《河南平顶山2012届高三上学年期末调研考试（化学）》.doc

平顶山市2011-2012学年第一学期期末调研考试理综化学7下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是 A过量的铁丝在氯气中点燃 BFe(NO3)2溶液中加少量盐酸 C铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D过量的铁与稀硝酸反应8有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（）有机物X葡萄糖有机物Y乙醛AX可以是淀粉或纤维素 BY与CH3OCH3是同分异构体CY可以用于消除少量钠屑 DY乙醛属于还原反应9下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O10下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A金属性：MgAlNaCa B非金属性：FOSP C碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH311下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl12下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液褪色的是ACH4 B CCH2CHCH2OH DCH3COOH13定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为A 0. 06molB0. 05molC0.08molD0.09mol26（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）物质W中所含有的化学键类型为，其阴、阳离子个数比为。（2）物质C的结构式为。（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为。（5）请写出C和W反应的化学方程式：。（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：。27（15分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由。（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为。28（14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ；H2的转化率w(H2) =。该反应的平衡常数表达式K 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_；其正极的电极反应式是：_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X是_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。37【化学选:3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答： (1)A元素的名称是； (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为，C元素原子价电子层的电子排布图为，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)元素E在周期表中的位置是，它的+2价离子的电子排布式为：（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为 (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。38【化学选5：有机化合物基础】（15分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知：请回答下列问题：（1）写出A、C、D的结构简式_、_、_。（2）是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有_种氢处于不同的化学环境。（3）指出的有机反应类型：_。（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。设置反应、的目的是_。写出反应的化学反应方程式_。G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_。平顶山市2011-2012学年第一学期期末调研考试理综化学参考答案与评分意见7D 8D 9C 10B 11B 12C 13A（每题6分，共42分）26（14分）（1）离子键和共价键（1分） 12 （1分）（2） O=C=O （2分）（3）（2分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）； 1.2041024（2分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（6）H+HCO3-CO2+H2O（2分）27（15分）（1）（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2分）（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液试剂：稀硫酸或水（画图2分，试剂1分，共6分）（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（3分）（4）65%（3分）28（14分）(1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1（1分） 56.25%(1分)（2分） BD（2分，少选、多选或错选均不能得分）（3）CH3OH（l）+3/2O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6kJmol-1（2分，单位错漏扣1分）（4）甲醇、氢氧化钠、水（2分，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；O22H2O4e-4OH（2分）36（15分）（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2分）（2）（2分）（3）Cl2（1分）a小于b（2分）O2+4e-+2H2O4OH- （2分）H22e-+2OH-2H2O （2分）燃料电池可以补充电解池消耗的电能（2分）；提高产出碱液的浓度（2分；降低能耗（其他