1,命题点2,答案(1)D(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(3)CaCl2(4)不饱和(5)盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量取等质量的原盐酸和久置的盐酸,滴加相同滴数的酚酞溶液,再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液;当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液;比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况(6)不能将18.8g溶液蒸干,称量固体质量是ag,通过计算可知a的取值范围是4.00a5.30,命题点1,命题点2,解析(1)能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D,这是因为水蒸发时,液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单位体积的水分子个数。(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。(3)浓硫酸能够吸收水蒸气,可以用作干燥剂,但是浓硫酸具有强腐蚀性,使用时不安全;由表中信息可知,浓氯化钙溶液能够吸收水蒸气,可以用作干燥剂,因此为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择题表中的CaCl2。,命题点1,命题点2,命题点1,命题点2,溶解度及溶解度曲线2.(2017安徽中考,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,C,命题点1,命题点2,解析比较物质的溶解度大小,一定要指明温度,A项错误;通过NaCl和CaCl2两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随温度的升高而减小,B项错误;由NaCl在超临界水中的溶解度曲线可知,450时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,C项正确;由于450时CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04g,因此450时CaCl2在超临界水中的最大溶质质量分数小于100%0.04%,因此450时,不可能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液。,命题点1,命题点2,3.(2016安徽中考,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如表。下列说法正确的是(),A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,D,命题点1,命题点2,解析根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,故A项错误;20时高氯酸钾的溶解度为1.68g,所以20时,将2g高氯酸钾溶于98g水,高氯酸钾有剩余,不可配制2%的溶液,故B项错误;60时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,60时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=100%6.8%,故C项错误;根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,故D项正确。,命题点1,命题点2,4.(2015安徽中考,10,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C.t1时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质的质量分数相等D.t2时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%,B,命题点1,命题点2,解析温度高于t1时,甲的溶解度大于乙的溶解度,但是温度低于t1时,甲的溶解度小于乙的溶解度,t1时甲、乙的溶解度相等,故A项错误;从图中可以看出,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故B项正确;t1时,甲、乙的溶解度相等,但不知道溶液是否饱和,无法判断甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数是否相等,故C项错误;t2时,甲的溶解度为50g,则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=100%33.3%,故D项错误。,命题点1,命题点2,5.(2014安徽中考,10,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2(不考虑溶剂质量变化)。由t1到t2的过程中,下列说法正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同,B,解析由t1到t2的过程中,甲的溶解度增大,溶解的溶质增多,溶质的质量分数增大;在这个过程中乙的溶解度减小,溶解的溶质减少,剩余的固体质量增多。,考法1,考法2,考法3,溶液的形成考法解读溶液的形成主要考查溶液的组成、特征、溶解时的吸热或放热现象,一般在选择题中进行考查,2018年安徽中考是在实验题15题(1)问结合微观示意图考查溶液的特征。,考法1,考法2,考法3,典例1(2018广西梧州中考)有关溶液的说法正确的是()A.溶液都是无色的B.稀溶液一定是不饱和溶液C.固体溶解时都放出热量D.溶液都是均一、稳定的混合物,D,解析A项,溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,错误。B项,稀溶液不一定是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,错误。C项,固体溶解时不一定都放出热量,也可能吸热,错误。D项,溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物,故溶液都是均一、稳定的混合物,正确。,考法1,考法2,考法3,规律总结解答此类试题要明确溶液的特点是均一、稳定的混合物。有些物质溶于水吸热,如硝酸铵;有些物质溶于水放热,如浓硫酸、氢氧化钠等。溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液为蓝色。浓、稀溶液是指溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,浓溶液不一定是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。,考法1,考法2,考法3,对应训练1.(2018湖北仙桃中考)下列有关溶液的叙述错误的是()A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率,A,解析A项,溶液是均一、稳定的混合物,但长期放置后不会分层的液体不一定是混合物,例如蒸馏水,错误;B项,汽油能溶解油污,洗涤剂对油污有乳化作用,正确;C项,溶液具有稳定性,密封一段时间,不会出现浑浊,正确;D项,溶液中进行的反应接触面积大,反应速率快,正确。,考法1,考法2,考法3,2.(2018山东临沂中考)把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是()A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油,C,解析A项,氯化铁溶液显黄色,错误;B项,氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液,错误;C项,小苏打易溶于水,形成无色溶液,正确;D项,汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,错误。,考法1,考法2,考法3,溶解度和溶解度曲线考法解读溶解度和溶解度曲线是安徽中考近五年必考内容,除2018年放在实验题第15题(4)考查外,其余四年都是固定在选择题第10题结合物质的溶解度曲线或表格考查,分值为2分。考查的知识点主要有:溶解度大小的判断与比较;饱和溶液与不饱和溶液之间的转化;结晶的方法;饱和溶液的性质(是否还能溶解其他溶质);溶解度随温度的变化趋势;物质溶解性的判断;溶液中溶质质量分数的计算、比较和变化。,考法1,考法2,考法3,典例2(2018江苏扬州中考)KNO3与KCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,有晶体析出C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体,D,考法1,考法2,考法3,解析A项,在比较物质的溶解度时,需要指明温度,错误;B项,氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2,没有晶体析出,错误;C项,A点所表示的KCl的溶解度是29g,所以饱和溶液溶质的质量分数为100%=22.5%,错误;D项,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体,正确。,考法1,考法2,考法3,规律总结解答此类试题要把握住以下几点:(1)比较不同物质的溶解度时,必须指明温度;(2)饱和溶液中溶质的质量分数=100%,同一温度下,若两种物质的溶解度相同,则饱和溶液中溶质的质量分数相同;(3)对于溶解度随温度升高而增大的物质,可通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液,进而析出晶体;对于溶解度受温度变化影响较小的物质,可通过蒸发溶剂使不饱和溶液转化为饱和溶液,进而析出晶体。,考法1,考法2,考法3,对应训练3.(2017四川成都中考)根据下表信息,相关说法正确的是(),A.20时,NaCl的溶解度为36.0B.40时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8gD.60降温到20时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,C,考法1,考法2,考法3,解析A项,溶解度的单位是g,由表格数据可知,20时,NaCl的溶解度为36.0g,故错误;B项,40时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%,故错误;C项,由表格数据可知,40时,氯化铵的溶解度为45.8g,也就是在该温度下的100g水中最多溶解45.8g氯化铵就达到饱和状态,饱和溶液的质量为45.8g+100g=145.8g,故正确;D项,60降温到20时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,但是选项没有说明溶液的质量关系,所以无法确定,故错误。,考法1,考法2,考法3,4.(2018江西中考)t2时,向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中固体析出,甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中P点表示甲的溶解度为98