湘潭市2016年高一化学下学期期末试题（带解析）

1 / 45 湘潭市 2016 年高一化学下学期期末试题（带解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX-2016 学年湖南省湘潭市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（单项选择，每小题 3 分，共计 45 分，请将答案填在下表中） 1下列过程属于物理变化的是（ ） A油脂的水解 B乙酸的酯化 c石蜡油的分解 D石油的分馏 2下列物质中不属于合成材料是（ ） A玻璃 B塑料 c合成橡胶 D合成纤维 3化学反应前后一定发生变化的是（ ） A原子个数 B化学键 c质量 D 元素种类 4元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ） A耐高温材料 B新型农药材料 c半导体材料 D新型催化剂材料 5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A H2oB cacl2c koHD cl2 6如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水2 / 45 与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A硝酸铵 B食盐 c蔗糖 D生石灰 7 F 和 F两种粒子中，不相同的是（ ） 核内质子数 核外电子数 最外层电 子数 核外电子层数 A B c D 8下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A H2o2的电子式： B co2分子的结构式： oco c原子核内有 8 个中子的碳原子： D氯化钾的分子式： kcl 9下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（ ） A NaoH溶液 B溴水 c ccl4D H2 10一定温度下，反应 N2+o22No 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2 c恒容 ，充入 HeD恒压，充入 He 11从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ） 3 / 45 A金属的活动性 B金属的导电性 c金属的延展性 D地壳中金属元素的含量 12反应 2So2+o22So3，经过一段时间后， o2 的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 o2 表示的反应速率为 /（ Ls），则这段时间为（ ） A 5sD 10s 13如图所示是 Zn和 cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） Zn 为负极， cu为正极 cu 极上有气泡产生 阳离子移向 Zn极 电子从 Zn极流出沿导线流向 cu极 该装置能将电能转化为化学能 若有电子流经导线，则负极质量减轻 16g A B c D 14如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ） A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 c丙与溴水可以发生取代反应 4 / 45 D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 15 A、 B、 c 均为短周期元素，它们在周期表中的位 置如图已知 B、 c 两元素的族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍；则 A、B、 c 分别为（ ） A Be、 Na、 AlB B、 mg、 Sic c、 Al、 PD o、 P、 cl 二、填空题（本题包括 4 小题，共 30分） 16将下列物质进行分类（填序号）： o2 与 o3 淀粉和纤维素 126c 与 136c 和 cH3cH2cH2cH3 和 （ 1）互为同位素的是 ； （ 2）属于糖类的是 ； （ 3）互为同分异构体的是 ； （ 4）属于同系物的是 17某同学在用稀 硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （ 1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 （ 2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 （答两种即可） 18现有如下两个反应： 5 / 45 A NaoH+HclNacl+H2o B Fe+H2So4FeSo4+H2 （ 1）上述能设计成原电池的反应是 （填序号，下同），写出其负极的电极反应式： （ 2）上述不能设计成原电池的反应是 ，其原 因是 19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构 Tm层的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍 y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正化合价是 +7价 （ 1）元素 T 在周期表中的位置是 ； （ 2）元素 X 的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是 ； （ 3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母） ； a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 T、 X、6 / 45 y、 Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是 （填化学式） 三、实验题（本题包括 2 小题，共 18分） 20某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性： cl I 请你按照他们的设计思路完成该实验 【可供选择的试剂有】 稀盐酸， 浓硫酸 ， mno2 ， 浓盐酸， 淀粉碘化钾溶液， kmno4 ， NaoH 溶液， 硝酸银溶液 烧瓶 A 中应盛放的药品是 （填序号），试管 c 中应盛放的药品是 （填序号），则装置 D 的作用是 ，当观察到现象 ，即可证明非金属性 cl I 21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （ 1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象 红色变成黑色的反应是： 2cu+o22cuo； 黑色变为红色的化学方程式为： 在不断鼓入空气的情况 下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，7 / 45 说明该乙醇催化反应是 反应 （ 2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是 ；乙的作用是 （ 3）反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到多种物质，它们是 （任写两种即可） 四、计算题（本题包括 1 小题，共 7 分） 22某烃在足量 o2中完全燃烧，生成二氧化碳（标准状况），生成水回答下列问题： （ 1）通过计算确定 A 的化学式 （ 2）写出烃 A 可能的结构简式 五、选择题（每小题 4 分，共 20 分每小题只有一个选项符合 题意，请将该选项的序号填入下述答案表中） 23 XX 年是门捷列夫诞辰 180 周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（ ） A碱性： koH NaoH B溶解度： So2 co2 c酸性： Hclo4 H2So4 