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第一节重要的氧化剂和还原剂,二、重要氧化剂和还原剂的常见反应,卤族元素单质是我们最常见的氧化剂，请大家设计实验证明Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序。,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-,二、重要氧化剂和还原剂的常见反应,同一主族元素的非金属单质，其氧化性随着电子层数的增加而逐渐减弱，其对应的阴离子的还原性却逐渐增强,1.对于氧化剂,对于典型的金属元素碱金属，它们的还原性强弱顺序如何?其对应阳离子时氧化性强弱顺序又当怎样?,Li、Na、K、Rb、Cs,Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au,K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)Cu2+、Hg+、Ag+、Pt+、Au3+,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,2.对于还原剂,3元素处于高化合价的物质具有氧化性,4元素处于低化合价的物质具有还原性,5浓、稀硫酸的氧化性,C+2H2SO4(浓)=CO2+SO2+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,6浓、稀硝酸均为氧化性酸,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,Fe,Fe2+,7.具有多种可变化合价的金属元素,Fe3+,没有氧化性，还原性较强,氧化性较弱,氧化性较强,说明同一元素不同价态的物质问发生氧化还原反应时，,实验：在盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变红色，在变红色后的溶液中加人Fe粉，红色褪去。,其氧化、还原产物中该元素的化合价遵循什么规律？,归中规律,2Fe3+Fe=3Fe2+2H2S+SO2=3S+2H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(验证食盐含碘元素),8.趋中规律常见实例,讨论：已知在常温时能发生下列反应：,Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,Fe3+、Fe2+、Cu2+、Br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,氧化剂与还原剂在一定条件下反应时：,总结,相对弱的氧化剂,一般是生成,相对弱的还原剂,强氧化剂制弱氧化剂
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