物质的变化

1 / 38 物质的变化 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 化学九年级总复习课题 2 物质的变化教学设计（ 4 课时） 一、本节教学目标 1、知识与技能 （ 1）通过教学让学生深入认识化学变化的基本特征、掌握一些重要化学方程式的书写和几种基本的化学反应类型。 （ 2）知道物质发生变化时会有能量变化 ,认识通过化学反应获得能量的重要性。 （ 3）掌握金属活动顺序，能比较金属的活动性。 （ 4）理解质量守恒定律的内容和意义，会用原子、分子的观点解释质量守恒定律；能根据质量守恒定律和化学方程 式推断物质的组成和质量的关系。 2、过程与方法 （ 1）通过 “ 催化剂代用品 ” 的探究，进一步认识催化剂的作用，培养学生分析探究能力。 （ 2）通过金属活动顺序表的运用，知道它在化学学科中的重要地位。 （ 3）通过质量守恒定律的宏观、微观认识，学会对不同信息的综合、分析、运用的方法。 2 / 38 3、情感态度与价值观 （ 1）通过质量守恒定律的多角度认识，让学生形成世界是物质构成的唯物观。 （ 2）通过有关黑火药、北京奥运会火炬燃料等的练习，对学生进行爱国主义教育，同时感受人类进步与化学的关系，增强对化学与生活、技术、 社会之间的关系的理解。 （ 3）通过学生的自主探究复习，保持化学学习兴趣、严谨求实的科学态度和实践探究能力。 二、本节教材分析 本单元复习内容是物质的化学变化，包括：化学变化的基本特征、认识几种化学变化、质量守恒定律等。本节复习内容的特点是理论性较强，内容比较抽象。教材将这些内容分散安排在不同的新课单元中，这样设置的优点在于将理论性知识分散在元素化合物的教学中，以元素化合物的感性内容来分散理论教学的难点，使新课教学时有助于降低学生学习难度。作为复习课，更应该注重知识的整体性、系统性，让学生更好地把握相关 内容之间的衔接与联系，从而培养学生归纳、总结知识能力，掌握科学的学习方法。 三、教学设计思路 本单元主要复习内容包括有化学变化、物理变化及特征、四种反应类型的识别、金属活动顺序表的应用、质量守恒定律和化学方程式书写等内容。教学从学生熟知的变化现象入3 / 38 手，引导学生认识物理变化和化学变化的本质特征，理解现象和本质的联系。通过氧化铁替代二氧化锰催化分解过氧化氢的探究，培养学生科学探究能力并了解催化剂的特征。接着从化学方程式推断某一物质的组成、不同形式的信息处理、数据分析 ,培养学生的综合分析能力，并引导学生从多角 度探究认识质量守恒定律。在深入认识质量守恒定律的基础上，完成方程式的书写，强调教材主干内容的化学方程式，着力于夯实基础，又不仅局限基础，结合火药的发明书写化学方程式，拓展学生能力，又借北京奥运火炬燃料问题落实燃烧及灭火的有关知识，最后复习四种反应类型的基本特征，强调了金属活动顺序表的应用和置换反应，引导学生对化学反应分类，初步培养学生分类的科学方法。 四、分课时的教学设计 共 4 课时，第 1 课时复习化学变化的基本特征，第 2 课时复习质量守恒定律，第 3 课时复习化学方程式，第 4 课复习几种化学反应。 第一课时 教学目标认识化学反应的本质特征，理解反应现象和本质的关系，识别常见的物质变化的本质，了解催化剂。 教学重点化学反应的本质特征，理解反应和本质的关系，识别常见的物质变化的本质， 教学难点催化剂特征、实验探究能力的培养 4 / 38 教学方法学案教学 教学过程： 引入： 同学们，从今天开始我们用 4 节课时间复习物质的化学变化，相信大家通过学习会有不少收获。 活动一 ：请完成学案 1-3 题及小结。 1、铁丝在氧气中燃烧时，可观察到剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，能说明铁丝燃烧是化学变化的现象是：_，这是生成了不同于反应前的银白色的铁丝和无色的氧气的另一种物质，产生新的物质；在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，能说明它们发生化学反应的现象是 _，这也是有新的物质生成。 2、下列常见变化中属于化学变化的是 _，属于物理变化的是 _ 水变成水蒸汽 铁丝生锈 电灯泡光发 动物呼吸 蜡烛受热熔化 木材燃烧 牛奶变质 粉笔写成粉笔灰 3、酒精有下列性质或用途： A、是一种无色透明， 有特殊气味的液体 B、易挥发 c、能与水以任意比例互溶 D、易燃烧 E常用作燃烧，是一种绿色能源 F点燃后生成二氧化碳和水。 在以上描述中属酒精的物理性质的是_(填序号 ,下同 )；属于化学性质5 / 38 的是 _；属于酒精发生化学变化的是 _。 小 结 ： 化 学 反 应 的 本 质 特 征 是_。物理变化和化学变化的根本区别是 _。常见的化学变化有 _、 _、动植物的呼吸作用和 _等四类；常见的物理变化有物质 _态的变化（如：由大变小、长变短、由粗变细等），物质的 _态变化（气、固、液三态之间的变化）。物理性质包括 _、_、 _、 _、 _等，化学性质包括 _、 _、 _等。 （这一环节设计旨在帮助学生加深对概念的理解，并将知识系统化，培养学生的归纳整理能力） （用投影展示一生的学案，选择性评讲并板书） 板书： 化学反应的本质特征是有新物质生成。 