D气态氢化物的稳定性： H2o NH3 24已知 aAn+， bB（ n+1） +， ccn， dD（ n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述8 / 45 正确的是（ ） A最外层电子数： c D A B B原子序数： b a c d c离子半径： cn D（ n+1） An+ B（ n+1） + D单质还原性： B A c D 25在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ） A向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸 B饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸 c向 a 试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸 D将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用 “ 分液 ” 的实验操作 26仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 16位烃的分子式是（ ） 123456789 c2H2c2H4c2H6c3H4c3H6c3H8c4H6c4H8c4H10 A c6H12B c6H14c c7H12D c7H14 27现有短周期主族元素 X、 y、 Z、 R、 T R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍， y 与 Z 能形成 Z2y、 Z2y2 型离子化9 / 45 合物， Z 与 T 形成化学式为 Z2T 的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（ ）（ ） A原子半径和离子半径均满足： y Z B最高价氧化物对应的水化物的酸性： T R c气态氢化物的稳定性： y T D由 X、 y、 Z、 T 四种元素组成的化 合物水溶液一定呈中性 六、填空题（本题包括 2 小题，共 14分） 28表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请回答下列问题 族 周期 AAAAAAA0 一 二 三 （ 1） 、 、 的原子中半径最大的是 （写编号） （ 2） 和 的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是 （填化学式，下同）； 10 / 45 （ 3） 、 的气态氢化物中的稳定性较强的是 ； （ 4） 写出 和 组成的各原子最外层电子都满足 8 电子的物质的化学式 29一定条件下，在水溶液中 1molcl、 cloX（ x=1， 2，3， 4）的能量（ kj）相对大小如图所示回答下列问题： （ 1） D 是 （填离子符号） （ 2） BA+c 反应的离子方程式为： ；生成 1molc时， kj的热（填吸收或放出以及具体数值） 七、综合分析题（本题包括 2 小题，共 16分） 30 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的 总反应式是： 2Zn+o22Zno 则该电池的负极材料是 ；当导线中有 1mol电子通过时，理论上消耗的 o2 在标准状况下的体积是 瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为 ；电池的总反应为 31乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答： （ 1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 11 / 45 【工艺甲】 【工艺乙】 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性 好的反应因此，上述生产工艺中，应采用工艺 （填 “ 甲 ”或 “ 乙 ” ）更环保、更经济 （ 2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题： 、写出物质的化学式： A ， B ， c 、写出图示反应 的化学方程式，并指明反应类型： ；反应类型： ；反应类型： XX-2016 学年湖南省湘潭市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（单项选择 ，每小题 3 分，共计 45 分，请将答案填在下表中） 1下列过程属于物理变化的是（ ） A油脂的水解 B乙酸的酯化 c石蜡油的分解 D石油的分馏 12 / 45 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可 【解答】解： A油脂在碱性条件下水解为皂化反应，生成高级脂肪酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误； B乙酸的酯化反应是乙酸和 醇在浓硫酸作用下发生的取代反应，属于化学变化，故 B 错误 c石蜡油的分解是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故 c 错误； D石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故 D 正确； 故选 D 2下列物质中不属于合成材料是（ ） A玻璃 B塑料 c合成橡胶 D合成纤维 【考点】合成材料 【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等 【解答】解：有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料， 主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等 13 / 45 A玻璃是无机非金属材料，故 A 正确； B塑料是有机合成材料，故 B 错误； c合成橡胶是有机合成材料，故 c 错误； D合成纤维属于合成材料，故 D 错误； 故选 A 3化学反应前后一定发生变化的是（ ） A原子个数 B化学键 c质量 D元素种类 【考点】化学的主要特点与意义 【分析】化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和形成生成物中新的化学键，遵循质量守恒，元素种类和原子个数不变 【解答】解： A化学反应前后原子个数保持不变，故 A 错误； B化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和形成生成物中新的化学键，因此化学键一定发生了改变，故 B 正确； c化学反应遵循质量守恒定律，故 c 错误； D化学反应前后元素的种类保持不变，故 D 错误； 故选 B 4元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ） 14 / 45 A耐高温材料 B新型农药材料 c半导体材料 D新型催化剂材料 【考点】元素周期表的结构及其应用 【分析】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素 交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药，由此分析解答 【解答】解： A在过渡元素找中耐高温的材料，故 A 错误； B非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故 B 错误； c在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故 c 正确； D可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 D 错误 故选 c 5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A