高一化学第一章第二节化学计量在实验中应用物质的量浓度课件.ppt

2、化学计量在实验中的应用第三课时,物质的量浓度,1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2、什么是溶液中溶质的质量分数？,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位是molL,V是指溶液体积,单位是L,例题1：将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度,解：,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,W=m质/m液100%,从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。,(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的),练习1：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是_,此时溶液中Na2SO4的质量是_,5mol,5mol/L,71g,例题2：配制500mL0.40molL的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？,练习2：配制200mL0.50mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少？,课堂练习,3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？,运用物质的量浓度的概念计算,课堂练习,1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液,D,2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/L,A,3、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。,BD,思考：,如何配制ml.00mol的al溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,、实验仪器,容量瓶的规格,常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,、步骤及所用仪器,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签,录像,、步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,、步骤及所用仪器,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液),1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,14)未等溶液冷却就定容,平视读数、液面与刻度线相切,正确,俯视读数时到达刻度线却以为超过了,仰视读数、本来到刻度线却以为没到,误差分析,15.原容量瓶洗净后未干燥,16.容量瓶中含有少量的水,17.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,例题6：现有1L10.0mol/L的稀硫酸溶液(1)此溶液中H+的物质的量浓度为_(2)取100mL上述溶液,其中硫酸的物质的量浓度是_,此时溶液中硫酸的质量是_(3)若将上述100mL溶液再加水稀释至1L,则硫酸的物质的量浓度是_此时溶液中硫酸的质量是_,练习6：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中Na+的物质的量浓度为_(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是_,此时溶液中Na2SO4的质量是_(3)若将