高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课3水资源的开发利用及防护配套课件新人教版.ppt

知识查补,增分点1水资源的开发和利用,1.水资源的定义,根据世界气象组织和联合国教科文组织中有关水资源的定义，水资源是指可被利用或有可能被利用的水源，这个水源应具有足够的数量和合适的质量，并满足某一地方在一段时间内具体利用的需求。,2.水资源开发和利用,水资源开发利用，是改造自然、利用自然的一个方面，其目的是发展社会经济。当前各国都强调在开发利用水资源时，一般考虑经济效益、社会效益和环境效益三方面。(1)海水淡化海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐分，以达到淡化海水的目的。,海水淡化的方法及原理,海水蒸馏原理示意图,(2)从海水中提取食盐从海水中提取食盐的方法主要是盐田法。盐田法(又叫滩晒法)历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛使用。(3)从海带中提取碘工艺流程,反应原理海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，提取时用适当的氧化剂(H2O2)将其氧化成单质碘，再用有机溶剂将碘萃取出来，反应的离子方程式为2H2IH2O2=I22H2O。(4)其他资源的利用氯碱工业；海水提溴；海水提镁。,增分题例,【例1】从海水中提取食盐和溴的过程如下：,答案D,(3)离子交换法是海水淡化的一种重要方法，其工作原理为：使海水分别通过阳离子交换树脂(成分表示为RH)和阴离子交换树脂(成分表示为ROH，两种树脂均不易电离)，工作时海水中的离子分别与树脂上的H、OH交换，H、OH分别以H、OH形式进入水中，某海水淡化车间的生产流程如图所示。则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂为A柱_(填“RH”或“ROH”)，这样放置可以防止因,形成沉淀造成交换膜功能下降，写出形成沉淀时的离子方程式_，,解析(1)净水过程从悬浮物质变化角度看，它是被混凝剂吸附后形成大颗粒而沉淀下来，是物理变化；从混凝剂角度看，因Al3、Fe3最终转化为Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，故是化学变化。由于Al2O3不溶于水且无吸附性，故它不能作混凝剂。(2)蒸馏的原理是海水中盐与水沸点不同，加热使沸点低的水汽化形成水蒸气，水蒸气经冷凝后得淡水。(3)利用离子交换法淡化海水时，应将海水先通过阳离子交换树脂RH，后通过阴离子交换树脂ROH；因为若先通过阴离子交换树脂，交换下来的OH会与海水中的Mg2反应生成难溶的Mg(OH)2，这样会使离子交换膜发生堵塞从而影响交换效果。,知识查补,增分点2水资源的污染与防护,1.赤潮,在海洋的近海处，有时可看到水面上漂浮着成片的带状或块状的东西，呈红色，这是水中藻类等浮游生物的群落所组成，称为赤潮淡水湖泊的富营养化即水体有机物和营养盐(氮和磷)过多引起的，赤潮能使水中溶解的氧急剧减少。破坏水产资源，使海水发臭，造成水质恶化。,2.酸雨,酸雨是指pH小于5.6的酸性降水。形成酸雨的酸性物质最主要是硫酸，其次是硝酸。酸雨中的硫酸、硝酸是由进入大气中的SO2和氮的氧化物生成的。,3.汞污染水俣病,水俣病是因食入被有机汞污染的河水中的鱼、贝类所引起的甲基汞为主的有机汞中毒。【案例】日本熊本县水俣镇一家氮肥公司排放的废水中含有汞，这些废水排入海湾后经过某些生物的转化，形成甲基汞。这些汞在海水和鱼类中富集，又经过饮食使人中毒。当时水俣地区公布的中毒病人仍有2248人，其中1004人死亡。,4.镉污染骨痛病,镉是人体不需要的元素，镉进入人体，使人体骨骼中的钙大量流失，使骨质疏松、关节疼痛。【案例】日本富山县的一些铅锌矿在开采和冶炼中排放废水，废水在河流中积累了重金属“镉”。人长期饮用这样的河水，食用浇灌含镉河水生产的稻谷，就会得“骨痛病”。病人骨骼严重畸形、剧痛，身长缩短，骨脆易折。,【例3】水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。,(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母编号，可多选)。,增分题例,(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：,下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号，可多选)。A.偏铝酸钠B.氧化铝C.碱式氯化铝D.氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A.只是物理过程B.只是化学过程C.是物理和化学过程,解析(1)污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。A.酸和碱性氧化物的反应为化学反应，为化学法，故A错误；B.硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；C.含纯碱的废水，加石灰水反应生成沉淀，为化学方法，故C正确；(2)氧化铝在水中不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂，而偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁在溶液中易水解生成胶体可作为混凝剂；混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂在水中发生水解是化学变化，故混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程。,(3)反应中KOCNN2，N元素化合价由3价升高为0价，共升高6价，Cl2KCl，Cl元素化合价由0价降低为1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O；废水中KCN的质量为650mg/L20L13000mg13g，物质的量为13g/(65g/mol)0.2mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由2价升高为4价，N元素化合价由3价升高为0价，C