质量守恒定律.doc

考点2 质量守恒定律知识点的把握1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。命题方向 质量守恒定律的考查一查是中考的热点之一。质量守恒定律是从定量的角度来认识和分析化学变化的基础，故有关质量守恒的命题在中考中总是以不同的形式体现出来。其命题趋向为1.根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，确定反应物中物质的质量比或物质的相对分子质量。2.利用反应前后原子的种类及个数守恒配平化学方程式或确定物质的化学式。3.利用反应前后各元素的质量守恒确定物质的组成元素。4.用科学的新理念研究质量守恒定律，培养学生的创新意识和实践能力。5.结合生产、生活实际、科学实验，揭批“伪科学”等实际知识的命题也会频繁出现。展望今后的命题，其发展趋向将离不开以上几点，但质量守恒定律的实验探究与学科渗透的命题将成为热点。考试重点一、质量守恒定律1.从宏观，微观的角度理解质量守恒定律，树立守恒思想。2.从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应归纳为“五个不变，两个改变，一个可变”。即3.从化学反应的实质去认识质量守恒定律，抓住“五个不变”“二个改变”“一个可能变”，即在宏观上，反应物和生成物的总质量，元素的种类一定不变，物质的种类一定改变。微观上，原子种类、原子数目、原子质量一定不变；构成物质的粒子一定改变；分子总数可能改变。另外注意应用质量守恒定律时，一定是在化学变化范围内，在其他变化中不适用。4.应用质量守恒定律解题应注意以下几点（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化。（2）质量守恒定律只强调“质量守恒”，并不包括分子个数、体积等方面的守恒。（3）守恒的“总质量”是指已参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。（4）“参加反应的各物质”不应把杂质、不反应的物质或多余的反应物计算在总质量中，具体体现为反应混合物的总质量一般不等于生成物的总质量。5.渗透学科间综合思想，认识质量守恒定律熟练掌握天平平衡原理、气体压力、浮力等物理知识，可帮助解答有关质量守恒的问题。【例1】（2006江苏徐州，11）科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取：CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为（ ）A.CO B.CO2 C.C3O2 D.C2O3解析：所考知识为质量守恒定律的应用。从微观角度讲，质量守恒定律的实质是：化学反应前后，原子种类、数目、质量都不发生改变。运用定律结合化学方程式进行顺向推理：3C+4H+4O=X+4H+2O,推知：X=3C+2O，则物质X的化学式为C3O2 。答案：C【例2】（2006广西柳州，17）某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热铜绿受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是（ ）A.质量减小 B.质量增大C.质量不变 D.以上三种情况均有可能解析：本题考查质量守恒定律的灵活应用。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中既有铜绿受热分解生成气体的反应又有铜粉在空气中充分加热生成氧化铜的反应，所以冷却后再称量该敞口耐高温容器中固体物质的质量时，结果是可能质量减小、可能质量增大、可能质量不变，以上三种情况均有可能。答案：D【例3】（2006河南，19）某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。解析：本题考查质量守恒定律的灵活应用。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。“铁生锈后质量会增加”是因为没有计算空气中的氧气和水的质量。答案：不正确 铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。二、化学方程式及其有关计算 学习本考点，重点内容有：1.化学方程式（1）首先要注意理解化学方程式的意义表示反应物生成物和反应条件；表示反应物，生成物之间的质量关系（即质量比）；表示反应物和生成物粒子间的化学计量数关系或粒子个数比。（2）书写化学方程式一定要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二要遵循质量守恒定律。（3）书写化学方程式的步骤为写化学式；配平；注条件；标“”或“”；检查。（4）根据题给新信息或条件书写新化学方程式的试题首先认真审题，从中找出化学反应中的反应物、生成物和反应条件；如果反应中涉及判断未知反应物或生成物一定要遵循质量守恒定律和转化题给隐含条件，未知物一般为常见物质；书写新化学方程式一定要依据原则，按照步骤，最后检查。2.化学方程式的有关计算（1）有关纯净物的化学方程式的计算。（2）含杂质（杂质不参加反应）的有关化学方程式的计算。（3）有关天平平衡的化学方程式的计算。（4）有关函数图象（或数据）的分析与计算。（5）试题背景将密切联系社会，生活、生产实际和学生实验。3.配平化学方程式时，绝不能改动化学式中的角码来符合质量守恒定律。4.配平化学方程式的方法配平化学方程式一般要求“快”“准”，要达到这一要求，首先必须掌握多种方法，根据反应的特点，灵活运用。一般来说：配平较为简单的化学方程式可用“观察法”；稍繁的可用“最小公倍数法”。5.质量守恒定律是根据化学方程式计算的重要依据，在解题中，如果能灵活运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题准确性。6.熟练掌握根据化学方程式的计算的一般解题步骤，要深刻理解化学方程式所表示的意义，准确把握化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系。根据化学方程式计算的一般解题步骤是：设未知写化学方程式找出相关量列出比例式解未知答。