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文档简介

,化学计算：有关溶液的计算,AD,练习室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是()A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后可能是饱和溶液,一：溶质的质量分数：,溶质的质量分数,定义式：,溶质的质量与溶液的质量之比。,计算公式:,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为：50g98%=49g,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,在600C时，硝酸钾的溶解度是110克，此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。100C时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是17.3%，该温度下硝酸钾的溶解度是,溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克不一定,一定饱和不一定饱和,克是比值用%表示,M质,M剂,100克,M质,M液,100%,已知溶液的体积(毫升)、密度p和溶质的质量分数A%，求：M液？M质？M剂？,解：M液=Vp,M质=M液A%=VpA%,M剂=M液-M质=Vp-VpA%,D,练习现有100mL的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm，下列说法正确的是()A该溶液含溶质20gB该溶液中，溶质质量溶液质量C该溶液中，溶质质量溶剂质量15D该溶液中，溶液质量溶剂质量54,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶质的表示方法,M质=M液A%=VpA%,溶液的稀释、配制、混合问题,练习把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50克和溶质质量分数为10%的NaCl溶液50克混合后,所得溶液中溶质质量分数是多少?,2.配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?水多少毫升？（已知硫酸的密度：20%的为1.14g/cm3，98%的为1.84g/cm3）先计算然后写出配制过程。,
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