碳族元素（第一课时）

1 / 5 碳族元素（第一课时） 莲 山课件 m 教学重点：碳族元素性质递变规律 教学过程： 引入：我们在初中已经介绍了碳及其化合物的一些性质，请同学们先回忆一下，互相讨论，然后请小组代表说明。 提出：我们在高中化学学习了一个非常重要的理论：元素周期律。它是指导我们学习元素化合物知识的工具。 “ 位置、结构、性质 ” 三者之间有着紧密的联系。 展示：碳族元素在周期表中的位置。 阅读思考： 1碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？ 2根据所学的元素周期律知识，试推断 碳族元素性质变化的一些规律。 展示图片：碳、硅、锗、锡、铅等元素原子结构特征，要求学生画出它们的原子结构示意图。 师生归纳：原子结构的相同点和不同点。 展示：碳族元素单质的颜色和状态的图片。 学生完成碳族元素性质递变的表格，教师讲评订正。 小结：碳族元素性质的递变规律。 思考： 1为什么碳族元素容易形成共价化合物？ 2为什么单质熔点的变化是从低 高 低？（其中第二个问题教2 / 5 师可以根据本班实际情况决定取舍。） 解释：事物发展往往是由量变产生质 变。其中碳和硅是非金属，锗是典型的两性金属，而锡和铅是典型的金属的事实充分说明了这一点。同时还告诉我们金属和非金属之间没有绝对界限。 提出：根据元素周期律的知识， Pb 的金属性铋 Sn 强，而在金属活动顺序中， Sn 的活动性比 Pb 强，这是否矛盾呢？ 教师解释：前者是干态时失电子能力。后者是在水溶液里失电子能力，条件不同并不矛盾。 课堂练习： 1下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（） （ A）最外层上有 2 个电子（ B）主要化合价均为 +2、 +4 （ c）稳定化合价 均为 +4（ D）不易形成离子化合物 2下列气态氢化物最不稳定的是（） （ A） PH3（ B） H2S（ c） Hcl（ D） SiH4 3最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为 c60。下列说法正确的是（） （ A） c60 是一种新型的化合物 （ B） c60 和石墨都是碳的同素异形体 （ c） c60 中含有离子键 （ D） c60 的式量为 720 4某元素位于元素周期性表的 A 族，它是良好的半导3 / 5 体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（） （ A） Si（ B） Ge（ c） Sn（ D） Pb 5下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（） （ A）碳族元素易形成共价化合物 （ B）碳族元素最高价氧化物均易溶于水 （ c）碳族元素中硅和锗可作半导体材料 （ D）碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有氮族元素明显 参考答案： 1 D2 D3 B、 c4 B5 B、 D 知识小结：小结全课的重点内容 课后作业：练习题： 按照氧化物的形式可表示为，若将其看做一种盐可表示为。（ 1）试根据化合价规则对用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为 _，其盐的形式应为 _。 （ 2）已知铅的 2 价化合物是稳定的，则铅的 4 价化合物应具有较强的氧化性。与浓盐酸可发生氧化还原反应生成。试写出与浓盐酸发生反应的化学方程式。 分析：这是一道信息迁移题。题中铅元素的化合价与铁元素不同，呈 2 价和 4 价，所以氧化物形式写成，盐的形式写成。，与盐酸的反应可理解为 和。 4 / 5 答案：（ 1）； （ 2） 迁移点拨：有一种锰和氧的化合物可以称为高锰酸锰，其中锰元素呈 2 价和 7 价两种价态，则这种化合物的化学式为 _。 答案：或。 板书设计： 一、原子结构 相同点：最外层电子数均为 4 个 不同点：从 c 到 Pb 电子层数、原子半径依次增大 二、元素性质 共性 (相似性 ): 1主要化合价为 +4、 +2； 2最高价氧化物为 Xo2 型； 3氢化物为 XH4 型 递变 规律（从 c 到 Pb）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 教案点评： 碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，其中碳和硅是非金属元素，在