高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优盐件.ppt

,化学物质及其变化,第二章,第6讲氧化还原反应,栏目导航,1守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数_失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必_升高总值。应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系。,考点二氧化还原反应规律及应用,等于,等于,2强弱规律氧化性_的氧化剂与还原性_的还原剂反应，生成还原性_的还原产物和氧化性_的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3价态规律元素处于_价态，只有氧化性；元素处于_价态，只有还原性；元素处于_价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。,较强,较强,较弱,较弱,最高,最低,中间,靠近,交叉,相邻,5先后规律越易失去电子的物质，失去后就越_得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越_失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的_发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的_发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl。应用：判断物质发生氧化还原反应的先后顺序；判断氧化还原反应中氧化性、还原性的相对强弱；判断某氧化还原反应能否发生。,难,难,优先,优先,转化规律在两类反应中的体现(1)归中反应含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。()(2)1molKClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为6NA。()(3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。()(4)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低。()(5)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。()(6)在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。(),B,0,物质氧化性、还原性强弱比较,3依据电化学原理判断(1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极负极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。,(2)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强，氧化性HNO3(浓)HNO3(稀)，HNO3(热、浓)HNO3(冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气。,D,解析A项，K2Cr2O7溶液中滴加70%的硫酸溶液，平衡逆向移动，中溶液橙色加深，而向K2Cr2O7溶液中滴加30%的氢氧化钠溶液，平衡正向移动，即中溶液变黄，正确；B项，中溶液滴加乙醇，二者会发生氧化还原反应生成绿色的Cr2(SO4)3，所以溶液中K2Cr2O7作氧化剂，被乙醇还原，正确；C项，溶液不变色，证明乙醇没被氧化，即K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，正确；D项，向中加入70%的硫酸溶液，会使K2Cr2O7溶液中的平衡逆向移动，但是由于溶液中含有乙醇，生成的K2Cr2O7会与乙醇发生氧化还原反应，即最终现象与中溶液相同，错误。,例1H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。(1)H3PO2中，P元素的化合价为_。(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。,解析(1)依据化合价的代数和为零进行计算，H显1价，氧显2价，所以P显1价。(2)氧化剂是Ag，还原产物是Ag，还原剂是H3PO2，n(Ag)：n(H3PO2)41，设氧化产物中P元素显x价，由得失电子守恒知41x1，解得x5，所以氧化产物是H3PO4。答案(1)1(2)H3PO4,答题送检来自阅卷名师报告,1LiAlH4和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()ALiH与D2O反应，所得氢气的摩