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解题；几种常见题型的解题思路整理李相如从学生作业及测试中，发现不少同学对常见的几种题型总是束手无策，而这几种题型在解题的过程中都有固定的思路，下面举例做些介绍：一、 图像题这种题一般有两种形式，一种根据图像推断物质的种类，另一种则是根据图像进行计算。无论哪种，解题都应从这几方面入手。1、看清图像横、纵坐标的关系2、看清图像的起点3、找到图像的突变点，明白其意义4、分析图像变化的趋势例一：向下表的甲物质中逐渐滴加相应的乙溶液到过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入的质量关系，能用图示曲线表示的是：（ ）A（1）（2） B、（2）（4） C、（3）（4） D（4）序号甲乙（1）铜、锌的混合物稀盐酸（2）硫酸和硫酸铜混合液氢氧化钠溶液（3）稀硫酸和盐酸混合液氢氧化钡溶液（4）生锈的铁钉稀盐酸分析：1、横、纵坐标的关系：横坐标（乙的质量），纵坐标（气体或沉淀的质量）2、起点：不是从（0,0）出发，而是从某一横坐标出发，消耗乙部分质量后，才开始生成气体或沉淀3、突变点及变化的趋势：点A，乙的质量加到A点后，再加也不会生成气体或沉淀例二：（2006，湖南中考）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6克放入烧杯中（烧杯的质量为20克），再加入36.2克稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质的质量（m）的关系如图： 问题：1、生成气体的质量是-克； 2、求所得溶液中溶质的质量分数。分析：1、横、纵坐标的关系：横坐标为时间， 纵坐标为烧杯及所盛物质的总质量 2、起点：不是从（0，0）坐标出发，而 是从某一纵坐标出发 3、突变点：（t5，60.0克），烧杯及所盛物质总质量不变化4、变化趋势：反应逐渐进行在t5时刻反应停止解：根据质量守恒有：（看清突变点和起点的纵坐标的位置）（1） 、生成气体的质量为：62.2克60.0克=2.2克（2） 、设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，则H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 106 142 44 X y 2.2克则有： 106/x=142/y=44/2.2克解之得：x=5.3克； y=7.1克硫酸钠溶液的质量分数= 答：（略）二、信息给予题这种题型一个突出的特点是知识点新，题目篇幅较长，很多学生看到题目篇幅较大就失去耐心，又看到陌生知识点就更加束手无策。其实，只要掌握方法，这种题型很好做，一般的解题步骤是：1、先把题目内容看一遍2、再仔阅读问题3、回到题目内容中寻找相关的信息例一：钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气和氢氧化钠，但它与煤油不会反应。把一块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈的反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至使钠和生成的氢气都发生燃烧。若盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，发现金属钠悬浮在煤油和水的界面上，同样与水发生剧烈反应，但不发生燃烧。（1）、写出钠与水反应的化学方程式-（2）、在第二个实验中钠与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为-（3）、金属钠悬浮在煤油和水的界面上，这一现象说明了什么？分析：原题中第1处划线就回答了第一问：2Na+2H2O=2NaOH+H2第2 处划线则提示了第二问：没有与空气接触 第三问：煤油密度小于钠的密度小于水的密度例二：硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水形成一种酸溶液（氢硫酸）。实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应生成硫化氢气体和硫化亚铁。问题：1）、写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式： 2）、根据下图装置回答，制取气体应选用的发生装置是-，若用C装置收集气体，气体由-导入集气瓶，原因是- 分析：划线处（2）提示第一问：FeS+H2SO4=H2S+FeSO4第二问：（由药品的状态及反应条件判断）固、液反应，且不需要加热，则选B划线处（1）则提示了第三问：硫化氢的密度大于空气的密度，则由b导入三、推断题这种题学生最怕做，同时也很容易做错。其实要想把这种题做好，必须牢记一些物质的化学性质及化学变化中一些突出的现象，一些典型的性质及现象总结如下：1、 沉淀：蓝色的沉淀Cu(OH)2、红褐色的沉淀Fe(OH)3、红色的固体Cu、不溶于硝酸的白 色沉淀(BaSO4、Agcl)、绝大多数碳酸盐（除K2CO3、Na2CO3外）2、 溶液的颜色：蓝色的溶液中含有Cu2+、浅绿色溶液中含有Fe2+、3、 复分解反应发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成例一：甲、乙、丙、丁分别为下列选项中四种无色溶液中的一种，图中连线表示它的相互间能发生反应，则甲可能是（ ）A、Bacl2溶液 B、Na2CO3溶液C、AgNO3溶液 D、Cacl2溶液 分析：根据图示甲能发生三个复分解反应（明确复分解反应的条件，找出各物质能进行复分解反应的个数），A、 Bacl2溶液只能进行2个，B、 Na2CO3溶能进行3个，C 、AgNO3溶液能进行3个，D、 Cacl2溶液能进2个，所以答案为B、C例二：A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：1、反应（1）的基本反应类型是-2、C的化学式为-3、写出物质E和B在加热条件下反应的 化学方程式-4、图中转化中产生无色气体E的原因是-分析：（提示）红色金属单质A为CuB为CuOX为CuSO4和过量H2SO4混合液； 浅绿色溶液D为FeSO4C为FeE为H2所以答案为：1、化合反应 2、Fe 3、H2+CuO=Cu+H2O 4、稀硫酸过量四、关于复习中计算题的分析思路在课本第五单元介绍了有关化学反应方程式的简单计算，但在复习中的计算题上综合性较强，难度较高，往往解题中不能一步到位，所以解题的思路应有所改变，一般的解题步骤如下： 1、找出相关化学反应，写出化学反应方程式2、代入已知量，求出中间相关的量，补充解设3、看最后计算结果还需要什么，再补充所设未知数4、完善最后答题例一：1摄氏度时，4.8克镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得到饱和溶液，其溶质的质量分数为25。求所用盐酸中氯化氢的质量分数。分析：显然，最后结果不能一步到位，则第一步，写出相关化学反应方程式第二步，找相关量，参加反应的氯化氢的质量，生成氯化镁的质量第三步，补设未知数第四步，完善最后的答题。具体的解题过程如下：解：设参加反应的氯化氢的质量为x，生成的氯化镁的质量为y则， Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 73 95 4.8克 x y解之得：=14.6克； =19克则水的质量为：19/2519=57（克）原溶液中氯化氢的质量分数为：答：（略）五、关于化学反应后溶质质量分数计算问题这种题目，很多学生喜欢分别计算溶质、溶剂，往往有所遗漏，而且计算过程较繁杂。如果从总体分析则简单且不易错，具体分析的步骤为： 1、找到反应后的溶质2、把反应前后所有质量加起来，再减去生成的沉淀（包括不参加反应的杂质）、气体，那么所得的质量就是反应后溶液的质量3、计算溶质的质量，就可以计算溶质的质量分数例题：18克的锌粒放入60克的稀硫酸中，充分反应后，剩余锌粒5克。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数。分析：反应后溶质为ZnSO4，剩余锌粒5克，还生成了气体，则由上面的解题步骤解答如下。解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成气体的质量为