H2oB cacl2c koHD cl2 【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成15 / 45 离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答 【解答】解： A水中只含共价键，故 A 错误； B氯化钙中只含离子键，故 B 错误； c氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故 c 正确； D氯气中只含共价键，故 D 错误； 故选： c 6如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A硝酸铵 B食盐 c蔗糖 D生石灰 【考点】反应热和焓变 【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应， c、 co、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答 【解答】解： A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故 A 错误； B、食盐溶于水也没有明显的热效应，故 B 错误 ； c、蔗糖溶于水没有明显的热效应，故 c 错误； 16 / 45 D、生石灰（ cao）与水反应时放出热量，故 D 正确 故选： D 7 F 和 F两种粒子中，不相同的是（ ） 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数 A B c D 【考点】原子构成 【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，则判断 F 和 F属于同种元素可利用相同的质子数来解答原子得失电子成为离子阴离子与其原子电子层数相同 【解答】解： F 是 F 原子得到一个电子后形成的，质子数不 变，都是 9，都属于氟元素，故不选； F 是 F 原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同，故选； F 是 F 原子得到一个电子后形成的，氟原子最外层电子数为 7，氟离子最外层电子数为 8，最外层电子数不同，故选 F 是 F 原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是 2，故不选 故选 B 17 / 45 8下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A H2o2的电子式： B co2分子的结构式： oco c原子核内有 8 个中子的碳原子： D氯化钾的分子式： kcl 【考点】电子式、化学式或 化学符号及名称的综合 【分析】 A双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子； B二氧化碳分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键； c碳原子的质子数为 6，不是 8； D氯化钾为离子化合物，不存在氯化钾分子 【解答】解： A双氧水中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，故 A 错误； B co2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为： oco ，故 B 正确； c含有 8 个中子的碳原子的质量数为 14，该原子正确的表示方法为： 614c，故 c 错误； D氯化钾为离子化合物， kcl 为氯化钾的化学式，不是分子 式，故 D 错误； 故选 B 9下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（ ） 18 / 45 A NaoH溶液 B溴水 c ccl4D H2 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【分析】乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答 【解答】解： A均不与 NaoH溶液反应，不能除杂，故 A 错误； B乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故 B 正确； c均不与 ccl4反应，不能除杂，故 c 错误； D乙烯与氢气反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂 ，故D 错误； 故选 B 10一定温度下，反应 N2+o22No 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2 c恒容，充入 HeD恒压，充入 He 【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答 【解答】解： A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应19 / 45 的速率，故 A 错误； B、恒容，充入 N2，可以加快该化学反应的速率，故 B 错误； c、恒容，充入 He，各组分浓度不变，速率 不变，故 c 正确； D、恒压，充入 He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故 D 错误 故选 c 11从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ） A金属的活动性 B金属的导电性 c金属的延展性 D地壳中金属元素的含量 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用 【分析】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答 【解答】解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化 合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选 A 12反应 2So2+o22So3，经过一段时间后， o2 的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 o2 表示的反应速率为 /20 / 45 （ Ls），则这段时间为（ ） A 5sD 10s 【考点】反应速率的定量表示方法 【分析】根据 v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算 【解答】解： t=10s ， 故选 D 13如图所示 是 Zn和 cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） Zn 为负极， cu为正极 cu 极上有气泡产生 阳离子移向 Zn极 电子从 Zn极流出沿导线流向 cu极 该装置能将电能转化为化学能 若有电子流经导线，则负极质量减轻 16g A B c D 【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】 Zn cu 原电池中， Zn 作负极，铜作正极，电池反应 Zn+2H+=Zn2+H2 ，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答 21 / 45 【解答】解： 该原电池中， Zn 为负极， cu 为正极，故正确； 铜电极上电极反应为 2H+2e =H2 ，发生还原反应，故正确； 硫酸根离子向负极锌移动，故错误； 电子由 Zn电极流向 cu电极，故正确； 该装置能将化学能转化为电能，故错误； 若有电子流经导线，所以质量为 65= ，故错误； 故选 A 14如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ） A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 