《辽宁庄河第六高级中学1112学年高二上学年期末考试试题（化学）》.doc

辽宁省庄河市第六高级中学2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）可能用到数据：H1 O16 Mg24 Al27 K39 S32 Cu64一、单项选择题（每题3分，共54分，将答案涂在答题卡上）1、 25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡Bc(OH)前者大于后者C存在的粒子种类相同D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2、下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是ACH3CH=CH2烯烃 B羧酸COOHC醛类CHO DRCH2OH(R，烃基) 醇类OH3、氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-增大，应加入的物质是A. NH4Cl固体 B. 硫酸 C. 水 D. NaOH固体4、已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H = - 57.3 kJmol-1的是AH2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)BH2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)CHCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)DHCl(aq) + NH3 H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)5、一种烃的结构简式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是A、13 B、12 C、11 D、96、关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数D. 浓度商QcKc,v（正）v（逆）7、 实验室用KMnO4溶液滴定能进行每片补血剂含铁元素(Fe2)含量的测定，化学原理为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O。下列滴定方式中(夹持部分略去)，最合理的是8、X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A.100% B.100% C.100% D.100%9、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A.装置左侧的液面一定会上升 B.左侧液面装置比装置的低C.装置中的铁钉腐蚀最严重 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀10、下列反应中，在高温下不能自发进行的是 A. CO（g）C（s）+O2（g）B. 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） C. （NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g） D. MgCO3（s）MgO（s）+CO2（g）11、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为 A. 123 B. 321C. 631 D. 63212、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A. B. C. D. 13、用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：多滴了1滴H2SO4；少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则和两种情况下c(H+)之比的值是A10 B50 C5103 D10414、已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 ， 如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大15、用惰性电极电解2 L 10 molL-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中pH最接近的数值为（假设体积不变）A. 0.5 molL-1 B. 0.75 molL-1 C.1.0 molL-1 D. 1.5 molL-116、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+e=LiFePO4负极Lie=Li+。下列说法中正确的是A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原17、下列叙述正确的是A向体积为Va的0.02molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL-1NaOH溶液，VaVb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25时，pH4，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)18、一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）；H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是A升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小B将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同C保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c（B）甲2c（B）乙D保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙2c（B）甲二、填空及简答题（包括4小题，共46分）19、（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。 (1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱 图如右图所示，请写出B的结构简式 （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法。20、 （15分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g） +bB（g）pC（g）；H=？。反应情况记录如下表：时间c（A）/mol L-1c（B）/mol L-1c（C）/mol L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81. 2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：（1）a=，b=， p=。（取最小正整数）（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=molL-1min-1（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min 或第6min；第8min；（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的H=。21、（12分）25时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25时，CH3COONH4溶液呈中性)A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若乙的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判断：溶液中共有_种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.22、（13分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：直流电源中，M为极。Pt电极上生成的物质是，其质量为g。请写出C电极的电极反应式。AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）， H2SO4溶液的pH。H2SO4溶液质量分数由5.00%变