单质碳的化学性质 初中化学第一册教案.doc

单质碳的化学性质 初中化学第一册教案 第二节单质碳的化学性质 一、素质教育目标 (一)知识教学点 单质碳的化学性质(稳定性碳跟氧气、氧化铜的化学反应) (二)能力训练点 通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力 (三)德育渗透点 通过学习碳跟氧气反应由于氧气量是否充足会造成生成物不同使学生知道化学反应的条件不同对物质间的相互作用有不同的影响对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1重点 单质碳的化学性质 2难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应 3疑点 怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4解决办法 (1)联系生活实际从学生已经知道的许多事实结合教材中的插图和阅读材料启发学生运用已学过的知识思考新的问题做到温故而知新 (2)学生阅读教材中的选学内容启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成提高学生分析解决问题的能力 (3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验提出学生应注意观察的问题指导学生学会观察启发调动学生思考问题的主动性和积极性从本质上理解木炭的还原性 三、课时安排 1课时 四、教具准备 木炭还原氧化铜的实验装置及药品 五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段举例说明碳在常温下稳定这一化学性质 目的培养学生自学能力 2练习写出本节所涉及的化学反应方程式 目的巩固元素符号、化学式的写法掌握化学方程式 3学生阅读教材第81页选学材料分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 目的调动学生的积极性和主动性提高学生的思维能力 4学生观察教师演示试验54观察实验中所发生的现象分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成 目的培养学生的观察能力和思维能力 六、教学步骤 (一)明确目标 1知识目标 (1)了解单质碳在常温下稳定在高温下化学活动性强 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质 (3)掌握单质碳的可燃性和还原性 (4)初步了解化学变化的热理变化 2能力目标 培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力 3德育目标 使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯 (二)整体感知 本节课主要学习碳的化学性质是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识这是学好本章的基础 (三)重点、难点的学习与目标完成过程 复习提问 (1)碳的单质有几种? (2)金刚石、石墨有些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质? 引言通过上节课学习我们知道碳的几种单质有不同的物理性质是由于碳原子排列的不同因为它们都是由碳元素组成的单质所以具有相同的化学性质下面我们学习碳的化学性质 1碳在常温下稳定、高温下活泼 学生活动 (1)阅读教材第82页第一段看插图5 (2)举例说明碳在常温下稳定 讲解随着温度的升高碳的活动性大大增强在高温下它能和许多物质起反应 2碳的化学性质 (1)碳跟氧气的反应 复习提问木炭在氧气中燃烧的现象? 学生活动练习写出碳充分燃烧的化学方程式 讲解在氧气或在空气中当氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足则燃烧不充分生成一氧化碳注意联系生活实际以燃煤的火炉为例加以说明并指出这两个反应中有放热现象 学生活动配平碳不充分燃烧的化学方程式 学生活动阅读教材第83页选学材料分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的? 讲解将金刚石和石墨分别燃烧其产物都只有二氧化碳 (2)碳跟某些氧化物的反应 教师活动 演示实验54用木炭还原氧化铜 指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质? 学生活动 在教师的指导下认真观察实验讨论并回答问题 练习写出这个反应的化学方程式 教师提问木炭还原氧化铜的反应条件?它属于什么反应类型? 讲解在这个反应中木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳木炭是还原剂具有还原性氧化铜失去了氧被还原为铜 教师提问在燃烧很旺的炉火里添上大量的新煤后温度为什么会降低? 讲解 下层的煤燃烧时生成的二氧化碳与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳这个反应是一个吸热反应因而添加新煤后炉温会降低 碳燃烧时放出热量碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量这就是化学反应中的放热或吸热现象 学生活动讨论如果没有化学反应放出的热能世界会变成什么样? 目的意图通过讨论使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性 (四)总结、扩展 比较碳和氢气的化学性质写出有关反应的化学方程式 七、布置作业 教材第85页习题1、2、5 八、板书设计 第二节碳的化学性质 一、碳在常温下稳定、高温下活泼 二、碳的化学性质 1碳的可燃性 点燃 C+O2C02(碳充分燃烧) 点燃 2C+O22C0(碳不充分燃烧) 2碳的还原性(用于冶金工业) 高温 CuO+C2Cu+C02 现象：(1)有红色固体生成 (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体 高温 CO2+C2C0 三、化学反应中放热或吸热现象 转化 热能电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等 四、小结：碳与氢的化学性质比较 碳 氢气 常温下 化学性质稳定 化学性质稳定 可燃性 点燃 C+O2C02 (O2充足) 点燃 2C+O22C0 (O2不充足) 点