物质的量在化学实验中的应用教学课件.ppt

第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用（物质的量浓度）,南昌二中：赵宇洁,物质的量浓度的概念,1,配制一定体积的溶液,2,实验误差分析,3,常见计算题型,4,溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：,初中知识回顾：,项目名称检查结果参考值单位钾3.913.505.50mmol/L甘油三脂0.990.561.65mmol/L低密度蛋白质2.961.454.00mmol/L直接胆红素1.906.0mol/L尿素氮5.342.007.14mmol/L尿酸361140446mol/L葡萄糖5.003.906.40mmol/L果糖胺2.491.402.95mmol/L总胆固醇4.933.106.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.003.00mmol/L,南昌市第一医院体检档案,检查时间:2007-08-2410:05检查医生:董浩,1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。,一、物质的量浓度的概念,2、符号：C,3、表达式：,溶质的物质的量,溶液的体积,常用单位：molL-1（或mol/L）,2.将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？3.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,课堂讨论,1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？,二、配制一定物质的量浓度的溶液,主要仪器容量瓶,容量瓶上三个数据：,刻度线、温度和容积,2.容积规格:100ml、250ml、500ml、1000ml等,3.注意事项：每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液。使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体,二、配制一定物质的量浓度的溶液,例：配制100ml1mol/L的NaCl溶液？,实验所需主要仪器烧杯、容量瓶(100ml)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒,二、配制一定物质的量浓度的溶液,例：配制100ml1mol/L的NaCl溶液？,m(NaCl)=1mol/L0.1L58.5g/mol=5.9g,1、计算：,实验步骤,2、称量：用托盘天平称取5.9gNaCl,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?,实验步骤,固体的称量都应垫上滤纸，而a等具腐蚀性药品应在表面皿或烧杯上称量。,3、溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温。,实验步骤,4、转移和洗涤：将上述冷却后的溶液容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,实验步骤,减少实验误差,玻棒引流,5、定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。,100mL,实验步骤,6、摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,实验步骤,7、装瓶贴签,小结操作步骤：,(1)计算；(2)称量（或量取）；(3)溶解;(4)转移；(5)洗涤；(6)定容；(7)摇匀；(8)装瓶。,小结操作步骤,三、误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时砝码生锈,、称量产生误差,、溶解、转移、洗涤产生误差,5）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,4）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,3）转移液体之前容量瓶中含有少量的水,误差分析,偏低,偏高,偏低,偏低,无影响,7）定容时俯视刻度,6）定容时仰视刻度,8）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,9)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,俯视,仰视,水加少了,水加多了,误差分析,7）定容时俯视刻度,6）定容时仰视刻度,8）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,9)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,偏低,偏高,偏低,偏低,四、物质的量浓度的有关计算,(1)有关物质的量浓度概念的计算:,例1把ga固体溶解于水中配成的溶液，请求出()这溶液中a的物质的量是多少？()若取出1L溶液则含有a多少摩尔？,mol.mol,c（a）（物质的量浓度）,解:n（a）m（a）（a）ggmolmol,此时NaOH溶液的浓度为：,n（NaOH）=0.1mol/L1L=0.1mol,(2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解：假设浓硫酸的体积为VL：m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4)V1000mL,18.4mol/L,溶液中W与C的换算关系：,M,1000r,物质的量浓度=,(mol/L),溶液的密度：r单位：g/mL,溶质的质量分数：,溶质的摩尔质量：M单位：g/mol,(2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,(3)一定物质的量浓度溶液的稀释,例3：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？,解：设需要12mo