《云南玉溪一中1112学年高一上学年期末考试（化学）》.doc

云南省玉溪一中2011-2012学年高一上学期期末考试（化学）考试时间：120分钟 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Br 80 Zn 65 N 14 Cl 35.5 Mg 24 S 32 Na 231. 选择题:(本题包括 30小题,每题只有1个选项符合题意,每小题2分，共 60分。)1.下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaOHDNa2O22下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C二氧化碳通入澄清石灰水中 D澄清石灰水和稀硝酸反应4下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO25下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl26. 下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A氯化钾溶液 B碳酸氢钙溶液 C氯水 D氢氧化钠溶液8在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、HCO3-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CFe2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、Cl-、NO3-、Mg2+9下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2ks5u10某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D3211. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是0.5L 1 mol /L Al2(S04)3 含有1.5NA个S042-离子标准状况下，a L CH4和a L 水中所含分子数均为aNA/22.4常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子在20、1.01105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NAA仅有 B仅有C仅有 D全都正确12下列说法正确的是A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol14.已知：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为 A1：2 B3：1 C5：1 D1：515下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物ks5uB用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用分液法分离乙醇和氯化钾溶液的混合物D用加热法分离氯酸钾和氯化钾的混合物16.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A.10gH2和10g O2 B. 5.6LN2(标况下)11gCO2C.9gH2O和0.5gBr2 D.224mlH2(标况下)和0.1molN217. 当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是A食盐水B碘酒 C淀粉溶液DFe(OH)3沉淀18. 下列叙述正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质19在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收 用向上排空气法收集氯气ABCD20.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是A盐酸 B纯碱溶液C硫酸D火碱溶液21.关于SO2与NO2的下列说法错误的是 A.都能与氢氧化钠溶液反应 B.都能使石蕊试液变红 C.都能引起光化学烟雾的大气污染物 D.工业制硫酸、硝酸时要用到它们22. 下列叙述正确的是A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D还原剂在反应中发生还原反应23.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量的盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A AlO2- BCu2+ CAl3+ DMg2+24. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是C S K2S KNO3N2A B C D25.向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 ANaCl BNaCl、NaHCO3 CNaCl、I2 DNaCl、NaI、Na2CO326. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为ANaOH溶液 BFeCl3溶液 C明矾 DNa2SO3和H2SO427.将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为 A.a=b B.ab C.ab D.无法比较28. 下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是A500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 molL1B500 mL该溶液中NO3的浓度为0.2 molL1C500 mL该溶液中NO3离子共0.2 molD500 mL该溶液中Ba2+和NO3离子共0.6 mol29. 有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A8g B15.5g C11.7g D无法计算30. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为（ ）A111 B321 C 632 D931二、非选择题:(本题包括 5小题,共 40分。)31.（8分）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：氧化剂是氧化产物是氧化产物与还原产物的物质的量之比为被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为，标准状况下生成Cl2的体积为L.用单线桥标出电子转移的方向和数目32.(10分) 已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1)A的原子结构示意图为_，B的化学式为_。(2)写出反应C+IJ的离子方程式：_。 (3)写出E+FI的化学反应方程式为_，D在E中点燃时的现象为_。33.（10分）实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作： (1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：_。(2)制得的氯气可选用_来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_。(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。实验室制取HCl的发生装置可选用制_ _的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。收集氯化氢气体时应采用_法。实验室可用_试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?_。34.（6分） 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？生成标况下氢气多少毫升?35. （6分）在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L(标准状况)，求该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数。高一化学答案：题号1234567891011121314答案BCDCAADDAACDDD题号1516171819202122232425262728答案BBCCCACBAAADAC题号2930答案CD31. （共8分）KMnO4Cl2 5:2 5:3 2NA 22.4 （以上每空各1分） 单线桥略 （2分）281+1132.（共10分）（1）（2分） MnO2（2分） （2）Cu2+ + 2OHCu(OH)2（2分）ks5u （3）Cu + Cl2 CuCl2 （2分） 产生苍白色火焰（2分）33.（共10分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（