《四川南充高中1112学年高一上期期末调研测（化学）》.doc

四川省南充高中2011-2012学年高一上期期末调研测（化学）命题人：王松涛 审题人：杜幼林可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ca 40 Fe56 Mg 24 Al 27第I 卷（选择题，共60 分）一、选择题（本题包括20 小题，每小题3分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是 （ ）A、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B、常温时水溶解性:：Na2CO3NaHCO3C、等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3NaHCO32. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性3. 下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+ + CO32- CO2+ H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+4. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，Na2FeO4+ 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是( )A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol5下列物质属于强电解质的是：( )HClO CH3COOH NaHCO3CO2酒精 H2SO4 CaCO3A B C D6. 在反应 3Cl26KOHKClO35KCl3H2O 中，下列说法正确的是：( )Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 反应中每3个Cl2分子中有5个电子发生转移 被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为51 被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为15 A B C D. 7. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠8. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )AHCO3- BNa+CBa2+DNO3-9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品充分加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )A. B.C. D.11某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )A. 粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 粉末中可能含有NaHCO3和NaCl 12.下列物质NaHCO3 Al Al2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A、 B、 C、 D、全部13. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2OB. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2+H2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO32=CaCO3D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)214. 在同温同压下，N2和CO2的混合气体10L通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO2的体积分数是A.20% B.40% C.60% D.80%15.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是( ) AH2 BCO CCH4 DH2和CO的混合气体16. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+BAl(OH)3CAlO DAl3+和Al(OH)317. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C. 仅有Cu2+和Fe2+ D. 仅有 Fe3+和Fe2+18.15.6 g过氧化钠溶于bg水中，恰好使Na+数与水分子数之比为150，则b值为（）A.363.6 B.360 C.183.6 D.18019.14.7gMg、Al合金，将其全部溶于500mL6molL1的盐酸中，充分反应后，再加入400mL 8molL1的NaOH溶液，有26.3g沉淀析出，合金中Mg、Al的质量分别是（）13.0g、1.7g 7g、7.7g 1.2g、13.5g 8g、6.4gA.只有 B.只有 C. D.20由Na2O、Na2O2、Na2CO3 10H2O组成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL2mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为（） A1：1：1 B1：2：3 C1：2：1 D任意比第II 卷（非选择题，共40 分）二、填空题（本题包括3小题，共28 分）21.（10分）根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）(填下列正确选项的代码)。 A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止。22.（6分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：（1）白色沉淀A的化学式是。（2）原白色粉末中一定含有，可能含有，23.（12分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为固态氧化物，F为红褐色沉淀。A、B、C、D、E、F六种物质中含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出A、C、G物质的化学式：A_C_ G_(2)写出、反应的化学方程式。反应：_反应：_反应：_三、计算题（本题包括2 小题，共12 分）24(6分)常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17gcm3的混合溶液。试求：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数是多少?(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是是多少?25(6分)把NaOH、AlCl3、FeCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有1.07g沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：1.07(1)混合物中NaOH质量是多少克?(2)混合物中AlCl3质量是多少克?(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?南充高中高2011级期末考试化学试题答案一、选择题1-5CACCB 6-10 DADDA 11-15 ADDDC 16-20 CDABD二、填空题（本题包括3小题，共28 分）21、（10分）（1） 过滤 蒸发浓缩。（2）B（3） 因为溶液浑浊需多次过滤。（4） 防止液体飞溅。22、（6分）（1）白色沉淀A的化学式是BaCO3（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2 可能含有 KCl 23.（12分）(1)写出A、C、G物质的化学式：A ：Fe C： FeCl2 G：Al2O3(2)写出、反应的化学方程式。反应： Al+Fe3O4=Fe+ Al2O3反应：2 Al + 2 Na