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WDF,溶质的质量分数,沙岗中学,沙,岗,中,学,溶质1克CuSO42克CuSO4,浓度稀浓,浓溶液和稀溶液,100g水,100g水,100g水,3克CuSO4,浓？稀？,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,一、溶质的质量分数,溶质的质量分数,定义式：,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,计算公式:,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,m质,m液,100%,解：KCl%,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,=,=14%,根据以上所学，完成表格填空,练一练,4,190,5%,4%,27.3%,137.5,24,126,溶解度与溶质的质量分数的比较,表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。,表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。,无,不一定,不一定,不一定,一定,100克,一定达到饱和,克,溶解度与饱和溶液溶质的质量分数的互算关系,S为饱和溶液中溶质的溶解度,W%为饱和溶液中溶质的质量分数,或,例2：20时，KNO3的溶解度为31.6g,则该温度时KNO3的饱和溶液溶质质量分数是(),A、31.6gB、31.6%C、24gD、24%,D,20时，NaCI的溶解度为36g,在该温度时将20gNaCl放入50g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是()
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