高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态课件 鲁科版选修4.ppt

第1节水溶液,第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,(1)水的电离方程式：H2OHOH。(2)25时KWHOH1.01014mol2L2。(3)强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。,1水的电离(1)电离特点：微弱，过程。(2)电离方程式：。,可逆,H2OHOH,HOH,(3)KW的影响因素：25时，。水的电离是热的可逆过程，故温度升高，KW。水的离子积常数只受的影响，与H、OH的变化无关。,KW1.01014mol2L2,吸,增大,温度,(1)水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质的稀水溶液，如酸、碱、盐溶液中都有KWHOH，在常温时KW1.01014mol2L2。(2)KWHOH的表达式中H、OH指的是溶液中总的H和OH，包括水电离的和溶质电离的，在计算中如果酸、碱浓度大，水电离出来的H水或OH水可忽略不计。,(3)任何水溶液中均存在水的电离平衡，即任何水溶液中均存在着H和OH，且由水电离出的H和OH浓度相等。,125时，0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离产生的OH的浓度是_。,答案：1012molL1,1强、弱电解质(1)在稀的水溶液中的电解质是强电解质，包括、和；在水溶液中的电解质是弱电解质，其溶液中存在着。如、和。(2)强电解质在水溶液中全部以形式存在，弱电解质在水溶液中主要以形式存在。,完全电离,强酸,强碱,大多数盐,不完全电离,电离平衡,弱酸,弱碱,水,离子,分子,2电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“”，如氯化氢、氯化钠的电离方程式分别为：，。(2)弱电解质，用符号“”，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为：、,=,HCl=HCl,NaCl=NaCl,CH3COOHCH3COOH,。,3溶剂化作用与相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以或的形态存在。,溶质分子或离子,溶剂,水合离子,水合分子,(1)强弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，与化合物的溶解性无必然的联系。(2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。溶液的导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。(3)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。,解析：Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“=”。答案：A,例125时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，H降低D将水加热，KW减小,答案B,在水溶液中均存在H和OH，且由水电离的H和OH始终相等，因此计算稀酸、碱溶液中水电离的H或OH的方法如下：,1在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaHCO3DCH3COONa,解析：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中c(H)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中c(H)增大。答案：B,例2关于强、弱电解质的叙述错误的是()A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,解析强电解质在水溶液中可以完全电离成自由移动的阴、阳离子，而溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子的浓度，二者之间无必然的联系；属于强电解质的离子化合物在液态时可以电离，可以导电，而属于强电解质的共价化合物在液态时不电离，不能导电。答案B,(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。(2)电解质在熔融状态下电离时，只能断裂离子键，如NaHSO4；在水溶液中电离时，既能断裂离子键，也能断裂共价