化学反应速率和限度课件.ppt

第二章化学反应与能量,第三节化学反应速率和限度,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,化学反应速率这一物理量是如何定义的？怎样写表达式？常用的单位是什么？计算中应注意什么？,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,表达式：v=C/t,单位：mol/L.min或mol/L.s,复习,1.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。2.反应速率不取负值，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。3.在同一反应中，选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。,1.根据下图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,练习,2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（）（A）2A+3B2C（B）A3B2C（C）3A+B2C（D）AB,答案：B,3.已知某条件下,合成氨反应的数据如下：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)起始浓度molL-11.03.00.22s末浓度molL-10.61.81.04s末浓度molL-10.41.21.4当用氨气的浓度增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是()A.2s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D.2s4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls),A,4反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）（A）(O2)=0.01molL-1s-1（B）(NO)=0.008molL-1s-1（C）(H2O)=0.003molL-1s-1（D）(NH3)=0.002molL-1s-1,答案：CD,5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）(H2)=0.1molL-1min-1（B）(N2)=0.2molL-1min-1（C）(NH3)=0.15molL-1min-1（D）(H2)=0.3molL-1min-1,答案：B,6反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）（A）A的平均反应速率是0.010molL-1s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol,答案：B,答案：B,7在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=2Z（g）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）（A）5s（B）10s（C）15s（D）20s,如何比较一个化学反应的反应速率的大小?,8.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15mol/(L.s)v(B)=0.6mol/(L.s)v(C)=0.4mol/(L.s)v(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为_,=,比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物,练习9：在25时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2