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氧化还原反应,江西省鄱阳中学徐国锋,高三化学专题复习：,物质变化的表示方法,氧化还原反应基本概念氧化还原反应：凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。,物质变化的表示方法,氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）-还原产物还原剂（有还原性）-氧化产物,物质变化的表示方法,课堂练习：1、下列式子中不正确的是,AD,物质变化的表示方法,2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为61,B,物质变化的表示方法,3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为。,GYQZX,物质变化的表示方法,常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物质如H2O2、Na2O2等；常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；B：非金属单质如H2、C、CO、P等；C：低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。,物质变化的表示方法,氧化性与还原性的相对强弱的比较还原性的强弱物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。根据元素周期表判断S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据元素化合价态判断根据反应条件判断,物质变化的表示方法,氧化性的强弱物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。根据元素周期表判断根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据反应条件判断根据元素化合价态判断温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。,物质变化的表示方法,氧化还原规律：1、价态规律：元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。2、优先规律：当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。,课堂练习：1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：Cl2、KCl、NaClO、KClO2、KClO3、KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？,物质变化的表示方法,最高价不能发生氧化反应：最低价不能发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：,2、根据下列反应：2H2S+O2=2S+2H2O4NaI+O2+2H2O=5NaOH+2I2Na2S+I2=2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,物质变化的表示方法,反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物S反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2氧化产物S答案：氧化性：O2I2S,3、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为零,物质变化的表示方法,C,物质变化的表示方法,4、根据下列反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4,C,5、写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：；KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式；历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：；从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。,物质变化的表示方法,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气,KMnO4MnO2O2,物质变化的表示方法,氧化还原反应方程式的配平Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合价的变化寻找配平基准最小公倍数确定化合价升降相等配平化合价变化的元素的系数配平其他物质的系数检查等号、气体符号、沉淀符号等,物质变化的表示方法,例1：Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OZn0+223N+5+2323Zn+HNO3Zn(NO3)2+2NO+H2O3Zn+HNO33Zn(NO3)2+2NO+H2O3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2NO+4H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O,物质变化的表示方法,例2：HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O(H)Cl-101(K)Cl(O3)+505基准HClKClO3Cl-1015HCl+KClO3KCl+3Cl2+H2OCl+50515HCl+1KClO3KCl+3Cl2+H2O5HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O(1+5)HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O,物质变化的表示方法,【课堂练习一】1、K2MnF6SbF5KSbF6MnF3F22、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O4、FeS2+O2Fe2O3+SO25、MnO4-+SO2+H2O-Mn2+SO42-+H+6、HClOn+Pm+H2O-HCl+H3PO47、Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O,物质变化的表示方法,【课堂练习一答案】2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O,4FeS211O2=2Fe2O38SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O,物质变化的表示方法,【课堂练习二】1、Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O2、As2S3+HNO3+=H3AsO4+H2SO4+NO3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2+S4、KCN+Cl2+=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO46、C7H8+KMnO4+H2SO4-C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O,物质变化的表示方法,【课堂练习二答案】Cr2O72-+6Fe2+14H+=Cr3+6Fe3+7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2+14H2O+5S2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2+N2+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O,物质变化的表示方法,5、电子守恒在氧化还原反应中的应用根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是mol。,0.12,物质变化的表示方法,课堂练习：1、在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是A63gB32gC94.5gD126g2、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A11B21C12D23,A,C,物质变化的表示方法,3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320819，则该