c丙与溴水可以发生取代反应 D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 【 考点】有机物的结构和性质 【分析】由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇 A甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化； B乙烯中含双键； 22 / 45 c苯与溴水不反应； D乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应 【解答】解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇 A甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误； B乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故 B正确； c苯与溴水不反应，与液溴在催化作用下发生取代反应，故 c 错误； D乙醇与 乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，故 D 错误 故选 B 15 A、 B、 c 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知 B、 c 两元素的族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍；则 A、B、 c 分别为（ ） A Be、 Na、 AlB B、 mg、 Sic c、 Al、 PD o、 P、 cl 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】设 A 的原子序数为 x，根据三种元素在周期表中的位置，则 B 的原子序数为 x+7， c 的原子序数为 x+9，根据 B、c 的原子序数之和是 A 的 4 倍，可推断元素的种类，本题也23 / 45 可利用排除法解答 【解答 】解：已知 B、 c 两元素的族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍， 则三种元素应为相邻主族元素， 设 A 的原子序数为 x，根据三种元素在周期表中的位置，则B 的原子序数为 x+7， c 的原子序数为 x+9， 则有 x+7+x+9=4x， x=8， 所以 A 的原子序数为 8，为 o 元素， B 的原子序数为 15，为P 元素， c 的原子序数为 17，为 cl元素 故选 D 二、填空题（本题包括 4 小题，共 30分） 16将下列物质进行分类（填序号）： o2 与 o3 淀粉和纤维素 126c 与 136c 和 cH3cH2cH2cH3 和 （ 1）互为同位素的是 ； （ 2）属于糖类的是 ； （ 3）互为同分异构体的是 ； （ 4）属于同系物的是 【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物 【分析】（ 1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位24 / 45 素； （ 2）根据糖类物质是含多羟基（ 2 个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖； （ 3）具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体； （ 4）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 cH2 原子团的物质互称为同系物，据此分析 【解答】解：（ 1） 126c 与 136c 的质子数，相同都为 6，中子数不同，分别为 6、 7，属于同位素； 故答案为： ； （ 2） 淀粉和纤维素属于多糖，能水解生成多分子单糖，故答案为： ； （ 3） 和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案为： ； （ 4） 和 cH3cH2cH2cH3 都是烷烃，分子组成上相差 1 个cH2，属于同系物，故答案为： 17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （ 1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 cuSo4 与 Zn 反应产生的 cu 与 Zn 形成 cu Zn 原电池，加快25 / 45 了氢气生成的速率 （ 2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可） （答两种即可） 【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】 Zn 和硫酸的反应中加入少量的 cuSo4 溶液，能置换出一定量 cu，在溶液中形成 cu/Zn 原电池，原电池反应比化学反应速率快，加快反应速率，还可增大浓度，升高温度等，以此解答该题 【解答】解： （ 1） Zn 和硫酸的反应中加入少量的 cuSo4 溶液，能置换出一定量 cu，在溶液中形成 cu/Zn原电池，而加快化学反应速率， 故答案为： cuSo4与 Zn反应产生的 cu与 Zn形成 cu Zn原电池，加快了氢气生成的速率； （ 2）为加快 Zn 和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑， 故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可） 18现有如下两个反应： A NaoH+HclNacl+H2o B Fe+H2So4FeSo4+H2 26 / 45 （ 1）上述能设计成原电池的反应是 B （填序号，下同），写出其负极的电极反应式： Fe 2e =Fe2+ （ 2）上述不能设计成原电池的反应是 A ，其原因是 应为非氧化还原反应，没有电子转移 【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；在氧化还原反应中失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子发生还原反应的电解质为该原电池电解质 【解答】解：（ 1） A 中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应， B 中 Fe元素化合价由0 价变为 +2 价、 H 元素化合价由 +1 价变为 0 价，所以 Fe 发生氧化反应作负极，电极反应式为 Fe 2e =Zn2+，能设计成原电池，故答案为： B； Fe 2e =Fe2+； （ 2）能设计成的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应， A 的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，所以不能设计成原电池，故答案为： A；该反应为非氧化还原反应，没有电子转移 19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构 Tm层的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 27 / 45 X 原子最外层电子数是次 外层的 2 倍 y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正化合价是 +7价 （ 1）元素 T 在周期表中的位置是 第三周期 VIA 族 ； （ 2）元素 X 的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是 146c ； （ 3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 cl （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 b （填字母）； a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 4）探寻物质的性质差异性是学习的重 要方法之一 T、 X、y、 Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是 H2co3 （填化学式） 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】短周期元素， T 元素 m 层的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，原子 m 层上有 6 个电子，则 T 为 S 元素； X 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为 c 元素；常温下y 元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则 y 为28 / 45 N 元素； Z 元素最高正价是 +7价，则 Z 为 cl元素，据此解答 【解答】解 ：短周期元素， T 元素 m 层的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，原子 m 层上有 6 个电子，则 T 为 S 元素；X 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为 c 元素；常温下 y 元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则y 为 N 元素； Z 元素最高正价是 +7 价，则 Z 为 cl元素， （ 1）由上述分析可知，元素 T 为硫元素，在第三周期 VIA族，故答案为：第三周期 VIA族； （ 2）元素 c 的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是故答案为 146c，故答案为： 146c； （ 3）同周期 随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性较强的是 cl，氢化物越稳定，非金属性越强能证明这一事实，故答案为： cl； b； （ 4） T、 X、 y、 Z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：H2So4、 H2co3、 HNo3、 Hclo4，碳酸是弱酸，其它酸为强酸，碳酸明显不同于其他三种，故答案为： H2co3 三、实验题（本题包括 2 小题，共 18分） 20某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性： cl I 请你按照他们的设计思路完成该实验 29 / 45 【可供选择的试剂有】 稀盐酸， 浓硫酸， mn o2， 浓盐酸， 淀粉碘化钾溶液， kmno4 ， NaoH 溶液， 硝酸银溶液 烧瓶 A 中应盛放的药品是 （填序号），试管 c 中应盛放的药品是 （填序号），则装置 D 的作用是 吸收未反应完的氯气，防止污染环境 ，当观察到现象 c 中溶液变蓝 ，即可证明非金属性 cl I 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【分析】 kmno4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答 【解答】解： kmno4 与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉 碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故 c中溶液变为蓝色， 氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为： cl2+2I2cl +I2，则证明了非金属性： cl I，所以烧瓶 A 中应盛放的药品是 kmno4，管 c 中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置 D 的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性 cl I， 故答案为： ； ；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；30 / 45 c 中溶液变蓝 21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （ 1）实验过程中铜网出现黑色和红 色交替的现象 红色变成黑色的反应是： 2cu+o22cuo； 黑 色 变 为 红 色 的 化 学 方 程 式 为 ： cH3cH2oH+cuocH3cHo+cu+H2o 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 放热 反应 （ 2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是 加热 ；乙的作用是 冷却 （ 3）反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到多种物质，它们是 乙醛、乙醇、水、乙酸等 （任写两种即可） 【考点】性质实验方案的设计 【分析】乙醇乙挥发，在甲种水浴加热 下，乙醇与空气在铜的催化下发生氧化还原反应生成乙醛，乙在冷却下用于收集乙醛，应反应不能充分进行，还可收集到乙醇、水等 （ 1）乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，属于加氧的氧化反应，方程式为： 2cH3cH2oH+o22cH3cHo+2H2o，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应； （ 2）依据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发乙醇31 / 45 是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应；乙醛是产物，降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴； （ 3）根据物质的沸点高低不同来确定 获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分 【解答】解：乙醇乙挥发，在甲种水浴加热下，乙醇与空气在铜的催化下发生氧化还原反应生成乙醛，乙在冷却下用于收集乙醛，应反应不能充分进行，还可收集到乙醇、水等 （ 1）铜丝变黑是因为发生反应： 2cu+o22cuo；后来变红是因为发生反应： cH3cH2oH+cuocH3cHo+cu+H2o，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂； 熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应， 故答案为： cH3cH2oH+cuocH3cHo+cu+H2o；放热； （ 2）根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部， 故答案为：加热；冷却； （ 3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，乙醛可部分被氧化生成乙酸，在试管 a 中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参32 / 45 加反应后剩余的主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇、水、乙酸等 四、计算题（本题包括 1 小题，共 7 分） 22某烃在足量 o2中完全燃烧，生成 二氧化碳（标准状况），生成水回答下列问题： （ 