物质的量浓度

1 / 6 物质的量浓度 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第三节物质的量浓度 1.有关溶液的知识网络 2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系 对于任意溶质 B 的水溶液，溶液体积 V B(aq)、溶液密度 B(aq)和溶质质量分数 w(B)之间的关系是： m B(aq) =V B(aq) B(aq) m(B)=m B(aq) w(B)=V B(aq) B(aq) w(B) 3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律 一定溶质质量分数的溶液，稀释前后 ，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为 m1、溶质质量分数为 w1，稀释后溶液的质量为 m2、溶质质量分数为 w2，则： m1w1=m2w2 课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度。 （ 2）公式： c（ B） n（ B） /V 单位： molLB 或 molm-3 （ 3）含义：在 1L 溶液中含有 1mol 的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1molLB。 2 / 6 2.一定物 质的量浓度溶液的配制 （ 1）常用仪器 配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。 容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有 50mL、 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL等。 （ 2）天平的使用方法 称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。 在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或 具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。 称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。 （ 3）物质的量浓度溶液的配制 操作步骤： a.计算 计算所需溶质的质量或体积。 b.称量 用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。 3 / 6 c.溶解或稀释 在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。 d.移液 将小烧杯中液体（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤 23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀） e.定容 向容量瓶中加水至离刻度线 23cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶 贴标签。 应注意的问题： a.根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、 100mL、 250mL、 500mL 和 1000mL 等，不能配制任意体积的溶液。 b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质 在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。 c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤 23次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。 d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样4 / 6 都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。 e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。 f.在用固体 NaoH配制 NaoH溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意浓硫酸稀释的操作。 3.基本计算 （ 1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变： 1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“ 溶质 ” 是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。 (4)带有结晶水的物质作为溶质时，其 “ 物质的量 ” 的计算，用带有结晶水物质的质量除 以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 2.容量瓶使用应注意 (1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。 (2)使用前要检查是否漏水。 5 / 6 (3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 3.思考：（ 1）在托盘上称量 NaoH 固体应注意什么问题？ （ 2）稀释浓 H2So4时应注意什么问题？ 答案：（ 1）因 NaoH 极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟 co2 反应，称量要快速。 （ 2）把浓 H2So4 逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。 4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如 20 、 250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。 (2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求 的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必须反复振荡摇匀。 c1V1=c2V2 （ 2）有关溶质 B 的基本计算公式： cB= 6 / 6 nB=cBV= （ 3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式： cB= 注意理解上述表达式中各英