演示课件;探究性试题解题研讨

探究性试题解题研讨,活动一：为了对一瓶敞口放置在空气中的熟石灰样品进行探究，你能提出哪些问题？,请你猜想这瓶熟石灰中可能含有哪些物质？,请你设计实验验证猜想,取少量熟石灰样品于试管中，加水溶解，滴入酚酞,有无色气泡产生,样品中含有CaCO3,实验方案设计,上层清液变成红色,样品中含有Ca(OH)2,取少量熟石灰样品于试管中，滴入稀盐酸,BACK,结论：,熟石灰已经变质,科学探究过程的八要素,提出问题,猜想与假设,制定计划,进行实验,收集证据,解释与结论,反思与评价,表达与交流,科学探究的科学思路,逆向思维法所谓逆向思维法就是指人们为达到一定目标，从相反的的角度来思考问题，从中引导启发思维方法。,移植借鉴法运用已有的知识经验，把甲事物中的优势移植到乙事物中去，同时进行对照、借鉴、取长补短和吸取教训加以改进，形成新的优势，以找到解决问题的方法。,缺点发现法根据现有事物的不足，仔细分析研究，然后提出改革或完善的思维方法。寻找缺点实际上就是发现问题的过程，而创造发明就是解决现存问题。因此发现问题时解决问题的前提。,BACK,活动二：20将40gNaCl放入100g水中，充分溶解后所得溶液中溶质质量分数为多少？,20时NaCl的溶解度为36g。,活动三：CO还原CuO时，正确的操作顺序是什么？,BACK,H2还原CuO的正确操作顺序是什么？,活动四：根据下表提供的燃料，结合你的生活经验，请你谈谈以下哪种燃料最好。部分燃料的热值与价格表,BACK,2.63107,1.15107,3.90106,6.53106,例1苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？,【收集证据】查阅有关资料：已知苹果“生锈“是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质,【猜想与假设】,猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”,猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”,猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈“的速度还可能与温度有关,NEXT,【实验探究】针对上面的猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。,将一小块果肉放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象,将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象,将一小块果肉放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象,各取一小块等大的苹果肉分别放在两支集满氧气的体积相同的试管中，将其中一支放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度,果肉表面变色,果肉表面不变色,果肉表面不变色,温度高的先变色,BACK,【得出结论】_【反思与评价】在四种猜想中，你认为猜想_（填代号）最不合理，理由是_在验证过程中，同学们发现，把果肉放在水中，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是_【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_,“生锈”是果肉中的成分与氧气作用的结果,“生锈”速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快,N2的化学性质稳定，一般不与其他物质反应,水中溶解了氧气,将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存,例2铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：CrAlCuAlCrCuAlCuCr【查阅资料】你认为该研究小组必须查阅的资料是_(填编号)Cr、Al、Cu三种金属的密度Cr能否与酸反应Cr、Al、Cu三种金属的导电性,【设计实验】同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【控制实验条件】三种金属加入稀盐酸前用砂布将其表面擦光亮，其目的是_A、除去氧化膜，利于直接反应B、是表面光亮，易观察现象C、使金属温度相同，易反应【记录现象】,A,【得出结论】原假设中正确的是_(填“”、“”或)。【结论应用】根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_(填“能”或“不能”)反应，理由是铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是_,能,铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来,食醋中含有乙酸，能与氧化铝反应，破坏保护膜，使深层的铝被腐蚀,例3小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。,【实验步骤】用取12.0mL白醋(密度近似为1.0g/mL)，倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。【交流反思】在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？,量筒,答：无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变,在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中