金属与水酸和水的反应课件.ppt

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应,知识温习：写出下列反应的化学方程式,常温下钠与氧气的反应2.加热的条件下钠与氧气的反应3.铝与氧气反应4.铁在氧气中点燃的反应5.写出铝、铁分别和盐酸反应的离子方程式,2Na+2HCl=2NaCl+H2,总结：金属与酸反应的实质是金属与酸电离出来的氢离子发生了氧化还原反应,钠与盐酸能反应吗？,2Na+2H+=2Na+H2,已知：H2O,思考与预测：,金属能否与水反应？,OH-+,H+,实验探究：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。,浮,小,熔化,放热,游,响,变红,碱性,气体,思考一.生成的碱性物质是.思考二.生成的气体可能是什么？如何验证？。,思考,收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气,氢氧化钠。,【练习】1.钠与水反应的化学方程式2.钠与水反应的离子方程式3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,还原剂,氧化剂,思考三：钠着火怎么办？如何保存钠?,用干燥的沙土扑灭。钠保存在煤油或者石蜡油中,思考四：将钠加到CUSO4中，会发生什么反应？,注：在前面的学习中我们知道排在前面的金属能将后面的金属置换出来，那钠能置换出铜吗？,将一块绿豆大小的钠加到硫酸铜溶液中，观察并记录实验现象。,探索实验,分两步走,1:2Na+2H2O=2NaOH+H2,2:2NaOH+CUSO4=CU(OH)2+Na2SO4,总结：1+2：2Na+CUSO4+2H2O=H2+CU(OH)2+NaSO4,课堂巩固：,将钠投入到FeCl3溶液中，发生什么反应？,1:2Na+2H2O=2NaOH+H2,2：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,1+2：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl,铁是否与冷水、热水反应？设计实验验证铁是否与水蒸气应？从右图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：,A,B,C,D,E,C,D,E,金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2,化学方程式：,离子方程式：,金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性,1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A铜B铁C铝D钛2下列关于金属的叙述中正确的是（）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的,A,B,3下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的金属元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落,C,4下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应Na2H2ONa+2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OHAlO2H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H2,5.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是()A1：1B1：2C1：3D3：2,C,A,6.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象是，反应的化学方程式是。溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。,答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO