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文档简介

第一章化学反应及其能量变化,第一节氧化还原反应第二课时,复习旧知：,一、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：,凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。,反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数）,反应中有电子的得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）,2、氧化还原反应的基本概念及相互关系：,相互关系：,氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应,失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,3、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：,例1：CuO+H2=Cu+H2,得2e-,化合价降低，被还原,失2e-,化合价升高，被氧化,例2：,MnO2,失62e-,化合价升高，被氧化,得26e-,化合价降低，被还原,2KClO3=2KCl+3O2,讨论：,、双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素2、箭头不代表电子转移方向3、电子有得必有失，电子得失总数应相等,双线桥法表示电子转移情况应注意什么？,5、各种类型的电子转移情况：,1、氧化剂，还原剂为不同种物质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化剂，还原剂为同种物质2HClO=2HCl+O23、同种元素既被氧化，又被还原2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO4、部分作氧化剂3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5、部分作还原剂KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,6、常见错误：,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,失32e-,化合价升高，被氧化,得83e-,化合价降低，被还原,失6e-,化合价升高，被氧化,得6e-,化合价降低，被还原,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,课外练习：在3Cl2+8NH36NH4Cl+N2的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是_g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。,Cl2,NH4Cl,68,3Cl2+8N
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