根据化学方程式的计算要注意以下问题：（1）解题时写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量时，相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量写在相对分子质量下面。（2）化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体质量（g）=气体体积（L）气体密度（g/L）；纯净物质质量（g）=不纯物质的质量（g）纯度。（3）解题过程中要把握好三个要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。解题时，要认真审题，弄清发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算。【例4】（2006江苏苏州，8）关于一氧化碳燃烧(2CO+O22CO2)说法正确的是（ ）A.反应过程中吸收大量的热B.反应前后分子个数不变C.参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为21D.化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为v(CO)v(O2) =21解析：本题主要考查化学方程式的意义。一氧化碳燃烧的反应仍为放热反应；反应前后分子个数由2 + 1=3个变为2个；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比应为：5632=74；但化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为v(CO)v(O2) =21。答案：D【例5】（2006河南，11）下列化学方程式的书写不正确的是（ ）A.CaCO3CaO+CO2 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.Al+O2Al2O3 D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O解析：考查学生根据质量守恒定律判断化学方程式的书写是否正确的能力。化学方程式的书写既要以客观事实为依据，又必须遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的种类要相同，各元素的原子数目相同。以此为标准，C中各元素的原子数目不相同，也即没有配平，不符合质量守恒定律。答案：C三、综合计算 综合计算题主要考查学生的分析能力、思维能力、计算能力和灵活运用知识的能力，是中考必考的重点题型，各地中考试题中最后一道压轴题一般是综合计算题。综合计算的主要形式：（1）化学式与化学方程式；（2）化学方程式与溶质的质量分数；（3）天平题的计算；（4）图象、表格题的计算等。其中以化学方程式与溶液的综合计算为主。命题多以混合物（杂质不参加反应；杂质变溶质）与某溶液反应，根据产生的气体（有时隐含，用质量守恒定律确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。近年来为考查考生分析问题的思维过程，许多省市中考中的化学综合计算在保持传统题型的基础上，已有了新的突破。命题日趋与生产、生活紧密相连，且由原来较单一的文字叙述型转向函数图象分析型、图文结合型、分析数据计算型、实验探究型。这几种新的题型将代表今后化学综合计算命题的发展方向。1.解综合计算题，重点应放在分析题意、寻找解题思路上。对较复杂的问题可以将它分解为多个较简单的问题，再各个击破。解综合计算题应在对基本概念、原理及元素化合物知识、实验知识的掌握加以深化和加强的前提下提高计算能力。2.在解的过程中学会审题、析题，寻找已知条件（包括隐蔽的已知条件）与未知条件之间的内在联系，建立关系式。注意化学计算中应用质量守恒定律，并且掌握无数据计算及新情景与计算综合的化学计算题的解法。常用的解题方法有比例法：利用元素或化学式的质量比进行计算；质量守恒法：利用变化前后物质的质量总和相等进行计算；关系式法：利用多个化学方程式中有关物质的数量关系，建立已知物质和待求物之间的关系，进行计算；差量法：利用反应前后物质的质量差建立质量关系，然后进行解题。【例6】（2006江苏徐州，28）我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O380的赤铁矿多少吨？解析：本题考查含杂质物质的联系生产实际的计算。在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产中或实验中的不纯物。这些辅助性的计算可根据有关公式进行。解：设需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80% 2 240 t(1-3%)答：需要含Fe2O380%的赤铁矿3 880 t。其他合理解法同样给分。【例7】（2006江苏泰州，31）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，再次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1)求铜锌合金中锌的质量分数；（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为_时，表明锌恰好完全溶解；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。解析：本题将分析图表、图象中的数据、运用数据进行计算和根据化学反应方程式计算融合在一起，综合考查学生分析问题、解决问题的技能、技巧。分析表中的数据，第四次与第五次剩余固体质量均为13.500 g,说明称取的20 g假黄金（铜锌合金）中的锌（铜不与稀盐酸反应）与稀盐酸完全反应，其质量为20 g-13.5 g= 6.5 g。因此，计算题（1）铜锌合金中锌的质量分数为：6.5 g20 g100=32.5。计算题（2）从图中可知，当所用合金20 g与稀盐酸40 g（图象中横坐标为40 g时的拐点）时表明锌恰好完全溶解。计算题（3）根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 736.5 g x6573=6.5 gxx=7.3 g稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3 g 40 g100=18.25答案：（1）合金中m(Zn)=6.5 g 6.520=32.5%(2)12(3)18.25%历年真题一、选择题1.(2006江苏南京，8)“2005年中国十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（ ）A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类答案： C解析：本题以单分子自旋态控制为素材考查的是质量守恒定律及其守恒原因，同时考查学生的创新意识和知识的迁移能力。既然实现的是单个分子内部的化学反应，而在化学反应前后原子的个数、种类及元素的种类都不变，发生变化的是分子的种类。2.(2006江苏南京，16)下列物质在空气中燃烧时，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁没有水珠出现的是（ ）答案： A解析：本题实质上是考查质量守恒定律的守恒原因化学反应前后元素的种类不变。因为氢气、蜡烛和甲烷的组成中都含有氢元素，所以它们在空气中燃烧时，都会有水珠生成，但一氧化碳组成中不含有氢元素，所以它在空气中燃烧时，不会有水珠生成。3.(2006湖北荆州，5)钢铁生锈过程中发生了如下反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=Fe(OH)3。该反应的反应类型属于（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应答案：A解析：本题考查对化学反应基本类型的理解判断，要求学生能熟练把握四种基本反应的本质区别。由于题中反应为三种物质变一种物质故为化合反应。4.(2006广西柳州，19)实现H2SO4H2H2O转化，可能包含的化学反应基本类型是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应答案：AC解析：本题结合元素化合物间的转换关系考查对化学反应基本类型的理解判断。要实现H2SO4H2H2O转化，H2SO4必须与活泼金属发生置换反应转化成H2，H2再与氧气、氧化铜等发生化合反应或置换反应转化成H2O，总之，包含的化学反应基本类型可能是选项A、C。5.(2006湖北荆州，19)已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为（ ）A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O4答案：B解析：所考知识为质量守恒定律的应用。从微观角度讲，质量守恒定律的实质是：化学反应前后，原子种类、数目、质量都不发生改变。运用定律结合化学方程式进行顺向推理：2N+6H+3Cu+3O=3Cu+6H+3O+X ,推知：X为2N，则物质X的化学式为为N2。6.(2006广东韶关，10)下图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（ ）A.2H2+O22H2O B.CO2+H2O=H2CO3C.2CO+O22CO2 D.H2+Cl22HCl答案：C解析：本题将微观粒子用比例模型展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题，深刻理解质量守恒定律和化学方程式的意义。从图示中可知物质间发生化学变化的化学计量数之比为212，只有选项A、C符合，但从微观粒子的比例模型，即两种元素的原子间的联结方式来看，只有选项C符合，因为A中为两种单质间的反应，C选项中为一化合物与一单质的反应。7.(2006福建福州课改区，14)下列化学方程式书写正确的是（ ）A.Mg+O2MgO2 B.CH4+2O2CO2+2H2OC.2H2O=2H2+O2 D.CO+Fe2O3Fe+CO2答案：B解析：题目考查学生根据质量守恒定律判断化学方程式的书写是否正确的能力。化学方程式的书写既要以客观事实为依据，又必须遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的种类要相同，各元素的原子数目相同。以此为标准，A项中生成物的化学式写错了，应为MgO;C项中缺少了反应条件；D项中各元素的原子数目不相同，也即没有配平，不符合质量守恒定律。此题极易错选A。错因在于片面理解化学反应前后各元素的原子数目相同，忽视了书写化学方程式首先要以客观事实为依据的原则。8.(2005河南，8)我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ）A.KI B.K2O C.KIO D.KOH答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知反应物中少了5个钾原子和5个碘原子。因X前计量数为5，所以X的化学式应为KI。9.(2005山西，16)下列化学反应的表示式符合事实的是（ ）A.铁和稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2B.水的分解反应：2H2O=2H2+O2C.氧化铁放入水中：Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3D.将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O答案：D解析：本题考查判断化学方程式正误的能力。A中Fe和H2SO4反应生成物应该是FeSO4和H2，而不是Fe2(SO4)3，故A错误；水必须在“通电”的条件下才能分解生成H2和O2，B中漏掉了反应条件，故B错误；C中Fe2O3不与水反应，所以C的化学方程式不符合客观事实，故C也错误；SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成相应的盐（Na2SO3）和H2O，故D正确。10.