高一化学生活中常见的盐.ppt

第十一单元盐化肥,课题1生活中常见的盐,氯化钠,碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,思考你知道的盐有哪些？,一、氯化钠俗名：食盐化学式：NaCl,人类在生理上对食盐有强烈的需要,氯化钠是维持人体内渗透压平衡的主要成分,成人体内所含的钠离子总质量约为60g,其中80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中。作用:维持细胞外液的渗透压;参与体内酸碱平衡的调节;氯离子在体内参与胃酸的生成;维持肌肉和神经的正常兴奋。由于新陈代谢的原因，人体每天需要补充约3g5g食盐。,1、食盐的生理作用,畜牧业也离不开食盐，一头牛每天需要3040g食盐，一匹马每天需要1015g食盐。牲畜吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、防止疾病发生。,b.食盐可做防腐剂，腌鱼、腌肉、腌菜是我国的传统食品加工方法之一，既防止了腐败，又制得了美味食品。因为食盐有渗透作用，可使肉类、蔬菜脱水，起到防腐作用。用食盐水嗽口可防治口腔炎症、预防感冒。,2、食盐的用途,a.食盐在食品工业上和生活中均用作调味品。,c.医疗上用氯化钠配制生理盐水,d.农业上用氯化钠溶液选种,e.工业上用氯化钠为原料制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等,f.公路上的积雪可用氯化钠来消除,g.食盐在制皂和染料工业常作盐析之用，矿业的氯化、焙烧；钢铁的表面处理；皮革业的皮毛保存；窑业的彩釉配制；酸性白土变活性白土；或利用石英砂和焦炭制金刚砂等均要使用食盐。,3、氯化钠在自然界的分布,氯化钠在自然界分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。从自然界直接得到的氯化钠都含有杂质，叫粗盐。食盐易潮解是因为含有氯化钙和氯化镁的缘故。,4、活动与探究粗盐的提纯,粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。,（1）如何去掉不溶性杂质？,（2）如何去掉可溶性杂质？,实验步骤：,a.溶解用天平称量5g含泥沙的粗盐，溶解在盛有10mL水的烧杯中。,b.过滤,注意：过滤操作的要点。如果滤液仍浑浊，应再过滤一次。,经多次过滤，滤液仍然浑浊的原因可能是：,1、滤纸破损2、滤液的边缘高于滤纸的边缘3、仪器不干净等,一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。,二低：滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在三层滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。,过滤操作要点：,c.蒸发和结晶,蒸发滤液所需仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒,注意：倒入蒸发皿里的溶液的量不超过蒸发皿容积的2/3，如果量过多，加热至沸腾时易引起溶液的飞溅。,分析实验可能出现的误差及产生误差的原因。,d.计算产率,精盐和质量,溶解的粗盐的质量,100,答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是_；过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用是_；用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作用_；第四次_,加快溶解速度,引流,以免滤液浓缩时因局部过热而使液滴飞溅,转移固体,思考：在溶解、过滤、蒸发和转移氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起什么作用？,例题：若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是：,A、从空气中分离出氧气,B、将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去,C、从草木灰中提取碳酸钾,D、从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰和氯化钾。,CD,5、氯离子的检验,试剂：硝酸银溶液和稀硝酸,反应方程式：,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,现象:滴加硝酸银溶液时产生白色沉淀,再加稀硝酸时沉淀不溶解.,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,1、碳酸钙,存在:天然存在的石灰石、大理石、石笋、石柱等的主要成分都是碳酸钙。,用途：主要用做建筑材料,化学式：CaCO3,制二氧化碳,检验二氧化碳,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,(碳酸钙难溶于水,但可以与酸反应生成二氧化碳),思考：实验室涉及碳酸钙的反应有哪些？,Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,自然界涉及碳酸钙的重要反应岩石的迁移及溶洞的形成,2、碳酸钠和碳酸氢钠,a.碳酸钠、碳酸氢钠遇酸产生二氧化碳,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,c.向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀,b.碳酸钠溶液显碱性。,在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液。试液变红色.,侯德榜制碱法：,NaCl+NH3+H2O+CO2=,NH4Cl+NaHCO3,工业制法,向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水,反应的化学方程式：,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,土法制烧碱,3.碳酸根、碳酸氢根离子的检验,试剂:稀盐酸和澄清的石灰水,现象:样品与稀盐酸反应产生的气体使澄清的石灰水变浑浊.,结论:物质中含碳酸根或碳酸氢根离子,4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,判断下列反应中属于复分解反应的是：a.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2Ob.HCl+NaOH=NaCl+H2Oc.Fe+H2SO4=FeSO4+H2d.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,复分解反应发生的条件：反应中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,例2、发酵面团中加入下列某种物质的溶液柔和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是（）A、Na2CO3B、Ca(OH)2C、CaOD、NaCl,A,据图要熟知以下四大关系:,一、两条纵线：,1.,说明：（1）除金、铂外，其余金属都能与氧气反应。,（2）只有可溶性碱相应的氧化物能与氧气反应得到碱，其余的碱性氧化物不能与水直接反应得到碱,（3）大多数难溶性碱受热后分解，可溶性碱受热后不分解,说明：除二氧化硅外，其余的酸性氧化物都能与水直接化合得到相应的酸。,二、两条辫子（置换反应）：,1.金属和酸反应生成新盐和氢气,2.,（1）据金属活动性顺序表，只有氢前面的金属才能置换出酸中的氢。,（2）酸是指除硝酸、浓硫酸等以外的非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸等。,（3）生成的盐要可溶于水,否则会产生覆盖效应而使反应停止。,说明：,说明：,(1)只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,(2)盐溶液是指可溶性盐的水溶液,(3)一般不用钾、钙、钠等太活泼的金属与盐溶液反应置换金属，因为它们先与溶液中的水反应,2.金属和盐反应生成新金属和新盐,三、四条横线,1、金属与非金属反应生成无氧酸盐。(初三不要求),2、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。(初三不要求),3、酸与碱反应生成盐和水。,说明:反应物中至少有一种可溶,初三化学中只提到可溶性酸，因此，碱是否可溶都可以发生,返图,4、盐和盐反应生成两种新盐,说明：反应物都可溶，产物有沉淀,四、两个交叉,1、碱性氧化物+酸=盐+水酸性氧化物+碱=盐+水说明：碱必须可溶。,2、碱+盐=新碱+新盐说明：反应物都必须可溶，产物中有沉淀或气体。3、酸+盐=新酸+新盐,说明：（1）盐必须溶于酸，硫酸钡、氯化银不溶于酸，则不能跟酸反应,（2）一般由强酸制弱酸。（3）一般由不挥发性酸制挥发性酸。,1、盐+金属=新盐+金属2、盐+酸=新盐+新酸3、盐+碱=新盐+新碱4、盐+盐=新盐+新盐,盐的化学性质,大多数酸都溶，碱有四溶一微其它碱都不溶盐：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水中无影踪，盐酸盐除银汞，硫酸盐除钡铅（钙银）。,酸、碱、盐的溶解性规律：,1、硫酸钾+氯化钡2、盐酸+硝酸银3、氢氧化钾+硝酸钠4、硫酸钡+硝酸