人教版高三化学《胶体的性质》课件.ppt

燃烧热和中和热,第四节,复习回忆：热化学方程式及书写热化学方程式的注意事项？,(1)要注明温度与压强(一般是25和101kPa)；(2)H有正负号与单位(kJ/mol)，用；隔开。(3)要注明反应物和产物的状态；(4)反应热的大小与各物质的计量数有关，计量数越大，反应热也越大，二者在数值上成正比。(5)认真检查,注意漏写!,1g甲烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式.,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=16QkJ/mol,练习,一、燃烧热1定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。注意事项：(1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:CCO2，HH2O(l)，SSO2等；(2)燃烧热通常由实验测得(3)可燃物以1mol为标准进行测量；(4)化学计量数常用分数表示；,H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/mol,C（s)+O2(g)CO2(g)；H=393.5kJ/mol,练习:,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890kJ/mol,101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ的热量,写出H2燃烧热的热化学方程式:,H2的燃烧热为.,285.8kJ/mol,2.物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。,3.有关燃烧热的计算,例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和气态水，放出609.9kJ热量，其热化学方程式为：已知；H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式.,B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；H=2033KJ/mol,B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=2165KJ/mol,二、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJmol3.要点：1）条件：稀溶液。2）反应物：（强）酸与（强）碱。3）生成1mol水4）放出的热量：57.3kJ/mol,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。中和热为。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_kJ的热量。中和热为。,28.7,28.7,57.3kJ/mol,57.3kJ/mol,三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发,广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。,燃料充分燃烧的条件,1.要有足够多的氧气,与空气有足够大的接触面积.2.达到燃料的着火点.,新能源的开发调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。,燃烧热和中和热的比较,放热反应,H0,1mol(O2的量不限),可能是1mol，也可能是0.5mol,不限量,生成H2O是1mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。,生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol。,练习：1.相同温度、压强下，将32gS分别于纯氧中和空气中完全燃烧。前者放出的热量记为H1，后者放出的热量记为H2。则H1、H2的相对大小是,H1=H2,C,3下列说法中，正确的是A1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应,B,4下列说法正确的是A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为573kJE0.5mol浓H2SO4和1molNaOH完全中和时放出的热量为573kJ,C,小于573kJ,大于573kJ,小结：条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。:反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。:生成1mol水中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。:放出的热量：57.3kJ/mol,5、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ,B,6100L100molL1H2SO4溶液与200L100molL1NaOH溶液完全反应，放出1146kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为_。,573kJ/mol,7、已知（1）2H2O