物质燃烧物质的形态变化 常见的化学变化金属生锈常见的物理变化（大小、长短、粗细等）食物变质物质的状态变化 动植物的呼吸（气、固、液三态变化）反馈练习： 4、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（） A 米饭变锼（化学变化） B 玻璃破裂（化学变化） 6 / 38 c 用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化） D 纯净物加热后变成为混合物（物理变化） 5、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（） A 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B 洗涤剂常来洗涤油污，是因 为洗涤剂有乳化功能 c 铁制栏杆表面常涂有 “ 银粉漆 ” （铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 Dc、 co、 H2常用来冶炼金属，是因为它们都有还原性 过渡引入： 在学习过氧化氢制取氧气时，老师做了一个兴趣实验：用生猪肝代替二氧化锰作催化剂，反应结束后，同学们发现加入的生猪肝变熟了，聪明的你一定知道猪肝变熟原因_。 猪肝可以作催化剂的代替品，氧化铁能替代这里的二氧化锰吗？ 活动二 ：请完成学案第 6 题。 6、兴趣小组的同学课后还想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白： 问题：氧化铁能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 猜想：_ 7 / 38 实验验证： 实验步骤现象结论 实验一在试管中加入适量过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃常温时过氧化氢分解速度极慢，放出少量氧气，因此木条不能复燃 实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铁， 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 _ 结论：_ 讨论和反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还要补充以下探究实验。 实验三： 实 验 目 的 ： 探 究_ 实验步骤： 准确称量氧化铁（少量）的质量 重复 实验二的步骤 8 / 38 待反应结束后，将试管中的物质进行 _、洗涤、干燥、称量 对比反应前后氧化铁的质量。 讨论：如果 _，则说明氧化铁能作为过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 但是小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验实验。 实验四： 实验目的：探究 _。请帮小华设计一个可行的实验方案： _。 （情境创设：从猪肝变熟让学生感 知化学反应中的能量变化，同时为催化剂复习作好铺垫，同时以探究形式复习催化剂，强化科学探究的一般方法的学习指导） （展示一学生学案，并请生评讲结合老师点评，并板书） 一变：化学反应速率改变 板书：催化剂质量不变 二不变 化学性质不变 附板书设计： 一、化学反应的本质特征是有新物质生成。 9 / 38 物质燃烧物质的形态变化 常见的化学变化金属生锈常见的物理变化（大小、长短、粗细等）食物变质物质的状态变化 动植物的呼吸（气、固、液三态变化） 一变：化学反应速率 改变 二、催化剂 质量不变 二不变 化学性质不变 第二课时 教学目标理解质量守恒定律的内容和意义，会用原子、分子的观点解释质量守恒定律；能根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的组成和质量的关系。 教学重点从微观角度认识质量守恒定律及定律应用 教学难点质量守恒定律的应用，及学生分析应用能力的培养 教学方法学案教学 教学过程： 引入： 今天我们的任务是复习质量守恒定律，请同学们先完成学案1 3 题 活动一 ：完成学案 1 3 题 10 / 38 1、在化学反应中一定没有发生变化的是 A 原子的种类 B 分子的种类 c 物质的种类 D 分子的数目 2、高铁酸钾（ k2Feo4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成的是 A 氧气 B 碳酸钾 c 氢氧化钾 D 氢氧化铁 3、在反应 A+B=c+D 中，已知 25gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 5gc和 ngD，则 n 值是 A15B20c25D30 （回顾基础知识，再认识质量守恒定律） （展示学生学案，评讲学案反映的普遍问题及巡堂过程发现的问题） 板书： 质量守恒定律中的 “ 变与不变 ” 宏观：元素种类不变、物质总质量不变 1、五个不变： 微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 宏观：物质种类改变 2、二个一定变 微观：分子种类改变 3、一个可能变：分子数目可能改变 （板书内容帮助学生系统化知识，同时突出课堂重点。） 