混合物的分离与提纯（一）教学课件.ppt

第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,第二课时：混合物的分离与提纯（）,思考与交流,1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？2.如何分离铁屑和沙的混合物？,一、物质分离和提纯的概念,概念,1.物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质,2.物质的提纯:把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,二.物质提纯时原则1.不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去2.提纯后物质成分不变3.实验过程和操作方法简单易行,基本方法,物理方法:过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏等,化学方法:沉淀、加热分解、洗气等。,过滤,适用范围:固体（不溶）一液体分离,仪器:烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台、漏斗,操作要点:“一贴两低三靠”,三、混合物分离和提纯的基本方法,适用范围:,仪器:铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,（1）蒸发皿可直接受热。（2）加热时用玻璃棒不断地搅拌（3）溶液出现较多固体时撤火,利用余热将溶液蒸干。,操作要点：,蒸发和结晶,蒸发:适用于可溶性固体一液体分离,结晶:适用固体一固体（均溶）分离。,四、过滤和蒸发的应用,溶解：称取约4g粗盐加到约12mL水中，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解为止。,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略呈浑浊。,过滤：要点：一贴两低三靠（若烧杯中的溶液浑浊，再过滤一次）,不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一烧杯中,蒸发：加热的同时用玻璃棒搅拌，待出现较多固体时停止加热。,水分蒸发，逐渐析出固体,实验1-1:粗盐的提纯,三次用到玻璃棒：溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解；过滤时用玻璃棒，起到引流的作用；在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，是为防止液体局部受热而造成液滴飞溅。,思考讨论,整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？,如果粗盐含有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等可溶性杂质,如何除去这些杂质?1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2MgCl2及Na2SO4等。2.除杂试剂及反应原理。,思考与交流,NaOH溶液,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,阅读课本中的溶解性表，填写下列空格:,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,除杂步骤,NaCl混合溶液,NaCl、Ca2+SO42-、NaOH,稍过量的NaOH溶液,稍过量的BaCl2溶液,NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+,稍过量的Na2CO3溶液,NaCl、CO32-NaOH、,NaCl,调节PH值至中性,过滤,Mg(OH)2,BaSO4,BaCO3CaCO3,HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl注：、只要a加在al之后便合理、最后加入的盐酸只能适量,问题拓展,（1）除溶液中的SO42-能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）过滤操作是在哪一个环节进行？,问题讨论,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,归纳小结,如何检验食盐晶体中是否含有SO42-?,问题讨论,SO42-的检验：1.试剂：稀盐酸、BaCl2溶液2.现象:生成白色沉淀3.化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl4.结论:,一、物质的分离与提纯：(1)过滤（2）蒸发（3）结晶：二、提纯物质(除杂）的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质(2)选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则,课堂小结,课堂练习,1.下列混合物能用过滤法分离的是（）A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉,C,2.过滤时的正确操作为()A、将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器