(2005福建福州，18)为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）A.S B.SO2 C.SO3 D.CO答案：B解析：化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，据此结合乙硫醇燃烧的化学反应方程式可推出X的化学式为SO2。11.(2005广州，15)煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O（气）H2+CO，反应前后，发生了变化的是（ ）A.元素的种类 B.分子的种类C.原子的数目 D.物质的总质量答案：B解析：根据质量守恒定律，知化学反应前后元素的种类、原子数目、物质的总质量均不发生改变，能发生改变的是分子的种类。12.(2005湖北黄冈，15)在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为911，已知1.8 g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1 g D,则在此反应中B和C的质量比为（ ）A.21 B.34 C.1211 D.11答案：A解析：本题考查的知识点为：化学方程式的意义化学方程式可表示各物质之间的质量比和质量守恒定律，并依此进行计算，已知：A与B的分子量之比为911，且1.89 g A反应后恰生成5.19 D。依题意：A + 3B=2C + 2D9 3111.8 gxB xC 5.1 g (xB、xC分别表示B、C的质量)xB=6.6 g根据质量守恒定律：xC=1.8 g+6.6 g-5.1 g=3.3 gBC=6.6 g3.3 g=2113.(2005广东汕头，11)经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）A.有一种单质 B.有两种单质C.是混合物 D.是纯净物答案：B解析：根据质量守恒定律，知化学反应前后元素种类不变，且碳的单质不可能呈现气态，所以不可能是两种气体单质。14.(2005黑龙江，13)下列化学方程式书写正确的是（ ）A.Al+2HCl=AlCl2+H2 B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe答案：C解析：本题考查学生对化学方程式的识记、书写能力和质量守恒定律的应用。A、B不满足质量守恒定律，D中铜比铁金属活动性差，故不可能发生此反应。15.2005天津，15 反应2A+3B=2C，其中A和C有如右图所示的质量关系，当有20 g C生成时，消耗B的质量为（ ）A.10 g B.5 g C.15 g D.13 g答案：A解析：本题考查分析数据，处理数据的能力，从图象中可知，当有20 g C生成时需要10 g的A，则根据质量守恒定律可知，此时消耗B的质量为：20 g-10 g=10 g,故选A。16.(2005江苏南通，20)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物 质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（ ）A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8736D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197158，则反应中A与C的化学计量数之比为21答案：A解析：本题考查的知识点为：化学方程式的根据为质量守恒定律，并依此判断：B、D反应前后质量增加，说明是生成物，而C反应前后质量减少，说明C为反应物，又因为C减少的质量（31.6-0）g大于B和D增加的质量和（3.6 g-0.4 g）+(17.4 g-8.7 g),故推知A也为生成物，且反应后的质量应为：19.7 g+19.7 g=39.4 g,故nC aB + bD + mA158n 197m31.6 g 8.7 g 3.2 g 19.7 g；解得又因该反应为分解反应，所以C一定为化合物，而D可能为单质。故选A。17.(2005河北，5) 一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（ ）答案：D解析：此题利用图象动态地考查质量守恒定律。审题要注意关键词“过量氧气”，所以A中最后氧气的量不能是O；B中木炭的量最后是O；C中CO2的量起点应从O开始，因为是密闭容器，所以物质的总质量保持不变。18.(2005江苏苏州，8)煤矿坑道内的“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH4+bO2cCO2+dH2O,则化学计量数之和等于（ ）A.4 B.5 C.6 D.7答案： C解析：因化学反应前后原子的种类、个数均不变，把此先配平化学方程式，进而求出化学计量之和。二、填空与简答题19.(2006四川雅安，26)人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式是C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与血液中的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛症状消失。该反应的化学方程式是_。答案：C3H6O3+3O2=3H2O+3CO2解析：本题考查根据信息书写陌生化学方程式的技能。解此类题的关键首先是找准反应物和生成物，其次是正确书写各物质化学式，最后是配平。20.(2006黑龙江，25)已知化学反应：2A+B2=2AB。某同学取7 g A和2 g B2混合，经充分的应后，测得生成AB的质量为5 g，B2无剩余。则反应物A与B2的相对分子质量之比为_。答案： 3解析：本题是根据宏观质量的关系求相对分子质量比，由质量守恒定律知，3 g A和2 g B2完全反应，从方程式知A的分子数为2，B2的分子数为1，相对分子质量比为2=321.(2006黑龙江，23)某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：（1）该反应的基本反应类型属于_反应。（2）该反应生成的物质属于_。（填物质分类）（3）分析以上漫画图示，你还能总结出的一条结论是_。