过渡引入：考一考你如何应用质量守恒定律， 11 / 38 活动二 ：完成学案 4、 5、 6 题。 4、在 A+2B=3c+D 反应中，已知 6gA 与 8gB 恰好完全反应，生成 9gD。若反应生成 15gc，则参加反应的 B 物质的质量是（） A、 8gB、 12gc、 24gD、 6g 5、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入 少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（ c2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2c2H5SH+9o24co2+2X+6H2o，则 X 的化学式为 A. H2So4 B So3 c So2 D co2 6、硝化甘油（ c3H5N3o9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体： 4c3H5N3o9 5o2 12A 12co2 10H2o，则 A 的化学式为 A NoB No2c N2D N2o （定律的应用有助于对定律的进一步认识，展示学生学案，并结合巡堂过程发现的问 题就评讲，评讲突出： 5、 6 这类题是考查定律的 “3 个微观不变 ” ，是中考的常见题型，解题关键是比较方程式两边原子个数、原子种类的差异，还要注意所求物质化学式前的计量系数） 例：在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 XyZQ 12 / 38 反应前质量 /g82405 反应后质量 /g待测 24823 下列说法正确的是 A该反应一定是置换反应 B y、 Q 的相对分子质量比一定为 11： 9 c参加反应的 X、 Z 的质量比为 1： 4 D反应后 X 的质量为 0 该题是一种较深层次 的质量守恒定律的考查，条件是以表格形式给出，审题时要理解表格中的各种信息，近年中考的新题型。 分析： y 、 Q 的质量反应后增加，说明它们是生成物，生成 y=24-2=22，生成 Q=23-5=18，生成物质量总和为 40； Z 的质量减少，说明为反应物，消耗了 Z=40-8=32； 比较 和 发现，生成物总质量 40 大于 Z 参加反应的质量 32，得知 X 应为反应物，且质量等于 40-32=8，写出反应示意式及各物质质量关系： X+Zy+Q 8322218 从以上分析结合选项得： c 和 D 说法正确 该类题解题关键是 ：从数据变化准确判断出反应物、生成物及它们的质量，具体方法是：质量增加的是生成物，增加的质量就是生成物的质量；质量减少的是反应物，减少的质量13 / 38 就是参加反应的反应物的质量；质量不变的可能是催化剂；最后结合选项得出正确答案。 举一反三： 活动三 ：请你完成 7、 8 题。 7在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物质甲乙丙丁 反应前质量 /g42585 反应后质量 /g待测 27019 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（） A分解反应 B化合反应 c置换反应 D复分解反应 8物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变 ?是增加、减小还是不变 ?小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。 (2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如 A所示，小李设计的实验装置和选用药品如 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： _ 小李的实验： _ 实验结论： 14 / 38 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 你认为 _的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： _ 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： _ 使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实 验 目 的 ， 这 两 种 药 品 可 以 是 _ 和_(填化学式 )注：以上四种药品均不能再用 （该环节旨在拓展学生的综合分析能力，从另一个高度认识定律。 7 题的评讲注意学生反馈出的问题， 8 题突出用实验探究质量守恒定律时，注意不要忽略气体物质，若有气体物质应在封闭体系中进行。） 附板书设计： 质量守恒定律中的 “ 变与不变 ” 宏观：元素种类不变、物质总质量不变 1、五个不变 微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 15 / 38 宏观：物质种类改变 2、二个一定变 微观 ：分子种类改变 3、一个可能变：分子数目可能改变 第三课时 教学目标通过教学使学生能正确书写化学方程式，并理解它的含义；应用化学方程式表示物质性质及其变化规律；知道物质发生变化时伴有能量变化，认识通过化学变化能获得能量。 