高考化学一轮专题复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡课件 新人教版.ppt

,第1讲弱电解质的电离平衡,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二电离平衡常数,强、弱电解质判定的实验方法,考纲要求,第八章水溶液中的离子平衡,备选素材,考纲要求,1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。,考点一弱电解质的电离平衡,知识梳理思维深化,1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。,共价,共价,离子,2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征,知识梳理思维深化,考点一弱电解质的电离平衡,离子结合成分子,电离,(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：a温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度_，c(H)_，pH值_。,知识梳理思维深化,考点一弱电解质的电离平衡,电离,增大,吸热,电离,增大,增大,左,减小,减小,增大,考点一弱电解质的电离平衡,知识梳理思维深化,1填空：以0.1molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。,提示：,考点一弱电解质的电离平衡,知识梳理思维深化,2.等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？提示：盐酸。3对pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍，哪种溶液的pH变化较大？提示：盐酸。4CH3COONa溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱电解质？其依据是什么？提示：能，CH3COO水解生成弱电解质CH3COOH，使溶液呈碱性。,考点一弱电解质的电离平衡,知识梳理思维深化,提示：(1)(2)(3)(4),考点一弱电解质的电离平衡,知识梳理思维深化,1(2015临沂模拟)向体积均为1L、pH2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.2gCa，则下图中比较符合反应事实的曲线是(),醋酸是弱酸，向1LpH均等于2的醋酸和盐酸中投入0.2gCa时，盐酸恰好完全反应，但是醋酸过量，所以B图像符合。,题组设计思维建模,题组一强酸与弱酸的比较,解析,答案,B,2(2015济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。,解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。,解析,答案,题组一强酸与弱酸的比较,题组设计思维建模,(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab,题组设计思维建模,题组一强酸与弱酸的比较,题组设计思维建模,题组一强酸与弱酸的比较,3(2015福建泉州模拟)将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()ACH3COOH电离程度变大B溶液pH减小C溶液的导电能力减弱D溶液中c(H)减小,CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H)减小，pH增大，导电能力增强。,解析,答案,题组二电离平衡移动结果的判断,题组设计思维建模,D,4(2015泰安检测)用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是()A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH减小BKW逐渐减小C水的电离程度增大,稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，c(H)减小，pH增大，A不正确；因温度不变，故KW不变，B不正确；醋酸溶液稀释c(CH3COO)减小，c(OH)增大，故c(CH3COO)/c(OH)减小，D不正确；稀释后酸电离的c(H)减小，对水电离的抑制作用减弱，故水的电离程度增大，C正确。,解析,答案,题组二电离平衡移动结果的判断,题组设计思维建模,C,分析溶液稀释时离子浓度变化的误区(1)溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH)减小，c(H)增大。稀释酸溶液时，c(H)减小，c(OH)增大。(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH)增大，但由于溶液体积增大的倍数更多，导致c(OH)反而减小，导电能力下降。,题组二电离平衡移动结果的判断,题组设计思维建模,加入NaOHc(H)减小，A错误。降低温度平衡左移c(H)减小，c(CH3COOH)增大，B错误。加入CH3COOH(冰醋酸)，c(H)增大，但c(CH3COOH)增大的倍数更大，C错误。,解析,答案,题组三选取措施使电离平衡定向移动,题组设计思维建模,D,解析,答案,题组三选取措施使电离平衡定向移动,题组设计思维建模,C,解析,答案,题组三选取措施使电离平衡定向移动,B,高考真题明确考向,解析,答案,题组三选取措施使电离平衡定向移动,D,高考真题明确考向,3.(2009高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,解析,答案,题组三选取措施使电离平衡定向移动,B,高考真题明确考向,醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。,4(2011高考福建卷)常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL1盐酸D提高溶液的温度,醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH小于(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于(a1)，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a1)，D错误。,解析,答案,题组三选取措施使电离平衡定向移动,B,高考真题明确考向,5(2013高考天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHK2K3,考点二电离平衡常数,(1)改变温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化不一定一致。升高温度，电离平衡常数一定增大，因为弱电解质的电离都是吸热的；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。(2)电离平衡常数越小，酸(碱)性越弱，其相应离子水解程度越大，碱(酸)性越强。,知识梳理思维深化,考点二电离平衡常数,知识梳理思维深化,提示：(1)(2)(3)(4),225时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,知识梳理思维深化,考点二电离平衡常数,1下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K3，D错误。,题组设计思维建模,题组一电离平衡常数的应用及影响因素,解析,答案,A,2相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(),解析,答案,题组一电离平衡常数的应用及影响因素,题组设计思维建模,表中电离常数大小关系：1.010291069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。,B,3(2015海口调研)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小,相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应说明HNO2HCN，反应说明HFHNO2，C、D正确。,解析,答案,题组一电离平衡常数的应用及影响因素,题组设计思维建模,B,解析,答案,题组二有关电离平衡常数的计算,题组设计思维建模,4.2107,解析,答案,题组二有关电离平衡常数的计算,题组设计思维建模,(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01)molL1,题组二有关电离平衡常数的计算,高考真题明确考向,题组二有关电离平衡常数的计算,高考真题明确考向,题组二有关电离平衡常数的计算,高考真题明确考向,点击图片免费观看视频微课.,高考真题明确考向,题组二有关电离平衡常数的计算,解析,答案,D,2(双选)(2013高考上海卷)部分弱酸的电离平衡常数如下表：,解析,答案,题组二有关电离平衡常数的计算,高考真题明确考向,AD,3(2012高考山东卷节选)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1),解析,答案,题组二有关电离平衡常数的计算,高考真题明确考向,以证明某酸(HA)是弱酸为例,强、弱电解质判定的实验方法,判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍17。,强、弱电解质判定的实验方法,【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10mL0.10molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。,强、弱电解质判定的实验方法,(3)丙取出10mL0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。,(1)0.10molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，