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文档简介

让我们展开理想的翅膀,在知识的天空自由地飞翔.,宜宾县一第中学校张迅,高二化学,第三节盐类的水解,问：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性呢？,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,【讨论】由左侧实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？,【小结】盐的组成与溶液酸碱性的关系：强碱和弱酸生成盐的水溶液显碱性强酸和弱碱生成盐的水溶液显酸性强酸和强碱生成盐的水溶液显中性,一、盐类的水解1.强碱和弱酸生成盐的水解,【讨论】CH3COONa的水溶液中存在着几种离子？,CH3COONa的水溶液呈碱性，说明该溶液里的c(H+)和c(OH)有什么关系？,为什么c(OH)c(H+)？水的电离平衡受到怎样的影响？,【小结】,只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。,盐类水解促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性或碱性。,盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,Na2CO3的水解,【讨论】分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。,【注意】多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一不标“”或“”也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,2.强酸和弱碱生成盐的水解,【讨论】应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。,【讨论】以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解。,【总结】各类盐水解的比较,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能
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