教学重点化学方程式的书写和应用 教学难点信息给予式的陌生化学方程式的书写 教学方法学案教学 教学过程： 活动一 ：完成学案 1、 2 题。 1甲、乙、丙、丁四位同学讨论某一化学方程式表示的意义。 甲同学：是化合反应乙同学：各物质的分子个数比为 2： 1：2 丙同学：反应在点燃条件下进行丁同学：各物质的质量比为1： 8： 9 他们所描述的化学方程式是（）。 +o22co2 16 / 38 +2o2co2+2H2o 2、下列方程式书写正确的是： Ac+o2=co2B、 Zn+H2So4=ZnSo4+H2 cNaoH+H2So4=NaSo4+H2oD、 ca(oH)2+Na2co3=caco3+2NaoH （展示学生完成的学案，学生互评，教师补充，注意突出化学方程式的 4 种意义，化学方程式书写原则注意事项，特别是 “ 标、注 ” ，这一设计旨在复习化学方程式的意义和原则及注意事项 。） 过渡：方程式书写原则、注意事项你掌握了吗？练一练 活动二 ：完成学案 3、 4 题 3、请你判断下列化学方程式书写正确与否，如果不正确指出错误所在。 Acu+2Hcl=cucl2+H2_ Bco2+ca(oH)2=caco3+H2o_ c4Fe+3o22Fe2o3_ D4P+5o22P2o5_ _ EH2oH2+o2_ 4、化学方程式 S+o2So2 的正确读法是（） A 硫单质和氧气点燃等于二氧化硫 B 一个硫分子加一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子 c一份质量硫和一份质量的氧气点燃生成一份质量的二氧化17 / 38 硫 D 硫粉和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 （投影学生学案，学生相互评价，教师点评，巩固方程式的意义和书写） 过渡：课本中有不少的重要反应，你会写它们吗 ？比一比，谁又对又快： 活动三 ：完成学案 5、 6 5、用化学方程式表示下列反应事实： A、实验室制氧气的三种方法： _ _ B 、 实 验 室 制 二 氧 化 碳 ：_ c 、 将 铜 丝 插 入 硝 酸 银 溶 液 ：_ D 、 碳 粉 还 原 氧 化 铜 ：_ E 、 铁 丝 与 稀 盐 酸 反 应 ：_ 6、用化学方程式表示下列 至 11 的反应。 18 / 38 _ _ _ _ _ 若 和 是自然界中碳、氧循环的反应，则 反应是植物的_作用， 反应是植物的 _作用。 （投影学案，学生互评，巩固主干知识中化学方程式的书写，夯实基础） 过渡：下面的内容更具有挑战性，你一定行。 活动四 ：完成学案 7 7、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题： （ 1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： _该装置中化学能可以直接转变为_。 （ 2 ） 煅 烧 石 灰 石 制 生 石 灰 和 二 氧 化 碳 ：_，该反应是 _（填 “ 吸19 / 38 热 ” 或 “ 放热 ” ） （ 3）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁）： _ （ 4）黑火药是我国古代四大发之一，它是由硝石（ kNo3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，产生猛烈的爆炸威力： _ （ 5）北京奥运 “ 祥云 ” 火炬，燃料采用丙 烷（ c3H8），它燃烧 能 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 请 你 用 方 程 式 表 示 ：_ XX年 5 月 8，北京奥运会 “ 祥云 ” 特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是：_ ；_（任答两点即可） （展示学生学案，点评：（ 1）、（ 2）小题要让 学生了解反应中的能量变化，认识到化学变化获得能量的重要性（ 4）题要注意信息式化学方程式书写（ 5）题关注方程式配平及燃烧、灭火条件。） 第四课时 教学目标让学生通过习掌握化学反应的四种基本类型，能识20 / 38 别一些物质反应所属类型；掌握并应用金属活动顺序 教学重点四种反应类型的识别，特别是置换反应、复分解反应；用金属活动顺序判断金属与稀盐酸、稀硫酸、盐溶液之间的反应；金属活动性的比较方法 教学难点金属与稀盐酸、稀硫酸、盐溶液之间的反应；金属活动性的比较方法 教学方法学案教学 引入： 分类是一种重要 的学习方法，对化学反应分类有助于我们深入认识反应。 活动一 ：下面请你从化学反应分类的角度回答下列问题：（完成学案第 1 题） 1、实验室制取氧气分别用高锰酸钾法、氯酸钾法、过氧化氢法，这三个反应有相同的特点，即：由 _种物质生成 _种物质化学反应 _，这类反应是 _（填反应类型）反应，可表示为 AB+c+ 形式，体现出 “ 一变多 ” 特征；木炭、铁等单质能在氧气燃烧，这类反应是 _反应，可表示为 _ 形式，体现出“_ _” 的特征；炭粉与氧化铜、金属单质与盐溶液之间的反应属于 _反应，可表示为 _的形式，体现出 “_” 的特征；硫酸与氢氧化钠、硝酸银与氯化钠等反应是二种化合物间相互交换离子，生成21 / 38 两种化合物，化合价不变的反应，可表示为 _的形式。 （投影展示学生学案，点评并板书；这一环节旨在回顾基础知识，培养学生的整理归纳能力，加强概念理解） 板书： 化合反应： B+c+A 多变一 基本反应类型分解反应； AB+c+ 一变多 置换反应： AB+cAc+B 单 +化 新单 +新化（ “ 一命换一命 ” ） 复分解反应； AB+cDAD+cB 化 +化 新化 1+新化 2（ “ 离子交换，价不变 ” ） 活动二 ：请你完成学案 2、 3 题： 2、从铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选择适当物质，分别写出符合要求的化学方程式（每种物质只能用一次）。 （ 1 ） 化 合 反 应_ （ 2 ） 置 换 反 应_ （ 3 ） 复 分 解 反 应_ 3、组成我们周围世界的化学物质时时刻刻都在发生着化学变化。 这些变 化是有 规律可 循的。 有些变 化可用22 / 38 “A+Bc+D” 这样的式子来表示： （ 1）在这四种基本反应类型中，可用上式表示的是_反应和 _反应。 （ 2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学反应的化学方程式 _ （ 3）在上式中，若 A 是硫酸，则 B 可以是 _或_（填写两种不同类别的物质的化学式），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 _ （这一设计旨巩固四种基本反应类型的概念，化学方程式是化学变化的具体体现，练习 2 将元素化合物内容穿插其中，既夯实基础，又深化概念；练习 3 将反应抽象了，要求较高，强化概念理解，同时培养学生的发散思维的能力，练习分层从易到难，让各层次学生都有所发展。） （投影一学生学案，针对性点评。） 过渡引入： 刚才的复习大家对基 本反应有了进一步的认识，下面对金属与盐溶液之间的置换再深入学习，请大家回忆一下金属的活动顺序表，它有什么用途，？ （请学生口答金属的活动顺序表，并联想它的应用，师引导，突出三点：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属单质能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；位于前面的金属比位于后面的23 / 38 金属要活泼） 考一考大家会用这些知识吗？ 活动三 ：完成学案练习 4、 5、 6、 7 4、将一根打磨好的铁丝放入蓝色硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。（ 1）写出发生反应 的化学方程式 _ （ 2）利用上述反应判断，金属活动性：铁 _（填 “ ”或 “ ” ）铜 5、现有 X、 y、 Z 三种金属，把 X、 y 分别插入 Z 的硝酸盐溶液中， X 表面无明显现象， y 表面上析出 Z。判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是 _ A、 yZXB、 yXZc、 XyZD、 XZy 6、往氯化铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是（） A 滤液中一定有氯化铜和氯化亚铁 B、滤液中一定有氯化亚铁、一定没有氯化铜 c、滤液中一定有氯化亚铁、可能有氯化铜 D、滤渣中一定没有铁 7、小明同学通过网上查阅资料发现，金属锰也能排入金属活动性顺序中： k、 ca、 Na、 _、 Al、 mn、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb（ H）、 _、 Hg、24 / 38 Ag、 Pt、 Au 请你回答下列问题： （ 2）用元素符号将上述金属活动顺序补充完整。 （ 3）已知在化合物中锰元素显 +2价，请写一个有金属锰参加的置换反应的化学方程式 _ （第 4 题考查具体物质的反应，第 5 题将物质抽象成 X、 y、Z，与第 4 题是同一类题，第 6 题既涉及单质与盐溶液的反应，又涉及单质与稀酸的反应，第 7 题考查相对一个陌生物质的反应，有一定的发散性，这一组练习由易到难，突出解决单质与盐溶液之间的反应，单质与酸溶液的反应） （投影学生学案，对学案中及巡堂中发现的普遍问题作针对性讲评，判断这类反应能否发生根据是：金属活动顺序表前面的金属置换后面的金属的化合物。即：强（的单质）换弱（的化合物） 8、化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的 用量均相同） （ 1）实验 的化学方程式为 _；一段时间后，观察到实验 的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性 _（选填 “ 强 ” 或弱）； （ 2）甲同学认为通过实验 和 可比较锌和铁的金属活动25 / 38 性 ， 他 依 据 的 实 验 现 象 是_ （通过此题巩固如何比较金属的活动顺序，请学生小结金属的活动性比较的方法，并板书） 板书： 金属的活动顺序比较常用方法： （ 1）将金属单质 A 与金 属 B 的盐溶液反应，若能反应，则A 的强于 B；若不能，则 A 弱于 B （ 2）将金属单质 A、金属单质 B 与等体积等浓度稀硫酸或稀盐酸反应，若 A 的反应比 B 剧烈，则 A 比 B 活泼；反之，则 B 比 A 活泼。 