人教版高三电解池PPT课件.ppt

2019/12/8,1,第三章几种重要金属,第四节原电池原理及其应用（第一讲）,江西省新干中学郭水金,2019/12/8,2,2019/12/8,3,第四节原电池原理及其应用,1.,本节要点,构成原电池的条件是什么？,3.,原电池的工作原理是什么？,什么是原电池？,4.,原电池的正负极和电子流向如何判断？,2.,（第一讲）,2019/12/8,4,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,演示讨论,2019/12/8,5,，若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,，将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,2019/12/8,6,导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？,2019/12/8,7,1、,化学能,转化为,的,装置,就叫,原电池。,把,电能,什么是原电池？,一、原电池,2019/12/8,8,有活泼性,(1).,2.,构成原电池的条件是什么？,不同的两种金属,或者,一种金属与一种非金属导体(如石墨),作电极，,并用导线连接或直接接触。,能够“自发”进行的氧化还原反应是构成原电池的前提。具体要求如下：,2019/12/8,9,.,闭合回路。,.,在电极表面上发生,有电子转移的,化学反应，,既氧化还原反应。,构成,两电极都插入电解质溶液（酸、碱、盐）中,2019/12/8,10,负极（）：,电子,电流,是较不活泼金属或非金属或金属氧化物，,正极（+）：,是活泼金属，,本身失电子，电子输出极，,发生氧化反应。,电子输入极,，得电子发生还原反应。,熟记金属活动顺序表：,注意：,3、原电池的正负极和电子流向如何判断？,2019/12/8,11,4、原电池的工作原理是什么？,2019/12/8,12,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e=H2,Zn2e=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,小结：,2019/12/8,13,注意点,正负两极上进出电子总数相等，椐此电子守衡原理可进行两极上物质变化的计算。,利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,原电池的工作原理是将氧化、还原两反应分割在正负两极同时不同地进行，电子从负极定向流入正极，从而产生了道路电流。,2019/12/8,14,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2eH2,负极：,总反应：,正极：,Zn2eZn2+,Zn+2H+Zn2+H2,2019/12/8,15,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2eZn2+,2H+2eH2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2eFe2+,Cu2+2eCu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,2019/12/8,16,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2eZn2+,Cu2+2eCu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,2019/12/8,17,练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书写相应的电极反应,2019/12/8,18,2.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,3.,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,.,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,.,2Fe3+Fe=3Fe2+,(D),(ZnAgNO3C),(FeFe2(SO4)3C),A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；,2019/12/8,19,