答案： （1）化合（2）氧化物（3）化学反应前后元素的种类不变解析： 将化学反应漫画图示化，生动活泼，有助于学生从直观的角度去分析问题。由图示可知参加反应的物质有H2和O2 ，反应生成的物质有H2O（氧化物），该反应的基本类型属于化合反应。（3）问具有开放性，可以从质量守恒定律、质量守恒定律的守恒原因、原子的定义等角度回答。22.(2006辽宁锦州，17)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：_；胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：_；工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来：_。(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号) _。答案：(1)2C+O22COAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)解析：本题考查联系生活或生产实际正确书写化学方程式的技能和对复分解反应的理解判断。解答此类题，要用活化学知识。经常用化学知识去分析周围的事物，去解决实际问题，考虑问题才周到。23.(2006辽宁大连，27)按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在实际中的一种应用。化学方程式实验中的应用有红磷参加的化合反应有氧化钙生成的分解反应答案：4P+5O22P2O5除去灯泡内残余的氧气（其他合理答案也可）CaCO3CaO+CO2工业上生产生石灰（其他合理答案也可）解析：本题考查学生正确书写化学方程式的技能。正确书写化学方程式不难，问题是难以说明该反应在实际中的应用，在学习中要学以致用，要将化学知识与生活、生产、科技、社会和环境紧密地联系在一起，融会贯通。24.(2006江苏南京，24)（1）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，文 物鉴定人员常用酸验法鉴别铜锈真伪：用细玻璃棒蘸取少许稀盐酸，涂擦在需 要鉴别可疑铜锈的部位，若有气泡产生则初定为铜锈，反应的化学方程式为_。（2）某厂采用联合法生产硫酸铜、硫酸亚铁作饲料添加剂，主要步骤如下图所示：写出上图中反应的化学方程式：_。_；_。答案：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2SO4+Fe=FeSO4+H2解析：考查的主要知识为复分解反应、置换反应的化学方程式的书写，物质检验、鉴别和混合物的分离，考查学生的知识迁移能力和活学活用、分析解决实际问题的能力。解题时，只要所学知识到位，应变能力强，答案可随手拈来。25.(2005天津，19)在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染。此变化过程中发生的化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为_。答案：O2解析：根据质量守恒定律，结合化学方程式进行顺向推断。由6N+18H+5C+20H+5O+12A=5C+10O+38H+6N+19O12A=24OA=2O,即A为O2。26.(2005陕西，18)（1）解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入一定体积分数的氧气和氢气，当高温高速的子弹击中靶体时，靶体内物质发生反应，此时会听到_声，反应的化学方程式是_。（2）实验室有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，使用前需检验其是否变质。取少量样品加入试管中，滴入_，观察到_，说明样品已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_。（3）右图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管。引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是_。将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明_。答案：（1）爆炸（或爆鸣） 2H2+O22H2O(2)稀盐酸（或CaCl2溶液）有气泡（或有白色沉淀）（其他合理答案均可）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外化学反应前后各物质的质量总和相等解析：此题结合科学实验考查质量守恒定律和化学方程式的书写。27.(2005广西玉林，21)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：C+O2CO2 2CO+O22CO2CH4+2CO22H2O+CO2 C2H5OH+3O23H2O+2CO2（1）通过分析，我们发现和都属于_反应（填基本反应类型）。（2）通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是_，_，_。（3）化学反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2与上述四个反应也有相似之处，其为_。答案：（1）化合反应（2）反应物中都有氧气（或反应物之一都含有碳元素）反应条件都是“点燃”生成物有二氧化碳（3）生成物有二氧化碳解析：本题考查对知识的比较与归纳能力，其实质却是考查化学方程式的意义。在解题的同时，也学会了化学的一种重要方法比较与归纳。28.（2005湖南益阳，33）2005年3月29日晚，京沪高速江苏淮安段发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致槽罐车中的液氯（Cl2）大面积泄漏，造成公路旁边三个乡镇的村民重大伤亡。在事故现场可以看到天空中有大量的黄绿色气体，并闻到一股刺鼻的气味。消防人员戴着防毒面具、身穿防毒服，用高压水枪向天空及沉降在地面的氯气喷洒水的碱液，以此消除Cl2的污染和伤害。