附板书设计： 化合反应： B+c+A 多变一 一、基本反应分解反应； AB+c+ 一变多 类型置换反应： AB+cAc+B 单 +化 新单 +新化（ “ 一命换一命 ” ） 复分解反应； AB+cDAD+cB 化 +化 新化 1+新化 2（ “ 离子交换，价不变 ” ） 二、金属的活动顺序比较常用方法： （ 1）将金属单质 A 与金属 B 的盐溶液反应 ，若能反应，则A 的强于 B；若不能，则 A 弱于 B （ 2）将金属单质 A、金属单质 B 与等体积等浓度稀硫酸或26 / 38 稀盐酸反应，若 A 的反应比 B 剧烈，则 A 比 B 活泼；反之，则 B 比 A 活泼。 第 1 课时学案 1、铁丝在氧气中燃烧时，可观察到剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，能说明铁丝燃烧是化学变化的现象是：_，这是生成了不同于反应前的银白色的铁丝和无色的氧气的另一种物质，产生新的物质；在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，能说明它们发生化学反应的现象是 _，这也是有新的物质生成 。 2、下列常见变化中属于化学变化的是 _，属于物理变化的是 _ 水变成水蒸汽 铁丝生锈 电灯泡光发 动物呼吸 蜡烛受热熔化 木材燃烧 牛奶变质 粉笔写成粉笔灰 3、酒精有下列性质或用途： A、是一种无色透明，有特殊气味的液体 B、易挥发 c、能与水以任意比例互溶 D、易燃烧 E常用作燃烧，是一种绿色能源 F点燃后生成二氧化碳和水。 在以上描述中属酒精的物理性质的是_(填 序号 ,下同 )；属于化学性质的是 _；属于酒精发生化学变化的是 _。 小 结 ： 化 学 反 应 的 本 质 特 征 是27 / 38 _。物理变化和化学变化的根本区别是 _。常见的化学变化有 _、 _、动植物的呼吸作用和 _等四类；常见的物理变化有物质 _态的变化（如：由大变小、长变短、由粗变细等），物 质的 _态变化（气、固、液三态之间的变化）。物理性质包括 _、_、 _、 _、 _等，化学性质包括 _、 _、 _等。 4、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（） A 米饭变锼（化学变化） B 玻璃破裂（化学变化） c 用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化） D 纯净物加热后变成为混合物（物理变化） 5、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（） A 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B 洗涤剂常来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 c 铁制栏杆表 面常涂有 “ 银粉漆 ” （铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 Dc、 co、 H2常用来冶炼金属，是因为它们都有还原性 6、兴趣小组的同学课后还想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白： 28 / 38 问题：氧化铁能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？ 猜想：_ 实验验证： 实验步骤现象结论 实验一在试管中加入适量过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木 条不复燃常温时过氧化氢分解速度极慢，放出少量氧气，因此木条不能复燃 实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铁， 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 _ 结论：_ 讨论和反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还要补充以下探究实验。 实验三： 实 验 目 的 ： 探 究_29 / 38 _ 实验步骤： 准确称量氧化铁（少量）的质量 重复实验二的步骤 待反应结束后，将试管中的物质进行 _、洗涤、干燥、称量 对比反应前后氧化铁的质量。 讨论：如果 _，则说明氧化铁能作为过氧化氢溶液分解反应的催化剂。 但是小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验实验。 实验四： 实验目的：探究 _。