人教版化学必修1第三章第二节铝的重要化合物新课课件.ppt

几种重要的金属化合物,铝的重要化合物,金属铝有哪些化学性质?,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,氧化铝有哪些化学性质?,铝：既有金属性，又有非金属性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物,1.氧化铝：白色难溶于水，熔、沸点较高，硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，可以用做耐火材料，是冶炼金属铝的原料。,溶于酸或强碱:两性氧化物,2、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物.吸附色素，可净化水。,2）性质,1）制法：,常用铝盐氨水,（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和水。,Al(OH)3两性,氨水能溶解Al(OH)3吗？,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,为什么Al(OH)3会具有两性既与酸反应，又与强碱反应?,H+AlO2-+H2O,酸式电离,碱式电离,Al(OH)3,Al3+3OH-,（3）不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。,3）用途主要用于治疗胃酸过多和净化水,3.硫酸铝钾：KAl(SO4)2,是一种强电解质，能完全电离,电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂,4、偏铝酸钠（NaAlO2）,NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3,强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3,AlO2-+4H+=Al3+2H20,AlO2-与H+、Al3+不能共存！,Al3+与OH-不能共存！,铝三角,铝三角,铝三角,Al3+,Al(OH)3,H+,OH-,H+CO2Al3+,AlO2,H+,OH-,课堂练习,1、要从AlCl3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）A.加入NaOH溶液B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液D.加入石灰水,2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）有气体生成，最后一定有白色沉淀B.一定无气体生成C.溶液最后澄清且有气体放出D.一定有气体生成,B,D,2.氢氧化铝,实践活动,设计实验制备Al(OH)3，写出详细的实验操作过程。,仪器药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3、NaOH、氨水,成功了吗？,分析你的实验操作，写出其中发生的化学反应。,有白色沉淀生成,先有白色沉淀生成，继续滴入氢氧化钠溶液沉淀消失,有白色沉淀生成，继续滴入氨水沉淀不消失,实践活动,往Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察现象，写出反应的方程式。,现象：,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,方程式：,白色沉淀消失,结论,1.Al(OH)3能酸和强碱反应，不和弱碱反应，是两性氢氧化物；,2.制Al(OH)3时用氨水比用NaOH好。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,两性,Al(OH)3+3H+=Al3+3