高考化学一轮复习 6.11考点强化 电解原理的应用课件.ppt

,1.考点精讲,2.典例剖析,3.易错警示,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：电解原理的应用,第六章化学反应与能量变化,一、考点精讲,1.考点精讲,电解原理的应用,1电解饱和食盐水,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,请点击图片放大/缩小,(1)电极材料：阳极为_；阴极为_。(2)电解质溶液：_。(3)电极反应：阳极：_、_、_、_；阴极：_。,2电解精炼铜,粗铜,纯铜,含Cu2的盐溶液,Cu22e=Cu,Cu2e=Cu2,Zn2e=Zn2,Fe2e=Fe2,Ni2e=Ni2,请点击图片放大/缩小,右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_，镀层金属银作_。(2)电解质溶液是_。(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。,3电镀,阴极,阳极,AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液,Age=Ag,Age=Ag,请点击图片放大/缩小,二、典例剖析,2.典例剖析,【典例】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：,回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为_。(2)通入空气的电极为_，燃料电池中阳离子的移动方向_(填“从左向右”或“从右向左”)。(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_molO2。(4)a、b、c的大小关系为：_。,cab,1,从左向右,正极,2H2e=H2,或2H2O2e=H22OH,转解析,请点击图片放大/缩小,分析电极产物或通入电极的气体判断电极,回原题,解析(2)氧气是氧化剂，在正极被消耗，生成氢氧根离子，所以正极需要阳离子补充电荷，所以阳离子从左向右移动；(3)产生2molCl2，转移4mol电子，所以消耗氧气1mol；(4)阴极产生的a%的氢氧化钠溶液加入燃料电池中，正极生成氢氧化钠使浓度增大，负极氢气失电子生成的氢离子消耗氢氧根离子，所以负极出来的氢氧化钠溶液浓度减小，所以cab。,三、易错警示,3.易错警示,1阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只允许阳离子(Na)通过，而阻止阴离子(Cl、OH)和分子(Cl2)通过，这样既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱质量。2电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极阳极；电极质量增加的电极必为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。,电解原理应用中的注意要点,4电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。,3电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2浓度会逐渐减小。,电解原理应用中的注意要点,四、变式训练,4.变式训练,A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁,【变式1】利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()。,D,解析显/隐,解析氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。,【变式2】以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()。A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用,C,转解析,回原题,五、真题演练,5.真题演练,【真题1】2012新课标全国卷，36(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。,c,Cu22e=Cu,Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2的形式进入电解