上学期第一章第二节第三课时--浙教版.ppt

探索酸的性质,(第三课时),课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液滴加石蕊试液滴加碳酸钠溶液加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI+Fe2O3=2FeCI33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）,铁钉表面产生气泡,2HCI+Fe=FeCI2+H2,复习：盐酸有哪些化学性质？,1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。pH7。,2、盐酸+金属盐+氢气,3、盐酸+金属氧化物盐+水,4、盐酸+碱盐+水,5、盐酸+盐另一种酸+另一种盐,一、硫酸的化学性质,1、稀硫酸与指示剂的反应,在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。,观察现象归纳：,稀硫酸能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞_。,红色,不变色,实验,二、稀硫酸与金属反应,在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。,观察现象归纳：,金属片表面有_产生。,化学方程式：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,气泡,实验,归纳,酸+金属盐+氢气,强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。,练习,Mg+H2SO4=_Al+H2SO4=_,MgSO4+H2,Al2(SO4)3+H2,2,3,3,3、稀硫酸与金属氧化物反应,在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。,CuO+H2SO4=_(溶液变为_色),Fe2O3+H2SO4=_（溶液变为_色）,3,3,蓝,黄,CuSO4+H2O,Fe2(SO4)3+H2O,实验,归纳,酸+金属氧化物盐+水,练习,MgO+H2SO4=_Al2O3+H2SO4=_ZnO+H2SO4=_,MgSO4+H2O,Al2(SO4)3+H2O,3,3,ZnSO4+H2O,3、稀硫酸与碱反应,在稀硫酸试管中加入氢氧化铜,Cu(OH)2+H2SO4=_(溶液变为_色),CuSO4+H2O,蓝,2,归纳：,酸+碱盐+水,（_反应）,复分解,练习,NaOH+H2SO4=_Fe(OH)3+H2SO4=_,Na2SO4+H2O,Fe2(SO4)3+H2O,2,2,3,6,2,实验,5、稀硫酸与盐反应,在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3,现象,出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3,H2SO4+BaCl2=_H2SO4+Ba(NO3)2=_,BaSO4+HCl,2,BaSO4+HNO3,2,归纳：,酸+某些盐新酸+新盐,实验,【课堂小结】,1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。pH7。,2、硫酸+金属盐+氢气,3、硫酸+金属氧化物盐+水,4、硫酸+碱盐+水,5、硫酸+某些盐新酸+新盐,明确硫酸的主要化学性质,二、酸的共性,1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。pH7。,2、酸+金属盐+氢气,3、酸+金属氧化物盐+水,4、酸+碱盐+水,5、酸+某些盐新酸+新盐,问题：,酸为什么具有通性？,酸电离时生成了相同的阳离子-_,H+,练习,1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有_离子或_离子。,2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有_离子。,归纳,硫酸根离子（SO42-）的检验方法：,滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。,硫酸根,硫酸根,银,例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？,答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物硫酸钡。,2,H2SO4+BaCl2=_,BaSO4+HCl,练一练,1、区别盐酸和稀硫酸最好用（）A、氯化钡溶液B、硝酸银溶液C、碳酸钠溶液D、酸碱指示剂,2、酸具有相似的化学性质，其原因是（）A、酸分子中都含有酸根离子B、酸分子中都含有氢离子C、酸在水溶液里都能电离出氢离子D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子,A,C,课堂练习,1、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A、氯化钡B、硝酸银C、氢氧化钾D、氧化铜,2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质，其中不能达到目的的是（）A、木炭B、大理石C、铁钉D、铁锈,B,A,3、将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH值等于3，则原来两种溶液的pH可能是()A、2和10B、2和3C、2和7D、7和10,4、在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入水液体中的体积与开始时相比（）A、增大B、不变C、减小D、无法判断,C,A,5、现有6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，生成氢气0.4克，则（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？（3）反应后溶液的质量分数是多少？,解：设镁带中单质镁的质量为x,Mg+HCl=MgCl2+H2,242,X0.4克,解得:X=4.8克,则氧化镁=6克-4.8克=1.2克,2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,CI的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。,CO32的检验：加盐酸（或硝酸），能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O,c、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？,HCI+Na2CO3NaCI+H2O+CO2,二、CO32的检验,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体,滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有