物质构成的奥秘教案

1 / 12 物质构成的奥秘教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 课题 3 元素 (一 ) 教学目的： 知识与技能： 1 了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见 27种元素的名称及符号。 2了解元素符号的意义 ;初步认识元素周期表 ,知道它是学习和研究化学的重要工具。 过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。 情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育 量变引起质变的思想， 教学重点：元素符号所表示的意义，学会元 素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程： 教学过程教师活动学生活动设计意图 复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。 从上表里，你发现了什么 “ 怪 ” 现象？请填写在表格二2 / 12 中 交流讨论 小结： 1、原子中的质子数（核外电子数）都是 1，这样的原子都是氢原子。 2、原子中的质子数都是 1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 引出概念 板书 一、元 素： 1 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。 反思升华我们把质子数为 1 的一类原子，称为 反思升华质子数为 6 的一类原子，称为。质子数为 8 的一类原子，称为。 目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书 P77页，图 4 4。 2 地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：（一）氧（二）硅（三）铝（四）铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳（探）氢（亲）氮。 通过元素和 原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。 3 / 12 如何表示指定的元素呢？ a、元素名称（中文）。 b、元素符号（国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示）。 从 P75资料及表 4-3，找一找元素符号书写的特点。 元素名称造字的规律。 归纳小结： 1 写法：一大二小 2 元素名称的一般规律 :： “ 钅 ” 表示金属元素 ;“ 石 ” 表示非金属固体元素 ;“ 氵 ” 表示非金属液体元素 ;“ 气 ” 表示非金属气体元素。 3 元素符号的意义： （ 1）表示这种元素 ； （ 2）表示这种元素的一个原子； （ 3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。 注：元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。学生合作式学习，归纳问题的要点。 讨论小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。 讨论：说说符号 H、 c、 Fe、 2H的意义。 加强自学能力及口头表达能力的锻炼。 总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？学4 / 12 生自由发言。了解学生掌握知识的情况。 布置作业 P761、 2、 3、 4 决胜中考课时作业 板书设 计 课题 3 元素 一、元素 1、概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 2、地壳中元素的存在和分布： 3、元素与原子的区别和联系： 二、元素符号： 1、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。 2、元素符号的书写方法： “ 一大二小 ” 3、元素符号的意义： （ 1）表示这种元素； （ 2）表示这种元素的一个原子； （ 3）由原子构成的物质，还可以表示这种物质。 第五课时 课题 3 元素 (二 ) 教学目的： 知识与技能： 1 了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常5 / 12 见 27种元素的名称及符号。 2了解元素符号的意义 ;初步认识元素周期表 ,知道它是学习和研究化学的重要工具。 过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。 情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育 量变引起质变的思想， 教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程： 教学流程教师活动学生活动设计意图 复习提问 1、听写 P75页常见元素的名称和符号。 2、说出下列元素符号的意义： NZnHe 听写。 学生思考、回答。巩固上节课知识。为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。 1元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，6 / 12 叫做一个周期，共有 7 个横行，有 7 个周期一个纵行，叫做一个族， 8、 9、 10 纵行组成一个族，所以有 16 个族， 7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族和一个第 族元素。 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。 原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。所以，在原子中：原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类？ 讨 论：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？ 2元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 学生思考、回答。 元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 通过这四个等量关系，能完成一些练习。 巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。 7 / 12 归纳 总结 1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？ 2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。 布置作业：完成决胜中考的课时作业。 板书设计 课题 3 元素 三、元素周期表： 1、元素周期表的结构： 2、每一单元格的内容： 在原子中：原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 3、元素周期表的意义： 第六课时 课题 4 离子（一） 教学目标 : 知识与能力目标： 1知道原子核外电子是分层排布的。 2了解离子的形 成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 过程与方法目标： 8 / 12 1通过想象、猜想 探索证明 归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。 2观察 l 18 号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 3探究分析 Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标： 1培养学生对微观世界学习的兴趣。 2唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重点：了解原子结构示意图涵 义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 教学难点：知道原子核外电子是分层排布的。 教学方法：问题探究法、猜想法 教学过程 : 教学流程教师活动学生活动设计意图 复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？学生思考、回答。巩固前面的知识。 在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？核外电子的运动有自己的特点：它们有经常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。核外电子的分层运动，又叫分层排布。 9 / 12 板书 一、核外电 子的分层排布： 1、在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。 2、核外电子排布的规则： （ 1）电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。 （ 2）每一个电子层最多容纳 2n2个电子（ n 为电子层序数）； （ 3）最外层电子数最多不超过 8 个（当第一层为最 外层时，电子数不超过 2 个）。 原子中的电子的排布情况，我们可以用原子结构示意图来表示。 3展示图 1-18号元素的原子结构示意图： 请同学们根据 1-18号元素归纳核外电子排布的规律？ 1-18号元素核外电子排布的规律： （ 1）第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层最多容纳 8 个电子； （ 2）同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加； （ 3）同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加； 10 / 12 （ 4）随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的变化 。 讨论：稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？ 小结：因为稀有气体元素原子最外层电子数为 8（ He为 2），在化学变化中不易得失电子，故化学性质比较稳定。人们就把最外层电子数为 8（ He为 2）的结构，称为相对稳定结构。 讨论：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？ 那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢？ 小结：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系 元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数 相同，元素的化学性质相似。 讨论：下列哪组元素的化学性质相似？为什么？ 学生讨论、回答。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。 学生讨论。 让学生了解原子核外电子运动的规律。 让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意11 / 12 义。 让学生学会归纳和总结，提高他们观察、归纳总结和表达的能力。 培养学生分析问题的能力。 总结你通过本节课的学习探究，有哪些收获？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。 布置作业：完成决胜中考课时作业 板书设计： 课题 4 离子 一、核外电子的排布： 1、电子层、离核远近、电子能量的高低 2、核外电子排布的规则： 3、原子结构示意图： 4、 1-18号元素核外电子排布的规律： 5、元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系： 元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。 第七课时 课题 4 离子（二） 教学目标 : 知识与能力目标： 1了解离子的形成，初步认识离子是构12 / 1