1-1元素周期表2.ppt

1-1元素同期表,第二课时元素的性质与原子结构,第一章物质结构元素周期律,二.元素的性质与原子结构,(一).碱金属元素,1.原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,相似性：,递变性：,最外层都有个电子,化学性质相似。,随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。,【思考】如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,【实验】,(1)钾与O2的反应,【实验现象】,金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。,比钠剧烈,(2)钾与H20的反应,【实验现象】,金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。,比钠剧烈,2.碱金属化学性质的规律,(1)相似性：,均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性),(2)递变性：,与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。,3.碱金属物理性质的规律(P7),(1)颜色、状态:,大部分均为银白色固体，质软,(2)密度:,逐渐增大（自上而下）KCl2Br2I2）,逐渐减弱（HFHClHBrHI）,越来越苛刻,(2)卤素间的置换反应,NaBr(aq),KI(aq),KI(aq),氯水,溴水,+CCl4用力振荡,静置,【实验现象】CCl4层,呈红棕色-生成Br2,呈紫色-生成I2,呈紫色-生成I2,Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2+2I-I2+2Cl-,Br2+2I-I2+2Br-,氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,2.卤素在化学性质上的规律,(1)相似性,均能与氢气反应,表现出非金属性(氧化性),X2+H22HX,能与水反应,2F22H2O=4HFO2,Cl2H2O=HClHClO,Br2H2O=HBrHBrO,I2H2O=HIHIO,反应越来越难以发生,X2+H2O=2HX+HXO(不包括F2),反应通式：,(2)递变性,与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。,3.卤素在物理性质上的规律(P8),(1)颜色:,(2)状态:,(3)密度:,(4)熔沸点:,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,通过对同主族元素的分析，可得以下结论：,小结,练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱,2、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,C,A,3、NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2,4、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3,5下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是()A.AsH3NH3PH3B.PH3AsH3NH3C.NH3PH3AsH3D.NH3AsH3PH3,C,BD,C,6.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（)