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文档简介

第三节硝酸,制作:张德广,反应,+H2O,反应剧烈,+H2O,反应缓慢,反应,HNO3(浓),HNO3(稀),氧化性:浓HNO3稀HNO3(浓度越大,氧化性越强),Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,.硝酸能与大部分金属反应:,反应,.硝酸能与大部分金属反应:,反应,Cu(NO3)2,+NO,+H2O,现象,铜片溶解,有无色的气体产生,溶液变蓝,.硝酸能与大部分金属反应:,反应,.硝酸能与大部分金属反应:,无色气体红棕色2NO+O2=2NO2,反应,注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2!?,这是因为硝酸在与金属反应时,主要是HNO3中的+5价的氮得到电子.而不是H+得到电子!,.硝酸能与大部分金属反应:,反应,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象,硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应除金、铂之外.但,随堂测试,1.硝酸应如何贮存？,2解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.,答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！,4.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,课堂练习,3.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸,BC,B,谢谢，再见！,1.硝酸能使紫色的石蕊试液变红2.硝酸能与某些金属氧化物起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O3.硝酸能与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O4.硝酸能与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,酸的通性,发烟硝酸,为什么?,硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但金、铂能被
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