选修四化学反应原理盐类水解第一课时PPT课件.ppt

欢迎您的光临感谢您的指导,动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？记录结果(1)NaCl溶液(2)NH4Cl溶液(3)CH3COONa溶液,实验探究1,实验结果1：,显中性,显酸性,显碱性,质疑：,通过这组实验你有什么新的发现吗？,盐的溶液不一定呈中性。有的呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。,为什么？,（1）NH4Cl溶液中存在着哪几种离子？,探究,（2）溶液中哪些离子还可以两两相互结合？,（3）对水的电离平衡有何影响？,（4）溶液中离子浓度大小发生了怎样的变化？,NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析：,NH4Cl的水解示意图,讨论：,试从NH4Cl的溶液显酸性的原因分析：为什么CH3COONa的水溶液显碱性？,H2OH+OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH_,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,归纳与总结,1、氯化氨的溶液呈酸性的根本原因：,在水溶液中电离出的NH4+与水电离出来的OH-离子结合成NH3H2O这种弱电解质，使C(OH-)减小，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。结果溶液中C(H+)C(OH-)而呈酸性。,2、醋酸钠的溶液呈碱性的根本原因：,在水溶液中盐电离出的CH3COO_与水电离出来的H+离子结合CH3COOH这种弱电解质，使C(H+)减小，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，结果溶液中C(OH-)C(H+)而呈碱性。,一、盐类的水解,1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,促进了水的电离并且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸根阴离子或弱碱的阳离子,讨论：,以NaCl为例，讨论强酸和强碱生成的盐能否水解？,不水解,动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？记录结果并探究盐类水解有什么规律。（1）Na2SO4溶液（2）(NH4)2SO4溶液（3）Na2CO3溶液,实验探究2,实验结果2：,显中性,显酸性,显碱性,探究盐类水解的规律,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,不能,无,无,中性,开拓思路-水解程度比较,比较你的实验结果，我们发现同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液都显碱性，谁的碱性更强呢？（已知醋酸酸性强于碳酸）,？,同浓度下Na2CO3强,对应的酸或碱越弱，水解的程度越大,盐类的水解,定义,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,破坏水的电离平衡,促进了水的电离,规律,实质,有弱才水解；无弱不水解。谁弱谁水解；越弱越水解。谁强显谁性；同强呈中性。,1.有关盐类水解的说法不正确的是（）,A、盐类水解的过程破坏了水的电离平衡B、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C、盐类水解像酸和碱溶液一样抑制了水的电离D、碳酸钠溶液中Na+的浓度不是CO32-的两倍,C,课堂反馈,课堂反馈,2.下列物质在水溶液中不会发生水解的是（）常温下溶液PH小于7的是（）,D,A、碳酸钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,B,课后思考及作业,课后思考：1