高中化学苏教版同步课堂配套课件醇.ppt

专题4,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课堂10分钟练习,设计1,第二单元,设计2,设计3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,考点二,第一课时,CH3CH2OH,OH,CH3CH2OH2O2,2CH3CH2OH,2Na2CH3CH2ONaH2,一、乙醇的性质和应用1分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为或。,CH3CH2OH,C2H5OH,2物理性质及应用(1)乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水的，沸点低，挥发。乙醇能以比与水互溶，(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。(2)乙醇既是一种重要的，又是一种使用广泛的燃料。,小,易,任意,75%,有机溶剂,3化学性质(1)与Na的反应：现象：比水反应，放出。化学方程式：。,缓慢,气泡,2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2,(2)乙醇与氢卤酸的反应：,剧烈反应,油状液体,浅黄色沉淀,CH3CH2OH,氢卤酸,(3)乙醇的脱水反应：乙醇可以在Al2O3、浓硫酸或P2O5等催化剂作用下发生脱水反应，如图所示：,CH2=CH2H2O,CH3CH2OCH2CH3H2O,二、醇的分类及应用1醇的分类按醇分子中含有羟基的个数，可以将醇分为、多元醇。2常见醇类的性质及应用,一元醇,二元醇,木精,木醇,凝固点,抗冻剂,甜,甘油,硝化甘油,1下列关于醇的说法中，正确的是()A醇的官能团是羟基(OH)B含有羟基官能团的有机物一定是醇C醇的通式是CnH2n1OHD乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,分析：醇的官能团是羟基，羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物是醇，如果羟基与芳香烃基中的苯环直接相连，如就不属于醇类，所以B错；C中CnH2n1OH是饱和一元醇的通式。不适合所有的醇，故错误；乙醇、乙二醇、丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，分子组成上并非相差若干“CH2”原子团，不是同系物关系，D错。,答案：A,2酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼吸酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物ABCD,分析：能呼出乙醇，说明乙醇的沸点较低，具有一定的挥发性。同时乙醇能被酸性K2Cr2C7溶液氧化，说明其具有还原性。,答案：C,3结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称，下列正确的是()A1,1二乙基1丁醇B4乙基4己醇C3乙基3己醇D3丙基3戊醇,分析：该醇的结构简式可写为：，最长的主链上包含羟基在内有六个碳原子。,答案：C,4(1)1mol分子组成为C3H8O的直链液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L(标准状况)氢气，则A分子中必有一个_基，若此基在碳链的一端，且A中无支链，则A的结构简式为_。(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为_；B通入溴水能发生_反应，生成C，C的结构简式为_。,(3)A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为_。写出下列指定反应的化学方程式：AB_。BC_。AD_。,分析：A的分子式符合通式CnH2n2O，又能与金属钠作用产生H2，因此A是饱和一元醇，含有一个羟基，结构简式为CH3CH2CH2OH，A发生消去反应生成B：CH3CH=CH2，B能与溴水发生加成反应；A在铜作催化剂时能被氧气氧化为CH3CH2CHO。,1反应类型与断键位置乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(CH2CH3)对羟基也有影响。分子中，化学键可断裂的位置有。,2醇的消去反应规律醇的消去反应是羟基和邻位碳原子上的氢原子一起断掉，形成碳碳双键。醇的消去反应必须具备以下几个条件：(1)反应条件：一般乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170发生消去；(2)醇中碳原子数2，如甲醇(CH3OH)分子中没有邻位碳原子不能发生消去反应；,(3)与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子。如；如果醇分子中邻位碳原子上没有氢原子(如、等)，这些醇不能发生消去反应。,例1(2012海口中学高二检测)以下四种有机物的分子式皆为C4H10O,(1)其中能被氧化成相同碳原子数的醛的是_。(2)能被氧化成酮的是_。(3)能发生消去反应生成一种产物的是_。,解析能氧化成醛的醇分子中含有CH2OH，氧化成酮的醇分子中有；OH在链的中间且羟基碳两边的碳不同且均有H原子，可得两种消去产物。答案(1)(2)(3),对醇的氧化反应、消去反应理解要透彻。即与羟基相连的碳上有H才能被氧化，与羟基相连碳的邻位碳上有H才能发生消去反应。,(1)实验装置和操作：如图所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为13)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。,(4)实验说明：该实验必须迅速升温至170，因为如果此反应只加热到140则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。乙醇与浓硫酸共热制得乙醚，化学方程式为：反应类型为取代反应。,浓硫酸与乙醇混合时，将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入盛有乙醇的容器内，并用玻璃棒不断搅拌。烧瓶中要加入碎瓷片或沸石，防止液体受热时暴沸。氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2、等杂质。由于浓硫酸的强氧化性，在反应过程中会发生副反应，所以生成物中会混有CO2、SO2等杂质，而SO2有还原性，也会使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，因此，在检验乙烯之前必须先除去SO2，实验装置中生成的气体先通入10%氢氧化钠溶液的目的就在于此。,例21,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：,(1)请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式：_。(2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：_。(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_。(4)容器c中NaOH溶液的作用是：_。,(5)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。_。(6)e装置内NaOH溶液的作用是_。,解析本题先制备乙烯，然后将杂质除去后与液溴反应制备1,2二溴乙烷。安全瓶b防止倒吸以免冷的NaOH溶液进入烧瓶中，c中NaOH溶液用来除去乙烯中混有的杂质气体，e中NaOH溶液用来除去尾气，防止大气污染。本实验的关键是控制CH2CH2的产生速率和控制反应温度，产生速率过快会使乙烯大大浪费，温度上升过缓会产生副产物乙醚，从而消耗大量的乙醇和浓H2SO4。,实验室制乙烯要四防：防爆沸(加碎瓷片)、防倒吸(易炸裂烧瓶)、