（1）根据以上信息，请归纳出氯气（Cl2）的物理性质_（2）抢险中，可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。已知反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,则X的化学式为_。（3）请你告诉当时在现场周围的村民一条保护自己的措施。_答案：（1）黄绿色、有毒、有刺激性、密度比空气大、可溶于水的气体（至少填两种）（2）CaCl2（3）用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场。解析：此题为信息给予题，结合生产，生活实际考查Cl2的物理性质，根据质量守恒定律确定化学式，并考查知识的学以致用，增强安全事故的人身安全的自救措施。29.(2005江苏南通，25)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）A物质的化学式_。（2）写出反应的化学方程式_，C物质固态时的名称_，该固体物体在实际生活中的一种用途是_。（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式_。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是_，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_。答案：（1）CuO（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2干冰 制冷剂或人工降雨（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（4）反应中加入过量盐酸，铁与盐酸反应产生氢气CuO+H2Cu+H2O解析：本题为框图推断题，突破口是“反应是炼铁工业中的主要反应”和“浅绿色溶液”，由此可一一推断出各物质及各化学反应。解题关键是要熟悉常见物质间的相互转化关系及其化学方程式。此题的综合性较强。30.(2004青海，21)纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面，请看以下事例：（1）在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是（写化学式）_和_。（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断地将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是_；写出该反应的化学方程式_。答案：（1）CO2 N2（2）催化作用 2H2O 2H2+O2解析：本题以新技术、新材料的应用为载体考查化学式、化学方程式的书写能力和判断总结催化剂的作用，题中介绍了汽车尾气处理和氢能源的开发，增强了学生的环保意识。参与植物光合作用的气体是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气，故这两种气体的化学式为CO2和N2，水本身分解产生氢气和氧气，加入这种粉末后“能不断将水分解为氢气和氧气”，说明该物质在化学反应里加快了水分解的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变，是催化剂，起催化作用，依题意写出化学方程式。31.(2004福建，18)配平下列化学方程式并填空：（1）Pb(NO3)2PbO +NO2+O2（2）Al2(SO4)3+NaOH=Al(OH)3+Na2SO4上述反应中，（1）属于_反应，（2）属于_反应（填分解、化合、置换或复分解）。答案：（1）2Pb(NO3)22PbO+4NO2+O2 或2、2、4、1（2）Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4或1、6、2、3 （1）分解（2）复分解（配平系数必须全对。系数为1时不写出，也可）解析：本题考查化学方程式的配平和化学反应基本类型的判断能力，配平化学方程式常用的方法有：最小公倍数法，奇数变偶数法及待定系数法等。解题关键是根据物质的化学式选择合适的方法或灵活运用多种方法配平。在（1）中通过观察比较，先从化学式较复杂的反应物（或生成物）中元素原子个数配平入手，最后配平单质中元素原子个数。而且配平单质时，可暂时使用分数，待整体配平后，再去分母。（2）中可用奇数化偶数法配平。三、实验与探究题32.(2006江西南昌，30)晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11 L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977 gL-1）。试计算：(1)该反应生成二氧化碳的质量为_g；（精确到0.1 g）(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1)(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是_。答案：(1)2.2 g(2)83.3(3)稀盐酸的溶质质量分数(其他合理答案也可)解析：本题是一道较常规的综合计算题，根据CO2的质量就可解决相关问题。只是第(3)问需要逆向思维。基本计算过程是(1)1.11 L1.977 g/L=2.2 g(2)解：设6.0 g石灰石样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2 g=x=5.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=83.3%(3)稀盐酸的溶质质量分数(其他合理答案也可)33.(2005广西桂林，28)小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如下图所示：他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量。请你与他们一起探究：（1）小强在实验过程中可观察到的现象_;_。小峰在实验过程中可观察到的现象_;_。（2）这两个实验所发生反应的化学方程式为小强的实验：_