2018-2019学年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度同步练习 （新版）新人教版.doc

课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数01知识管理1溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是_与_之比。公式：溶质的质量分数_。变形公式：溶质质量_；溶液的质量_。说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。注意：溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。2溶液的稀释与浓缩依据：溶液稀释前后，_质量不变。注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。02基础题1室温时，分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是( ) M NAM烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大BM烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小CN烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大DN烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小2农业生产中通常用10%15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水( )A30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是( )A溶液的质量 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数4现有一杯20 的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是( )A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水C升温到60 D加入一定量的硝酸钾5(常德中考)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为( )A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%6保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )7(临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_。(2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是_。03中档题8(株洲中考)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( )A0.9%的生理盐水B5%的葡萄糖注射液C10%的氢氧化钠溶液D75%的医用酒精9(沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌10某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( )A5 g B10 gC20 g D50 g11t 时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( )AACB BCBACBCA DABC12(苏州中考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C40 时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60 ，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)13(云南中考)小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( )A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不饱和溶液C溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同14(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在20 时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。(3)10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。15(广州中考)下图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_溶液。(填“饱和”或“不饱和”)(2)a点对应的溶液的质量分数是_。(只列计算式)(3)将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_。16(株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算01知识管理1溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的_。(2)生成的_是所得溶液中的溶质。注意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。2对于反应后所得溶液有两种求法溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。质量守恒法：溶液质量m(反应物)m(沉淀)m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。02基础题1(西宁中考)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？2(枣庄中考)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：(1)回收得到铜的质量为_g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)3(雅安中考)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：(1)制得氧气的质量是_g。(2)过氧化氢质量分数是多少？4请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为_。(2)合金中铜的质量分数_。(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。03中档题5(宜昌中考)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：(1)生成二氧化碳的质量。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。6(怀化中考)硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第1次加入10.00 gW g第2次加入10.00 g4.36 g第3次加入10.00 g3.24 g第4次加入10.00 g2.12 g第5次加入10.00 g1.00 g第6次加入10.00 g1.00 g(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第_次，铁恰好反应完全。(2)表中W_g。(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。7(乐山中考)向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。参考答案第1课时溶质的质量分数知识管理1溶质质量溶液质量100%100%溶液质量溶质的质量分数100%2.溶质基础题1C2.B3.B4.A5.A6.A7.(1)12(2)390 g中档题8D9.A10.B11.C12.C13.C14.(4)36.6(2)增大饱和溶液23.1%(3)碳酸钠饱和溶液15.(1)饱和(2)100%(3)不变(4)加水16.(1)2%(2)设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x10%x490 g需要水的质量490 g50 g440 g答：需要水的质量是440 g。第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识管理1溶质可溶性物质基础题1设可制得氢气的质量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g20% xx0.4 g答：可制得氢气的质量是0.4 g。2(1)3.2(2)设生成铜的质量为x。FeCuSO4=FeSO4Cu 56 64 2.8 g xx3.2 gFeSO4的质量为(100 g2.8 g3.2 g)15%14.94 g答：得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。3(1)0.8(2)设参加反应的过氧化氢质量为x。2H2O22H2OO2 68 32 x 0.8 gx1.7 g过氧化氢质量分数：100%2.5%答：过氧化氢质量分数是2.5%。4(1)16.1 g(2)35%设所加稀硫酸的溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 161 x 16.1 gx9.8 g稀硫酸的溶质质量分数为100%10.5%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。中档题5石灰石中碳酸钙的质量为12.5 g80%10 g设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2O CO2100 111 44 10 g x yx11.1 gy4.4 g反应后溶液中溶质的质量分数为100%11.1%答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。6(1)5(2)5.48(3)设10 g该稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4 = ZnSO4H256 98112 g xx1.96 g该稀硫酸中溶