氧化反应课件.ppt

氧化还原反应,榆林林校综合高中张振宏,高中化学总复习系列课件,1、化学反应的分类,（1）据反应物的类别和种类的多少分（2）据有无电子转移（3）据是否有离子参加（4）据反应进行的程度（5）据反应的热效应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,氧化还原反应非氧化还原反应,离子反应分子反应,可逆反应不可逆反应,吸热反应放热反应,（1）、本质：有电子转移（2）、特征：元素化合价了生变化（3）、判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。例：IBr+H2O=HBr+HIO,2、氧化还原反应的本质、特征、判断,3、氧化还原反应的表示,（1）、双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5-10,得到5e-,失去5e-,5e-,氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：,物质所含元素化合价升高的过程,物质所含元素化合价降低的过程,物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力,物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力,所含元素化合价降低的反应物,所含元素化合价升高的物质,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到电子被还原后的产物,4、相关概念,5、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物反应物性质本质特征反应生成物还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物,6、氧化还原反应的类型,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,有机反应,凡是有化合价升降的反应,氧化还原反应,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO4CH4+Cl2CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂氧化剂氧化产物还原产物,+1-1-3+1+1-3+10,练习,7、常见的氧化剂、还原剂,重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。,8、氧化还原反应方程式的配平,配平原则,得失电子数相等化合价代数和为零,例题,K2S+HNO3KNO3+S+NO+H2O,9、氧化性、还原性强弱比较,（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,例：如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol。已知电路中通过0.2mol电子。（1）请写出A、B两极发生反应的电极反应式。（2）请分析A、B两极质量变化情况为。,答案：A：Zn-2e-Zn2+,B：先2Ag+2e-2Ag,B：后Cu2+2e-Cu,A极减少6.5克，B极增加14克。,（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2S,F-Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,（）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl,例,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,（）根据元素周期表判断,（5）根据氧化还原产物判断,已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+O2=Fe3O4,氧化性：Cl2O2S,（6）根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,（7）根据电极反应判断,（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。,10、氧化还原反应的规律,（1）得失电子相等规律化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值,（2）反应的先后规律在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。,（3）邻位转化规律,在一般情况下大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。,（4）归中规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。,如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,-2+60+4,11、氧化还原反应的计算,氧化还原反应比较典型的计算有：（1）求氧化剂与还原剂、氧化