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第一节 化学反应的热效应练习1判断正误。(1)(山东高考)生成物总能量一定低于反应物总能量。()(2)(北京高考)太阳能集热器是将化学能转化为热能。()(3)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键形成时释放能量。()(4)当反应放热时，Q0。()(5)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热。()(6)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则反应放热。()2下列有关叙述正确的是()A如上图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2D做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热3下表为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，填写空白处。化学键反应中能量变化1 mol AB化学键反应中能量变化HH吸收436 kJ吸收243 kJ共吸收_kJClClHCl放出431 kJ共放出_kJ结论1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出_ kJ的热量4某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热(生成1 mol水时的反应热)的测定。.配制0.50 molL1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_ g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。(1)请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(2)近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则反应热H_(取小数点后一位)。(3)(已知强酸、强碱在稀溶液中反应生成1 mol H2O时的反应热H57.3 kJmol1)上述实验数值结果有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度5.下列说法正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定属于化学变化D由图可知反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为吸热反应6.已知反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是()A反应过程中的能量变化关系可用右图表示B甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键7.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q38.化学上规定：中和热是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量。现用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值会_(填“偏大”、“偏小”，或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。若实验中测得的数据如下表：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8320.220.423.6完成下列问题：(1)计算中和热生成(1 mol液态水时的反应热)H_。盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 Jg11计算(2)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得每生成1 mol液态水时的反应热为H1，则H1和H的关系：H1_H(填“”或“”)，理由是_。(3)若实验所用NaOH溶液因吸收少量的CO2而变质，则该NaOH_(填“是”或“否”)影响反应热数值？9下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1B4H2(g)2O2(g)=4H2O(l)H1 143.2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol110已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ11氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1(1)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H2(2)3O2(g)=2O3(g)H3，则()AH3H1H2 BH3H1H2CH2H1H3 DH2H1H3012已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(1)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓变为_。13.(1)根据图甲所示，写出反应的热化学方程式：_。根据图乙所示，判断下列说法中正确的是_(填字母序号)。A其热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJmol1(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。14.(新课标全国卷)在1 200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)15.已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404B260 C230 D20016.已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol117.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB C D18.已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定19下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式各物质系数不表示分子个数只表示物质的量C同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，H不同，系数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比20热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量21沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molDCH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJ/mol22根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q323化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。24已知下列三个热化学方程式：CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H131.5 kJ/molH2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmolH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol则以上三个反应放出热量的大小关系正确的是()AB C D25.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应的化学方程式中，反应热H57.3 kJ/mol的是()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)26已知热化学方程式：C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2C(s，石墨)=C(s，金刚石)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A石墨转化为金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H227丙烷的分子式为C3H8，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)Ha kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Hb kJ/mol2C3H8(g)9O2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H2O(l)Hc kJ/molC3H8(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hd kJ/mol其中 a、b、c、d最大的是()Aa BB Cc Dd28(上海高考改编)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC