课件 九江市同文中学 人教版 （选修4） 第三章第一节 弱电解质.ppt

第一节弱电解质的电离（第一课时）,第三章水溶液中的离子平衡,地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。,本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？,知识回顾：,电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们却都不是电解质；某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？,思考,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自由移动的离子。,注意,2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。,3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。,实验3-1：,一、强弱电解质,实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的PH也不一样。这是为什么呢？,H+的浓度不同,1mol/LHCl中氢离子浓度为1mol/L，1mol/LCH3COOH中氢离子浓度小于1mol/L。说明：HCl在水溶液中完全电离；CH3COOH在水溶液中只有部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,分析：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。,1.强弱电解质的概念,常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。水是极弱的电解质。,常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。,常见的强电解质和弱电解质,强电解质、弱电解质与其溶解性无关。某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。,理解强、弱电解质的注意事项,所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：,CH3COOHHCH3COO,二、弱电解质的电离,【思考】为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H和CH3COO呢？,电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,电离平衡,电离平衡的特点,特点：,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,逆弱电解质的电离,（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。,电离平衡理解,（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。,三.电解质电离方程式的书写（1）强电解质,完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、NaOH、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、,部分电离，书时用“”号,小结电离方程式：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完,1.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,离子，无强电解质分子,离子和分子,2.电离平衡,小结,练习,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,第一节弱电解质的电离（第二课时）,第三章水溶液中的离子平衡,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,离子，无强电解质分子,离子和分子,弱电解质的电离,当V电离=V结合时，可逆过程达到电离平衡状态。,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离=V结合,平衡状态,t,V,电离平衡的特点,特点：,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,逆弱电解质的电离,P43习题1,影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，电离平衡向电离方向移动。（2）浓度同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度也增大。（3）同离子效应向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。,（4）化学反应向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,P41思考与交流,思考：怎样定量比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,科学视野电离常数（K）阅读教材并思考：（1）什么叫电离常数？（2）电离常数的意义是什么？（3）怎样用电离常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离常数的因素是什么？,电离常数（K）电离平衡的平衡常数,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,2、意义,1、表达式,K值越大，电离程度越大，相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。,3、影响电离平衡常数的因素,温度,K值只随温度变化,多元弱酸的电离是分步进行的，每一步的电离程度是不一样的，K1K2K3,因此，多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,注意：,你知道第二步电离难的原因吗？,如：二元弱酸H2S的电离分两步，第二步较难。,电离难的原因：,