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第一章复习物质结构元素周期律,（一）原子结构,（四）化学键,（二）元素周期表,（三）元素周期律,（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,A,z,核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。,能量最低,2n2,8,18,32,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数,1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、11Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、16S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。,D,11,12,1023,1616,1832,32,巩固试题,23,、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）、b-a=n+m、a-b=n+m、原子半径、原子序数、已知An+、(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则的原子半径由大到小的顺序是_,B,ABDC,二：根据与稀有气体元素原子的结构相同的特点设计推断题,练习、已知A、B、C、D四种分子所含原子数目依次为1、2、3、4，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A原子的原子结构示意图；（2）B和C的分子式分别是和，都含有键（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为。,（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。,三、元素、核素、同位素知识,B,2、下列各组中，属于同位素的是：（）A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C.H2O和D2OD.16O和18O,D,191,3据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（）A10B20是一种新型的化合物B10B的中子数和核外电子数不相等C10B20是一种单质D10B和10B20互为同位素,C,核外电子排布练习、下列叙述正确的是()A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子,CD,(二)元素同期表,一、元素同期表的结构：1、元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。,七,三,七,七,七,0,18,四,VIII,七主七副七周期vIII族0族镧锕系,二、元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数=_主族元素的最低负化合价=8-。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,（三）元素周期律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素的性质,微观性质：原子半径、化合价、电子得失能力,宏观性质：金属性、非金属性,元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,最外层电子数_从上到下核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_单质的还原性_元素金属性_得电子能力_单质氧化性_元素非金属_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,金属性和非金属性强弱判断依据金属性强弱的判断依据：,(1)。(2)。(3)。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。,非金属单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-,D,四、化学键,化学键:,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,离子键与共价键比较,练习,用电子式表示下列化合物NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOHH2、O2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO,课堂练习下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键.,2、共价化合物中可能含有离子键。,不正确,3、两个非金属原子间不可能形成离子键。,正确,4、非金属原子间不可能形成离子键。,如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。,5、非极性键只存在于双原子单质分子里。,不正确。如Na2O2中含有非极性键。,不正确。,1、下列关于氧族元素的说法，正确理解的是（）A、其单质的氧化性总比同周期的卤素单质弱B、都可以形成-2、+4、+6价的化合物C、都可以与H2直接化合形成稳定的化合物D、氢化物的水溶液都显酸性2、硫与硒是同一主族相邻的元素。下列关于硒的说法不正确的是（）A、原子序数为24B、最高价氧化物的化学式为SeO3C、其最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4弱D、气态氢化物的化学式为SeH2,练习：,A,AD,3.在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol,D,考查方式（二）特殊电子数3、填空题：原子核内有10个质子的三原子分子的电子式_核外有10个电子的二价阳离子的结构示意图_核外有18个电子的一价阴离子的电子式_L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子的电子式_,考查方式（三）短周期元素等综合性知识4、如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素.A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_。（2）B的最高价氧化物对应水化物与A的气态氢化物反应的生成物中含有的化学键有（3）A的氢化物的水溶液显_（填酸或碱）性。,（1）A：N；B：S；C：F。（2）离子键和极性共价键(3)碱,5、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A_B_C_D_,碳,氧,钠,硫,(4)画出B的原子结构简图：,(2)D元素位于周期表中周期族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,3,VIA,电子式表示化合物C2D的形成过程：,6A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2