高考化学二轮专题复习课件：电解质溶液和电离平衡.ppt

专题八电解质溶液和电离平衡,考试大纲中对这部分内容的要求主要有：1理解盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性；理解影响弱电解质电离平衡的因素；理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。2能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大。,1强电解质与弱电解质的比较,返回目录,2影响电离平衡的因素(1)越热越电离：电离是吸热过程,因此,升高温度使平衡向右移动。(2)越稀越电离：稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。(3)同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动。(4)加入能反应的物质CH3COOHCH3COO+H+；H0,专题备忘,返回目录,3水的电离平衡(1)影响Kw的因素Kw与溶液中c(H+)、c(OH)无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100，1LH2O有10-6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10-610-6=10-12。(2)影响水的电离平衡因素,专题备忘,返回目录,4盐类的水解（1）水解规律:有弱能水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。（2）盐类水解的影响因素内因：越弱越水解外因：符合勒夏特列原理温度:升温促进水解；浓度:稀释促进水解；酸碱性的影响。,专题备忘,返回目录,1掌握本章知识网络,互动课堂,返回目录,例1详见学生用书2掌握化学平衡与其他平衡之间的关系,互动课堂,返回目录,例2（2008全国理综）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)Bc(OH)c(A)c(B)c(H+)Cc(OH)c(B)c(A)c(H+)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+),解析酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一种比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。,点评考查电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。,A,互动课堂,返回目录,3pH计算、测定与酸碱中和滴定有关溶液pH计算：计算原则：酸按c(H+)计算，碱按c(OH)计算强酸混合：强碱混合：c(OH)=强强混合：先判断溶液酸碱性再列式计算两强混合呈中性：,互动课堂,返回目录,例3取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L,互动课堂,解析设原溶液物质的量浓度为cmol/L,V(NaOH)=3LV(HCl)=2L,混合溶液体积为5L,两者混合后反应,所得溶液pH=12,则c(OH)=10-2mol/L3Lcmol/L-2Lcmol/L=10-2mol/L5L，c=0.05mol/L,点评酸碱中和反应的计算是高中化学计算重点,应掌握其方法及规律。,C,返回目录,祝您高考成功！,还有菜吗,化学课上老师讲解溶剂与溶质的