请帮小华设计一个可行的实验方案： _ 第 2 课时学案 1、在化学反应中一定没有发生变化的是 A 原子的种类 B 分子的种类 c 物质的种类 D 分子的数目 2、高铁酸钾（ k2Feo4）是一种高效多功能水处理剂，它与水反应不可能生成的是 A 氧气 B 碳酸钾 c 氢氧化钾 D 氢氧化铁 3、在反应 A+B=c+D 中，已知 25gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 5gc和 ngD，则 n 值是 30 / 38 A15B20c25D30 4、在 A+2B=3c+D 反应中，已知 6gA 与 8gB 恰 好完全反应，生成 9gD。若反应生成 15gc，则参加反应的 B 物质的质量是（） A、 8gB、 12gc、 24gD、 6g 5、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（ c2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2c2H5SH+9o24co2+2X+6H2o，则 X 的化学式为 A. H2So4 B So3 c So2 D co2 6、硝化甘油（ c3H5N3o9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成 A 气体： 4c3H5N3o9 5o2 12A 12co2 10H2o，则 A 的化学式为 A NoB No2c N2D N2o 7在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物质甲乙丙丁 反应前质量 /g42585 反应后质量 /g待测 27019 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（） A分解反应 B化合反应 c置换反应 D复分解反应 31 / 38 8物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变 ?是增加、减小还是不变 ?小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)提出假设：物质发生化学变化前后 总质量不变。 (2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如 A所示，小李设计的实验装置和选用药品如 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验： _ 小李的实验： _ 实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 你认为 _的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： _ 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： _ 使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实 验 目 的 ， 这 两 种 药 品 可 以 是 _ 和32 / 38 _(填化学式 )注：以上四种药品均不能再用 第 3 课时学案 1甲、乙、丙、丁四位同学讨论某一化学方程式 表示的意义。 甲同学：是化合反应乙同学：各物质的分子个数比为 2： 1：2 丙同学：反应在点燃条件下进行丁同学：各物质的质量比为1： 8： 9 他们所描述的化学方程式是（）。 +o22co2 +2o2co2+2H2o 2、下列方程式书写正确的是： Ac+o2=co2B、 Zn+H2So4=ZnSo4+H2 cNaoH+H2So4=NaSo4+H2oD、 ca(oH)2+Na2co3=caco3+2NaoH 3、请你判断下列化学方程式书写正确与否，如果不正确指出错误所在。 Acu+2Hcl=cucl2+H2_ Bco2+ca(oH)2=caco3+H2o_ c4Fe+3o22Fe2o3_ D4P+5o22P2o5_ EH2oH2+o2_ 33 / 38 4、化学方程式 S+o2So2 的正确读法是（） A 硫单质和氧气点燃等于二氧化硫 B 一个硫分子加一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子 c一份质量硫和一份质量的氧气点燃生成一份质量的二氧化硫 D 硫粉和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 5、用化学方程式表示下列反应事实： A、实验室制氧气的三种方法： _ _ B 、 实 验 室 制 二 氧 化 碳 ：_ c 、 将 铜 丝 插 入 硝 酸 银 溶 液 ：_ D 、 碳 粉 还 原 氧 化 铜 ：_ E 、 铁 丝 与 稀 盐 酸 反 应 ：_ 6、用化学方程式表示下列 至 11 的反应。 _34 / 38 _ _ _ _ _ _ 若 和 是自然界中碳、氧循环的反应，则 反应是植物的_作用， 反应是植物的 _作用。 7、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题： （ 6）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： _该装置中化学能可以直接转变为_。 （