1）通过计算确定 A 的化学式 （ 2）写出烃 A 可能的结构简式 【考点】有关有机物分子式确定的计算 【分析】 n（ co2） =1mol， n（ H2o） =，则可知 1mol 有机物含有 5molc原子， 12molH原子，应为 c5H12，以此解答该题 【解答】解：（ 1）某烃在足量 o2 中完全燃烧，生成二氧化碳（标准情况），生成水， n（ co2） =1mol， n（ H2o） =， n（ H） =，则 1mol 有机物含有 5molc 原子， 12molH 原子，应为 c5H12， 答： A 的化学式为 c5H12； （ 2） c5H12的同分异构体有： cH3cH2cH2cH2cH3、 cH3cH2cH（ cH3） cH3、 c（ cH3） 4， 答：烃 A 可能的结构简式有 cH3cH2cH2cH2cH3、 cH3cH2cH（ cH3） cH3、 c（ cH3） 4 33 / 45 五、选择题（每小题 4 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中） 23 XX 年是门捷列夫诞辰 180 周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（ ） A碱性： koH NaoH B溶解度： So2 co2 c酸 性： Hclo4 H2So4 D气态氢化物的稳定性： H2o NH3 【考点】元素周期律的作用 【分析】 A元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； B溶解度与元素周期律无关； c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定 【解答】解： A Na、 k 位于周期表相同周期，金属性 k Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故 A 不选； B物质的溶解度与元素周期律无关，故 B 选； c非金属性 cl S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故 c 不选； 34 / 45 D由于非金属性 o N，故气态氢化物的稳定性 H2o NH3，故 D 不选 故选： B 24已知 aAn+， bB（ n+1） +， ccn， dD（ n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ） A最外层电子数： c D A B B原子序数： b a c d c离子半径： cn D（ n+1） An+ B（ n+1） + D单质还原性： B A c D 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】 aAn+、 bB（ n+1） +、 ccn、 dD（ n+1）具有相同的电子层结构，则有： a n=b（ n+1） =c+n=d+（ n+1），原子序数： b a c d， A、 B 同周期， c、 D 同周期，且 A、 B在周期表中 c、 D 的下一周期，由形成的离子可知， A、 B 为金属， c、 D 为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题 【解答】解： aAn+、 bB（ n+1） +、 ccn、 dD（ n+1）具有相同的电子层结构，则有： a n=b（ n+1） =c+n=d+（ n+1），原子序数： b a c d， A、 B 同周期， c、 D 同周期，且 A、B 在周期表中 c、 D 的下一周期，由形成的离子可知， A、 B为金属， c、 D 为非金属性 35 / 45 A由离子所带电荷可知，最外层电子数 c D B A，故 A错误； B aAn+、 bB（ n+1） +、 ccn、 dD（ n+1）具有相同的电子层结构，则有： a n=b（ n+1） =c+n=d+（ n+1），则有原子序数： b a c d，故 B 正确； c aAn+、 bB（ n+1） +、 ccn、 dD（ n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数 b a c d，故离 子半径 dD（ n+1） ccn aAn+ bB（ n+1），故 c 错误； D A、 B 在周期表中同周期，原子序数： b a，金属性： A B，对应单质的还原性： A B， c、 D 在周期表同周期，原子序数 c d，非金属性 c D，对应单质的氧化性 c D，所以还原性 c D，故 D 错误， 故选 B 25在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ） A向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸 B饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸 c向 a 试管中加入几 块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴36 / 45 沸 D将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用 “ 分液 ” 的实验操作 【考点】乙酸乙酯的制取 【分析】 A从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸； B乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸； c乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸； D乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法 【解答】解： A浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解时放出大量 的热导致液体飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故 A 错误； B因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 2cH3cooH+co32 2cH3coo +H2o+co2 ，故 B 正确； c乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故 c 正确； D试管 b 中液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，故 D 正确； 故选 A 37 / 45 26仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 16位烃的分子式是（ ） 123456789 c2H2c2H4c2H6c3H4c3H6c3H8c4H6c4H8c4H10 A c6H12B c6H14c c7H12D c7H14 【考点】有机物实验式和分子式的确定 【分析】由表中分子式可知，每 3 个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差 1，故第 16位烃应处于第 6 组第一个，据此书写 【解答】解：由表中分子式可知，每 3 个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差 1，故第 16位烃应处于第七组第一个，碳原子数目为 2+5=7，为炔烃，故分子式为 c7H12， 故选 c 27现有短周期主族元素 X、 y、 Z、 R、 T R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍， y 与 Z 能形成 Z2y、 Z2y2 型离子化合物， Z 与 T 形成化学式为 Z2T 的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（ ）（ ） 38 / 45 A原